Kimyasal Dengenin Soru Çözümleri

[Müzik] Evet gençler Şimdi neredeyiz kimyasal dengenin soru çözümlerine geldik burayı soru çözüm deyi sakın geçmeye kalkma çünkü can alıcı bölge burada çünkü hangi tarz geliyor Nasıl yapacağız farklı tarzların hepsini Sorduğum bir bölge burada Aslında dengenin nasıl çözüleceğini öğreniyoruz O yüzden bu konu bizim için altın değerinde önemli oluyor peki ilk sorumuzun üzerinden bir başlayalım diyor ki yukarıda mekanizmasına sahip denge tepkimesi için Aşağıda verilenlerden hangisi yalandır diye bir şey sormuş bize şimdi yanlış olan tepkime için diyor ki tepkimenin hız bağıntısı Aha da budur diyor şimdi Bir tepkimenin hızı Kime göre bakılıyor yavaş olan basamağa göre bakılıyor o zaman yavaş olan basamağa göre incelemek istersem hocam r = k x girenlerin derişimi değil miydi yani karbon monoksitin derişimi çarpı hocam oksijen gazının derişiminin 1/2 kuvveti şeklinde karşımıza gelmesi lazım E aynı ifadeyi vermiş mi vermiş O zaman tepkimenin hız ifadesi budur doğru tepkimede yer alan karbonmonoksit Bir ara üründür bir Bakalım hocam 1 basamakta oluşmuş Tamam ikinci basamakta harcanmış a ilkte oluşup diğerinde harcandı İsa Buna ne diyorsun Bir ara ürün diyorsun o zaman bu da doğru bir ifade devam ediyorum denge bağıntısı KC Şimdi burada dur denge bağıntısı için burada bir net tepkime yazmak zorundayım Nasıl yani Net tepkime yazacağım hocam ürün de var giren de var gitti geriye kim kaldı karbonu k Onu nereye yazayım şuraya yazayım Bak Karbonun katısı kaldı Tamam ı 1/2 1/2 daha direkt oksijen gazı oldu tamam ürünlerde bunu sildim geriye kim kaldı karbondioksit kaldı ve bu bir denge tepkimesi olduğu için çift yönü oku yapıştırdım gitti Peki tepkimiz bu olduğuna göre bu tepkime için denge bağıntısı nasıl yazılıyordu hocam derişimler cinsinden denge bağıntısı KC dediğim şey ürünlerin derişimi kim var ürünlerde karbondioksit gazı var Tamam yazdım hocam bölü girenlerin deriş şimi bak katıyı yazmıyordum sadece kimi yazmak zorundayım o zaman oksijen gazını yazmak zorundayım E peki bana verdiğin btı ifadesi bu şekilde mi karbondioksitin derişimi bölü oksijenin derişimi doğru olarak karşımıza geldi peki KC birimsizdir diyor şimdi KC mantığa bak yukarı taraf ne hocam Derişim aşağı taraf ne Derişim iki Derişim ifadesi birbirini götürdüğü için KC dediğin adam birimsizdir doğru ileri ve geri yönündeki tepkimeler sonlanmıştır Hayır Adam diyor ki denge denge hiçbir şey sonlan amaz sonlanırsa denge olmaz zaten o zaman sen yanlış olan bir ifadesin demiş olacağız geldim diğer sorumuza diyor ki 2 litrelik kapalı bir kapta 5 mol karbon monoksit 2 mol Klor gazlarını koyuyorum gazlar Şu aşağıdaki amcaya göre dengeye ulaştığında kapta 1 mol bu amca bulunuyor diyor buna göre derişimler cinsinden Denge sabiti kaçtır şimdi altın değerimiz şu bir soruda sana 1 litre ifadesi verecek ya kutucuk için ab aşırı önemli Daha sonra kullandığım mol ifadeleri alıyorum denge sistemini oluşturuyorum bak bildiğim