एटम की संरचना (Structure of Atom)

अध्याय का परिचय

• एटम के बारे में बुनियादी जानकारी।
• विभिन्न वैज्ञानिकों का योगदान।

डेल्टन का सिद्धांत

• डेल्टन ने कहा कि एटम सबसे छोटी चीज़ है।
• एटम से ही दुनिया बनी है।

जेजे थॉमसन का योगदान

• थॉमसन ने एटम के मॉडल का प्रस्ताव रखा।
• एटम के भीतर न्यूक्लियस और प्रोटोन की मौजूदगी।

रदरफ़र्ड का मॉडल

• रदरफ़र्ड ने एटम के न्यूक्लियस के बारे में बताया।
• न्यूक्लियस पॉजिटिव होता है और इलेक्ट्रॉन इसके चारों ओर घूमते हैं।
• रदरफ़र्ड का मॉडल असफल रहा क्योंकि एलेक्ट्रोन न्यूक्लियस की ओर गिर सकते थे।

एटम के प्रतीक और संख्याएँ

• एटम के प्रतीक, जैसे सी (C) और संख्या (Atomic number) का उपयोग।
• एटम का मांस नंबर और अटॉमिक नंबर के बीच का संबंध।

अटॉमिक नंबर

• अटॉमिक नंबर प्रोटोन की संख्या के बराबर होता है।
• इलेक्ट्रॉन की संख्या भी इसी के बराबर होती है।

अटॉमिक मास

• अटॉमिक मास का मतलब एटम की कुल मांस संख्या।

इलेक्ट्रॉमैग्नेटिक तरंगें

• इलेक्ट्रोमैग्नेटिक तरंगें, जैसे कि सूर्य की रोशनी।
• इसमें इलेक्ट्रिक और मैग्नेटिक फील्ड शामिल होते हैं।

डूअल नेचर ऑफ़ लाइट

• लाइट का दो रूप: पार्टिकल और वेव।
• इसकी पहचान करने वाले प्रयोग: इंटरफेरेंस, डिफ्रेक्शन।

प्लैंक का क्वांटम सिद्धांत

• प्लैंक ने बताया कि ऊर्जा पैकेट के रूप में निकलती है (फोटॉन)।
• ऊर्जा और फ्रीक्वेंसी के बीच संबंध: E = hν।

फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव

• जब प्रकाश धातु की सतह पर गिरता है, तो इलेक्ट्रॉन निकलते हैं।
• वर्क फंक्शन और काइनेटिक एनर्जी के बीच संबंध।

बोहर का मॉडल

• बोहर ने एटम के लिए नया मॉडल प्रस्तुत किया।
• इलेक्ट्रॉन की ऑर्बिट और ऊर्जा स्तर की व्याख्या।

क्वांटम नंबर

• क्वांटम नंबर एलेक्ट्रॉन की पूर्ण जानकारी प्रदान करते हैं।
• मुख्य क्वांटम नंबर (n), दुष्क्रिय क्वांटम नंबर (l), और चुम्बकीय क्वांटम नंबर (m)।

पॉलि के अपकर्षण सिद्धांत

• एक ऑर्बिट में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

होन्स का नियम

• पेरिंग से पहले सभी ऑर्बिटल को सिंगली भरना चाहिए।

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

• कम ऊर्जा वाले ऑर्बिटल को पहले भरा जाता है।
• n + l नियम द्वारा ऊर्जा स्तर का निर्धारण।

निष्कर्ष

• एटम की संरचना को समझने के लिए वैज्ञानिकों द्वारा किए गए प्रयोग और सिद्धांत।
• बोहर का मॉडल और क्वांटम सिद्धांतों का महत्व।