unité de quantité de matière La Mole tout d'abord deux mots à retenir ce qu'on appelle une entité c'est une chose ici un pois chiche représente une entité et le paquet de pois chiches représente ce qu'on appelle un échantillon pourquoi utiliser la moelle en chimie si on demande de faire réagir un atome de soufre avec un atome de fer on est dans une impasse puisqu'il est impossible de voir et de manipuler ses atomes c'est un peu comme si on voulait travailler avec du sable manipuler du sable mais manipuler le sable grimpe par grain ce serait impossible donc quand les entités sont très petites il est plus facile de manipuler un sac d'entité et en chimie on manipule les sacs d'entités qu'on appelle des moles définition de La Mole une mole d'entité correspond à une quantité de matière égale à 6,02 x 10 puissance 23 entités si dans ce sac il y a une mole on a 6,02 x 10 puissance 23 entité dans ce sac et donc quand on fait réagir un atome de soufre avec un atome de fer en chimie on fera en fait réagir une molle d'atome de soufre avec une bol d'atomes de fer en faisant cela on va mettre face à face 6,02 x 10 puissance 23 atome de soufre avec 6,02 x 10 puissance 23 atome de fer au niveau atomique on aura bien à chaque fois un atome de soufre qui rencontre et qui réagit avec un atome de fer on respecte la recette nombre d'Avogadro le nombre d'Avogadro est représenté par le symbole grand na et il est égal à 6,02 x 10 puissance 23 mol - 1 quand on lit ce nombre il faut comprendre qu'il y a 6,02 x 10 puissance 23 entités par mois première formule du cours pour passer d'un nombre de moles à un nombre d'entités on va utiliser le nombre d'Avogadro concrètement si j'ai une mole je vais traduire ce nombre de moles en nombre d'entités en le multipliant par 6,02 x 10 puissance 23 mol - 1 et j'obtiens donc 6,02 x 10 puissance 23 entités si j'ai deux moles je vais faire le nombre de moles fois le nombre d'Avogadro et j'obtiendrai le nombre d'entités si j'ai zéro une molle toujours pareil je prends le nombre de moles multiplié par le nombre d'Avogadro et j'obtiens le nombre d'entités dans cette formule le nombre d'Avogadro est représenté par grand na le nombre de molles par petit n le nombre d'entités par grand N et on va donc avoir en reprenant l'exemple d'un calcul précédent petit n multiplié par grand Na est égal à grand N quand on regarde cette formule petit n est donné en molle l'abréviation de molle symol sans e grand Na est donné en mol - 1 ce qui signifie entité par molle et grand N est donnée en entité à l'inverse on peut partir d'un nombre d'entités pour retrouver le nombre de moles correspondant à nouveau on passera par le nombre d'Avogadro par exemple si j'ai 6,02 x 10 puissance 23 entités pour trouver le nombre de moles je vais diviser ce nombre d'entités par le nombre d'Avogadro ici j'aurai une mole si j'ai 18,06 x 10 puissance 23 entités je prends ce nombre je le divise par le nombre d'Avogadro et ici je trouverai trois moles dans cet exemple cette fois-ci on va prendre le nombre d'entités qu'on va diviser par le nombre d'Avogadro pour trouver le nombre de moles on va donc avoir la première formule du cours qui va mêler grand N le nombre d'entités petit n le nombre de moles et grand na le nombre d'Avogadro soit dans cette relation petit n fois grand na = grand N ou bien dans cette relation grandenne sur grand na la petite N masse molaire atomique masse molaire moléculaire qu'est-ce que la masse molaire la masse molaire c'est tout simplement la masse d'une mole cette masse c'est la masse de 6,02 x 10 puissance 23 anti cette masse molaire s'exprime en gramme par molle ce qui s'écrit gramme fois puissance - 1 la masse molaire dépend du type d'éléments dans ces deux sacs je vais mettre à chaque fois une mole de quelque chose c'est-à-dire 6,02 x 10 puissance 23 entités mais si d'un côté je mets une mole de cailloux et que de l'autre je mets une mole de plumes bien sûr l'une des deux masses sera plus importante que l'autre qu'est-ce que la masse molaire moléculaire la masse molaire moléculaire c'est la masse d'une mole d'un type de molécule voici quelques exemples de molécules et on remarque que la formule d'une molécule est constituée de plusieurs atomes de données par exemple ici la masse molaire atomique de l'oxygène et la masse molaire atomique du carbone ainsi si on veut calculer la masse molaire de la molécule de O2 comme dans cette molécule il y a deux atomes d'oxygène on fera tout simplement deux fois la masse molaire de l'atome d'oxygène on va donc faire deux fois et MO ici avec les données on fera deux fois 16 et on obtiendra 30 g par mole pour la masse molaire de O2 si on veut calculer la masse molaire de CO2 dans la molécule de CO2 il y a un atome de carbone deux atomes d'oxygène on va donc faire une fois MC plus deux fois Mo avec les données ça nous donnera 12 + 2 x 16 on obtiendra une masse molaire pour le CO2 de 44 g/mol deuxième formule du cours on se rappelle que une mold atomes de carbone pèse 12 g et que donc on peut écrire que la masse molaire atomique du carbone est égale à 12 g/mol question si on a une mole d'atome de carbone combien pèse cette molle alors évidemment on sait que on a une mole que une mole pèse 12 g par mol et donc si on fait une mole fois 12 g par mol on obtient 12 g si maintenant on prend trois moles d'atomes de carbone et bien on répète l'opération on a trois moles chaque mole pèse 12 g on a 12 g par mol et donc au total on va faire un calcul qui donnera 36 grammes de façon générale on va avoir une formule maintenant qui mêle le nombre de moles petit n la masse molaire grand m et la masse de l'échantillon petit m dans cette formule en s'inspirant de ce calcul on va faire petit n x grand M = petit m la masse de l'échantillon dans cette formule le nombre de moles est donné en molle encore une fois l'abréviation c'est molle sans eux grand M est en gramme par molle et petit m est en gramme on peut écrire cette formule dans ce sens ou bien bien sûr dans ce sens en partant de cette formule petite n fois grand M = petit m on va faire une transformation c'est à dire que dans cette formule si je veux par exemple trouver l'expression de petit n on aurait une formule qui commencera par petites égal je vais devoir me débarrasser du grand thème qui est là donc je vais simplifier en divisant d'un côté et de l'autre du signal par grand thème je vais simplifier du côté gauche et j'obtiens la formule petit n égale petit m sur grand M c'est ma deuxième formule du cours en partant de la première formule on peut aussi vouloir exprimer grand thème cette fois-ci c'est le petit N qui va disparaître on va simplifier en divisant des deux côtés par petit n je barre le rapport petit Anne sur petit n à gauche et j'obtiens la formule grand M = petit m sur petit n c'est la troisième formule du cours alors je vous conseille d'apprendre par cœur les deux premières parce que ce sont des formules qui servent tout le temps en chimie grands thèmes voilà ce cours est terminé à bientôt pour de nouvelles vidéos