sistemler hep nedir bu karbonmonoksiti getirdim artı Klor gazı ile tepkimeye soktum çift yon oku getirdim sonra c c ile 2 dediğimiz amcaya ulaştırmış oldum şimdi bizim 3 tane Evrem vardı neydi Bunlar hocam başlangıç değişim ve sonuçtu değil mi Ama bir dakika hocam burada tepkime sonuçlanmıyor ki yani hiçbir şey bitmemesi lazım E biterse zaten denge olmaz E ne yazacağım sonuç yerine bu sefer buraya ne yazıyoruz biliyor musunuz şuraya denge diyoruz denge bak bitmedi bir şey daha söyleyeceğim biz her zaman neyi buluyoruz kantra genellikle Daha doğrusu her zaman demeyeyim de konsantra derişimler cinsinden denge sabit demek o zaman buraya denge dedikten sonra aşağıya şöyle geliyorum denge derişimi diyorum derişimi neden e Çünkü sana her zaman mol ifadesi verecek ve sen de her zaman bunu molar çevirmek zorunda kalacaksın Peki ne yapıyorum 2 litrelik kaptaki 2&#39;yi unutmamak için kocaman yazıyorum tamam mı verilen nde hocam 5 mol bu adamdan var bak 5 mol bundan var 2 mol de kimden varmış kloran varmış başlangıçta ürün yoktu şimdi kimi bitireyim 2 diye sakın deme biterse denge olmaz bitmemesi gerekiyor E ne yapacağız Hocam soru ne diyor bak tepkime dengeye ulaştığında 1 mol Klor gazı bulunuyor E o zaman sana diyor ki bak bu sistem dengeye geldiği zaman şuradan 1 mol olmak zorunda o zaman buradan ne kadar harcadığını söyler 1 mol E peki 1&#39;e 1 mol harcadıysam 1&#39;e ne kadar harcayacaksın 1 mol harcayıp 4 molü bırakmış olacaksın 1E 1 mol harcadıysam 1&#39;e gene aynı şekilde 1 mol oluşturup gene 1 molü geliştirdiğim söyleyeceğim Peki şu anda ben neredeyim mol ifadesinde benim Kime geçmem lazım molara İyi de hocam molar nasıl geçeceğim molarite eşittir n / v değil mi Yani bir adamın mol sayılarını biliyorum Kime bölmem lazım hacme bölersem molar tesini bulacağım o zaman 2 molü pardon 4 molü 2&#39;ye böldüğüm zaman burasının 2 molar olduğunu buranın 05 M oldu Buranın da 0.5 molar şeklinde karşımı geldiğini söyleyeceğim Peki bu tepkime için şimdi ne alacağım ben KC ifadesini yazacağım derişimler cinsinden denge sabit ürünler bölü girenler değil mi ürünlerde kim var Hocam şu ikimiz var yazdı böl girenlerde kim var karbonmonoksiti var başka Klor gazımız var değil mi Peki bunların derişimleri bu adamın kaçmış 05 molar geldi b Burası kaç geldi 2 0,5 gelmedi mi Şu ifadeler birbirini götürünce 1/2 yani KC dediğim değeri kaç bulmuş oldum 05 şeklinde karşımıza getirmiş oldum O zaman bize neyi söylüyor derişimler cinsinden Denge sabiti ne kadardır diyor cevabımız Bolivya olarak yani 0.5 şeklinde karşımıza gelecekmiş Peki hocam geldim Bir diğer soru kalıbına hepsinde kuralımız aynı yani tyt&#39;de ki de gazlardaki de sıvı çözelti gördüğümüz sistemin aynısını yazıyor önce bir tepkimeyi alıyorum x gazı 2 tane y&#39;yi çift yönü okla gösteriyorum 2 tane Z&#39;ye dönüştüğünü söylüyor kabımız ne kadarmış 1 litrelik mii bu ne demekti sana kıyakçılık geçtim Çünkü bulduğun mol sayısını 1&#39;e böceğin için mol sayısı molar sayısı şeklinde gelecek 3 tane ifademiz vardı başlangıç değişim hocam bir denge Bir de denge derişimi kısaca D olarak yazayım Peki geldim denklemine göre Aa hocam bu sefer farklı bir şey vermiş direkt bana hangi evreyi vermiş dengede evresini vermiş başlangıç değişimine işin yok direkt dengeyi vermiş Adam diyor ki dengede sende 2 mol x varmış 2 mol x&#39;ten var 4 mol y&#39;den varmış 4 mol de Z&#39;den varmış E hocam moller 1&#39;e böldüğüm zaman burası Aslında 2 molar 4 molar ve 4 molar şeklinde karşımıza gelsin mi geldi E peki benim kcy yazmak istersem KC ürünlerde kim var var Z&#39;nin derişimi yalnız katsayısı 2 o zaman bunun karesi bölü aşağıda ki var hocam x dediğim adamın derişimi çarpı Başka kim var y dediğim amcanın derişiminin karesi şeklinde karşımıza gelmesi lazım peki diyorum ki Z dediğim şey 4&#39;ün karesini alma sadeleştirme yapacağım Boşuna uğraşma E ne yapacağım o zaman 4 X 4 de bölü x dediğim amcanın derişimi kaç 2 çarpı y&#39;nin derişimi 4&#39;ün karesini alma gene aynı şekilde 4 X 4 de bak şunlar birbirini götürdü E bu da birbirini götürdü 1/2 cevabım kaç geldi 0.5 şeklinde karşımıza geldi gene aynı mantığı bulmuş Olduk mu bulduk bak kuralı değiştirme başlangıç değişim sonuç diyorsun sonuçlanmadı için de buna denge diyorsun denge dedikten sonra denge Derişim demeyi unutma Çünkü verdiği hacim bir anda sorunu yanlış çıkartır O yüzden çok dikkat etmemiz gerekiyor Neymiş o zaman cevabım 05 olarak karşımıza geldiği için cevabımız e seçene gelecekmiş Peki hocam bu sefer de şöyle bir şey diyor bak ben sana gene bu tepkimeyi verdim diyor verdiğim tepkime ab2 giderek kime dönüşüyor hocam A&#39;ya 2 tane B&#39;ye dönüşüyor mu Ha bu arada bunları yazarken şuna dikkat edin birimler bak gaz gaz gaz katı olursa katıyı yaz çünkü dengede yer almaz o ona çok dikkat et kap ne kadarmış hocam 2 litrelik Bir kabım varmış hocam başlangıç değişim Bir de denge ifadesini kullandım denge gene aynı şekilde kimi kullanayım dengenin derişimine bakayım bir de Tamam ikisini de kullanalım şimdi başlangıçta 1 mol ab2 ile başlatmış şuranın 1 mol olduğunu söylüyor başlangıçta Bunlar yok diyor ki bu amcanın diyor % 120&#39;si harcanıyor kimi 1 molün % 20&#39;si e bir bakalım 1in % 20&#39;si ne yapar 20 ile çarptım 100&#39;e böldüm 0 gittikten sonra buran 0.2 moler olduğunu söyleyebilir miyim Daha doğrusu mol olduğunu söyleyebilir miyim O zaman onu sarıyla yapayım şuradan 0,2 isini harcarsam Nereye 1&#39;e 1&#39;e ne kadar oluştururum 02 2&#39;ye ne kadar oluştururum 04 E peki buradan 0,8 kaldı burada 02 oldu burada 0,4 şeklinde karşımıza gelsin mi denge derişimine geçmek için kap kaç litre 2 l o zaman 2&#39;ye böldüğümde burasının 0.4 molar olduğunu buranın 0.1 molar geldiğini Buranın da 0.2 molar şeklinde karşımıza geldiğini söyleyebiliriz Peki hocam bu tepkime için KC yazmak istediğimizde ürünlerde kim var A dediğimiz amca var A&#39;nın derişimi çarpı B&#39;nin derişiminin karesi katsayısı 2 Çünkü böl ab2 şeklinde karşımıza geldi mi ab2 olarak karşımıza geldi verilen değerleri yerine koyuyorum hocam a dediğim adam 0,1 molar Ç B&#39;nin karesi 02n karesini şöyle yazıyoruz 02 x 02 yazalım bölü bölü de kim var 04 olarak gelsin mi 0,4 şimdi bak gerekli sadeleştirme yapıyorum şu ikisi gitti 2 kaldı 2&#39;ye böldüm 1 2&#39;ye böldüm 01 geldi 01 ile çarptığımız zaman KC dediğim değer 0,01 şeklinde karşımıza gelmiş olacak o yüzden cevabımız ne geliyor arkadaşlar e seçeneği 0.01 olacakmış diyoruz bak kurallar ve sistemler hep aynı gidiyor kuralla git Biz buna kimya dili diyoruz Senden istediğim şey şu bu kuralı uygula bazen hocam Ben matematikten yapıyorum diyorsun yapma niye olası bir yerde bir sıkıntı yaşadığın zaman gör hepsini ayt&#39;de yeterli süren var o yüzden kolayı kaçma Lütfen bu tepkimeyi yaz Tamam yazmadan hareket etmiyoruz Peki hocam Başka ne diyeceğiz şimdi bir bakalım bu sefer de diyor ki bir tepkime verdim diyor bu sefer kcs sana ver verdim diyor 2 litrelik bir kapta 2 mol su ve 2 mol karbon monoksit koyuluyor diyor buna göre karbondioksitin dengede erişimi nedir He bak sistem tersten işliyor çok dikkat et diyorum ki Kural gene aynı ne dolar tepkimeyi yazalım karbonmonoksitle suyu tepkimeye sokmuş Bu arada İkisi de ne gaz fazında bir dengenin oluştuğunu söylüyor denge oluştuktan Sonra şöyle yapalım karbondioksit ve neyi oluşturduğunu söylüyor hidrojen gazını oluşturduğunu söylüyor başlangıç değişim ve denge diyelim mi hocam denge Bir de buna Neyi yazacağım şu anda dengenin derişimini yazacağım tamam dengenin derişimini kullanıyorum başlangıçta 2 litrelik bir kap olduğunu söylüyor hocam 2 litrelik bir kap yazdım Unutmayalım diye karbonmonoksitten 2 mol olduğunu sudan da aynı şekilde 2 mol tepkimeye koyduğunu ve tepkime bu şekilde başlattığını söylüyor Daha sonra dengeye geldiğindeki Derişim ne olur bak başka hiçbir şey bilmiyorum ya yalnız Hocam şöyle bir şey söyleyeceğim diyorum ki ben bu kapta denge sistemlerinde hiçbir şey tükenmiyor ama ne kadar harcanacak şu anda onu da bilmiyorum O zaman şöyle diyelim mi mesela bundan x kadar harcansın Bundan da x kadar harcanır buradan x kadar oluştu hocam buradan da x kadar oluştu şuraya geldiğimizde hocam Burası 2 - x dedim buraya gelince 2 - x dedim şuraya gelince x dedim buraya gelince x dedim şimdi denge derişimine geçmek için heps Kime bölmem lazım 2&#39;ye bölmem lazım ama şimdi ned olsa xeri ben salladım ya tam sayı bölünsün Yani bu sefer 2 - x / 2 gelmesin tam Gelsin de şöyle yapalım mı harcanan maddeye 2x diyelim sonucu değiştirir miyim değiştirmem oluşan da 2x olur şuralara da 2x lere yazayım sonuçlar değişmedi amacım neydi molariteyi bulmak için hacme böleceğim ya 2 - x&#39;i 2&#39;ye böldüğüm zaman 1 - x gelsin Yani tam sayı gelsin diye söyledim o zaman 1 - x geldi Burası x geldi Burası da x geldi şimdi bu tepkime için ben KC yazmak isteseydim Ne yazacaktım ürünlerde kim var karbondioksit var bunun derişimi çarpı Başka kim var hidrojen var bunun derişimi bölü girenlerde kim var hocam karbonmonoksit var bunun derişimi çarpı Başka kim var bir de suyumuz var yani h2u da buraya oturtmuş olduk Tamam mantığımız bu şimdi devam ediyorum karbondioksitin derişimi kaç hocam x Burası x diğeri kaç x bölü Burası kaç geldi 1 - x x 1 - x geldi mi Aa hocam bunun eşitliğin soru kökünde bana vermiş kg&#39;nin denklemi 9 olduğunu söylüyor Aa hocam bak bir şey keşfettim Yukarısı Aslında ne şurası x kare değil mi bölü Burası kaç 1 - xin karesi geldi gene eş 9 geldi mi o zaman ben her iki tarafın da şöyle karekökünü alsam daha rahat bir sayıyı bulmaz mıyım Yani aslında x / 1 x 3 dediğimde x 3 - 3x geldi 3xi Buraya attım 4x 3 geldi x dediğim şey Kaç geliyor 3/4 yani 0.75 şeklinde karşımıza gelmiş olur birazcık zor işlem ama üstesinden geldik şimdi buna göre karbondioksitin denge derişimini istiyor benden istediği ne direkt bu benden istemiyor mu ni karbondi derişimi x E tamam ben x&#39;i kaç buldum 075 O zaman cevap buymuş bu kadar Anlaştık mı tekrar ediyorum Burada bazen şu kafa kar Hocam neden 2x dedik Şimdi bilinmeyen sallıyorsun sallıyorsun ya bu s Ben dedim ki x deseydim 2 - x / 2 demek yerine kesirlerle uğraşmak yerine tam sayıya döndürebilen için tam sayı döndüm Dedim sonuçta benden zaten bilinmeyeni isteyecek x&#39;i isteyecek E cevabında neyse onu yerine koyacağım mesela suyun kini koy isteseydi 1 - 0 0 75&#39;ten 0.25 molar şeklinde getirmiş olacaktık Peki hocam Şimdi sıra kime geldi 8 sorumuza geldi diyor ki bak sana bir tepkimeyi verdim diyor 1 litrelik bir kaba 02 mol pcl3 ve 04 mol Klor gazlarını koyuyorum sistem dengeye geldiğinde kapta toplam 05 molk bir gaz olduğunu söylüyor Buna göre derişimler cinsinden Denge sabiti kaçtır yapacağımız kolay tepkimeyi yazacağız hocam tepkimede pcl3 + kim var CL2 var çift yönlü okumu koydum kime Dönmüş pcl 5&#39;e dönmüş mü 3 Evrem mi yazıyorum başlangıç değişim denge diyorum denge ve dengenin Neyi olacak dengenin derişimi olacak Çok güzel kabımız kaç litre 1 litrelik bir kap E çok güzel işimize geldi bulduğum mol sayısı direkt molar olur 0,2 molle başlatmış 0.2 mol bundan 0,4 mol bundan başlatmış başlangıçta ürün Yok daha sonra sistem dengeye geldiğinde kapta toplam 05 mol var He hocam o zaman diyor ki toplamı vermiş kimden ne kadar harcan bilmiyor ama katsayıyla bağlantı kurarım dedim Bundan x harca bundan da x harcanır bu sefer bundan da x oluşmuş olur mu tepkime sona geldiğinde 0,2 - x 0,4 - x Burası da x oldu e buradaki mantığa göre şöyle diyor bak bunların tamamını toplarsan kaç bulman lazım 0.5 bulman lazımmış şu 2x birbirini götürse 06 xti 0 6&#39;yı karşıya attığımızda ne geliyor x dediğin şey 0.1 geliyor x dediğimiz adam 0,1 geliyor E o zaman X&#39;in yerine 01&#39;i koyarsam Burası kaç geldi 0.1 molar geldi Burası 0,3 molar geldi Burası da 0.1 molar geldi a Hocam neden molar dediniz dersem zaten 1 l ydi ya direkt mol dediğin şey molar olarak da karşına gelebilir benden istediği şey denge sabitinin değeri Hemen geliyorum diyorum ki KC dediğim şey eşittir ürünlerin derişimi yani pcl 5&#39;in derişimi bölü girenlerin derişimi hocam pcl 3&#39;ün derişimi çarpı başka CL 2&#39;nin derişimi şeklinde gelmesi gerekiyor şimdi ürünlerde 0,1 molar maddin olduğunu girende 0,1 başka girende 0,3 olduğunu söylüyorum Şu ikisi birbirini götürdü 3/10 ters çevirdiğinde Burası kaç geldi 10/3 şeklinde karşımıza geldi Yani aslında derişimler cinsinden denge sabit dediğimiz amca kaç gelecekmiş 10/3 yani a seçeneği olarak karşımıza çıkacakmış Peki hocam bakıyorum şimdi Bak bir tane de bir grafik sorusuyla karşılaştı farkındaysanız her soruda farklı bir şey göstermeye çalışıyorum ki gelebilecek tarzları görün neler geliyor diye Şimdi burada diyor ki 2 litrelik sabit hacimde bir kapta 06 mol x gazı ile başlatılan tepkimenin dengeye ulaşıncaya kadar x y ve z gazlarının mol sayılarındaki değişimi ben sana verdim diyor buna göre bla bla bla şimdi bir tepkimeyi bir yazalım mı tepkimede aşağıya doğru giren şey nedir harcanan başlangıçta olmayıp yukarıya doğru çıkanlar ne oluşan O zaman şöyle bir kurgu yapabilir miyim x gazı başlangıçta var tepkimiz gerçekleştiği zaman kime düşüyormuş hocam y gazına Z&#39;nin gazına dönüşecek miymiş katsayılarına kim var bilmiyorum şu and ama 3 çevrimi yazabilirim başlangıç değişim ve denge diyebilir miyim denge Bir de neyi kullanacağım dengenin derişimini kullanacağım dengenin derişimi Başlangıçta xen ne kadar var 0,6 mol var ve başlangıçta ürünlerimin olmadığını söylüyorum daha sonra tepkime gerçekleştikten sonra ortamda xen kaç kalıyor 0.4 kaldığını söylüyor 04 y&#39;den hocam 04 oluştuğunu söylüyor Peki Z&#39;den 0,1 olduğunu söylüyor mu şimdi asıl mevzuya geliyoruz şimdi diyorum ki bunun 04 kalabilmesi için ne kadar harcanmalı 02 harcanmalı 04 oluşabilmesi için bundan 04 olmalı bundan da 0 1 olmalı Peki şöyle bir şey desem tam sayı mantığıyla hocam bunun katsayısı 1 olsaydı 1E 0 1 ise 4E 0 4 mü Evet Peki 2&#39;ye nedir 0 2&#39;dir bitti Bu sayede Neyi keşfettim bak katsayılarını buldum Çok güzel şimdi benden istediği olay şu denge anında kapta şu kadar şundan vardır bu kadar Bundan vardır diyor toplam gaz sayısını şöyle bulabildim mi 04 04 daha 08 bir daha eklediğim zaman 09 o zaman 09 mol vardır gözükmüyor kırmızıyla işaret diyeyim 09 mol vardır Doğru Denge sabiti KC hemen bulalım mı kcn değerini nereden bulacağım hocam kabımız kaç litre 2 litrelik bir kap bak 2 l 04/2019 y 0 2&#39;nin 4 kuvveti yaz 0,2 x 0,2 x 0,2 x 0,2 yaz uğraşma hiç Z dediğin adam 0.05 yaz 0,05 yaz böl x dediğim adam 0 2&#39;nin 2 kuvveti O zaman ne yaptım 0,2 x 0,2 yazdım bak şunla bu Bununla bu birbirini götürdü mü götürdü peki diyorum ki hocam 0 yokmuş gibi Çarpsam şöyle 2 ile 0 5&#39;i Çarpsam 0,1 tamam mı Burada ne kaldı 0.1 kaldı Peki ikisini çarptığımız zaman şurası 0,01 geldi 2 ile Çarpsam 0.02 geldi bir 0 daha attığım zaman 2 x 10 üzeri -3 mü geldi O zaman bu benim KC değerim geldi mi Demek ki KC değerim 2 x 10 üzeri -3 şeklinde karşımıza gelmesi lazımken 4 şekline getird Dur bir kontrol edeyim hata olmasın şunlar gitti bunlar gitti E E şu ikisi birbirini götürdü tam 01 O zaman ne yaptık buranın yanlış olduğunu söylemiş olduk şöyle yapayım buradaki ifademiz yanlış geldi güzel şimdi diyor ki X&#39;in molce % 120&#39;si ayrıştığı tepkime dengeye ulaşır hemen bakıyorum hocam Onu turuncuyla yazayım 0,6 0,6 molü kaça ayrıştığı da denge ulaşmış 0,2 isi E o zaman bu yüzde kaçına Tekamül eder diyelim mi o zaman yüzde kaçı deyince x dediğimiz şey kaç olmuş oldu çarptığım zaman e 20/6 mı geldi 06 Yani bu da kaç gelmiş oluyor 200/6 geliyor Bu da bla bla yani % 120&#39;si ayrıştığı Olur mu olmaz o zaman buradaki ifadem de yanlış olarak karşımıza gelecek bize zaten soru hangisi yanlıştır diye söylüyor O zaman biz 2 ve 3 öncülün yanlış olarak karşımıza geldiğinden bahsetmemiz gerekiyormuş Peki hocam geldim 10 soruya bu da diyor ki bana diyor bir tane tepkime verdim sana diyor 1 litrelik kapalı bir kapta 01 mol X2 04 mol Y2 ve 04 mol XY gazları şu anda Neredeymiş dengedeyim miş kaba 03 mol X2 ilave ettiğimde Aha da dengeyi bozdu E buna göre tekrar denge kurulduğunda Y2 ne olur bak çok ciddi sorulardan birisidir babay sorudur bu mesela dengede hocam zorlamak isteseler ne Aha bunu sorarlar direkt söyleyeyim direkt bunu sorarlar Peki bakalım Diyor ki bana ben sana bir X2 verdim diyor Başka ne var Y2 var diyor bu sistem 2 tane x y şeklinde dengeye geliyor şimdi diyor ki bu kapta şunlar şu anda dengede başlangıç Hocam bu direkt denge anı vermiş denge denge miktarlarını yazalım mı 01 mol şunun olduğunu söylüyor dengede y&#39;den 0.4 mol olduğunu söylüyor x y&#39;den de 0,4 mol olduğunu söylüyor şu anda bu moller varken sistem ymiş ayrıyeten kapta 1 L işimi de geldim çok güzel sonra buna bir etkinlik yapıyor diyor ki dışarıdan Ben bir gaz ekliyorum 03 mol X2 gazını ekliyorum şimdi dışarıdan bir ekleme yaptım 0,3 mol diye e denge sistemi ne oldu e bozuldu bir ekleme olduğunda 0,4 oldu 0,4 Oldu 0,4 oldu mu peki Burası denge mi Hayır Artık burası bir başlangıç evresi Peki ben buraya değişim ve denge ifadesini tekrar kurmam gerekmiyor mu denge derişimi diyeceğim de 1 olduğu için koymuyorum Peki ne olacak hocam burada şöyle düşün terazideki sistem yani dengede duruyor kabın bir tanesine bir etki yapıyorsun dengeyi bozdun dengenin geri gelebilmesi için arttırdığını ne yapman lazım diğer tarafa götürerek azaltıp tekrar dengeyi sağlamanın ürün dönüşür ki tekrar denge kurulmak istensin Peki nasıl denge kurulacak buradan - x harcandı buradan - x harcandı buradan + 2x oluştu katsayısıyla alakalı o zaman sistemde şurası 0,4 - x&#39;e 0,4 - x&#39;e ve E dur Burası da 04 varmış 0,4 + 2 x&#39;e döndüğü anda tekrar dengeyi kurarım E tamam dengeye geldiğim zaman KC diye bahsetsem ürünlerin derişimi yani x y&#39;nin derişiminin karesi bölü girenlerin derişimi X2 ve y2n derişimi şeklinde karşımıza gelmez mi ürünlerin derişimi kaç hocam 0,4 + 2x gelmedi mi bölü Pardon bunun bir de neyi var Karesi var bölü girenlerin şu ikisinin çarpımı ya E bunu da şöyle desem olmaz mı 04 - xin karesi desem Hocam bu da makul e KC ne bilmiyorum E x bilmiyorum İki tane bilinmeyen var Genelde burada tıkanıyo Ken bir madde eklendi bir madde çıkartıldı kcn sayısal değeri değişir mi değişmez bunu değiştirecek bir faktör var o da sıcaklık e soruda sıcaklığa dokundun mu Hayır o zaman başlangıçta sana bu adam denge vermemiş miydi E ben buradan KC bulamaz mıyım KC dediğim şey ürünlerin deişimi bak Direkt çarpıyorum 04&#39;ün karesi 04 x 04 dedim böl girenlerin çarpımı gelmeyecek mi yani 0,1 x 0,4 geliyor o zaman şunlar gitti şu gitti KC dediğim değer kaç çıktı 4 geldi e sıcaklık değişmediği sürece kcn sayısal değeri de değişmez o zaman bu işlemin sonucunun kaç gelmesi lazımmış 4 gelmesi lazım buradaki işlemi yapacak olsam her iki tarafın da karekökünü alayım mı alınca Burası kaç geldi 0,4 + 2x / 0,4 - x = Burası da 2 geldi karşıya attığımda 0,4 + 2x eş 0,8 - 2x geldi mi 2x buraya attım 4x oldu 0 4&#39;ü buraya attım 04 oldu o zaman her iki tarafı da 4&#39;e bölersem x Dediğim şeyi kaç buldum 0 1 olarak buldum burada da bir Alkışı hak ettim diyorum şimdi bayağı bir işlem yaptık en sona x&#39;i bulduk soru benden Neyi istiyorsun diyorum Tekrar denge kurulduğunda Bak tekrar dengeyi kurdum bu anda y2n derişimi ne kadardı hocam Y2 nerede Aa da burada y2n derişimi şu şu değil mi 04 - x değil mi o zaman 0,4 - x yerine kimi koydum 01&#39;i koyunca Cevabımı 03 molar şeklinde karşımıza getirmiş oldum bir Hayde zor bir soru bundan gelir mi İnşallah gelmez yani bunu bilmiyoruz ama inşallah gelmez fakat zorlayıcı sorularda ya da test kitaplarında mutlaka bu kalıba denk geleceksin o yüzden bu Kalıbı da görmenizi istedim gençler sağlam soru kalıplarından bir tanesidir Peki hocam şimdi Gençler bu sorumuza bakacak olursak da şöyle bir şey var diyor ki sabit sıcaklıkta 1 litrelik sabit hacimli bir kapta bir tane tepkimenin gerçekleştiğini söylüyor Hemen kontrol et gaz gaz gaz gaz Tamam sıkıntı yok tepkimesi gaz fazında gerçekleşiyor sistem dengedeyken denge anını vermiş 03 mol karbondioksit 04 mol hidrojen 06 mol karbonmonoksit 01 mol su olduğunu söylüyor sonra kaba aynı sıcaklıkta kaç mol hidrojen eklenirse Yeni kurulan dengede suyun mol sayısı 03 olur o çok sert sorulardan biri şimdi KDM kademe bir götürelim Bana demiş ki karbondioksiti şöyle bir tepkime denklemini yapalım hidrojenle tepkimeye soktuğunu söylüyor bir denge oluşturduğunu karbon monoksit ve kimden bahsediyor suyun olduğundan bahsediyor ve başlangıçta bu sistemi nerede vermiş denge anında vermiş Hatta denge anında verdiğinde değerleri yazalım 0,3 mol bundan bakıyorum 0,4 mol bundan vermiş sonra 0,6 mol bundan 0,1 mol de bundan vermiş e kap ne kadar 1 litrelik kap o zaman bulduğum mol sayılar Aslında molar sayısı diyebilirim Aa hocam hazır dengede vermiş ya direkt şunu bulalım mı KC sistemini bulalım mı Mutlaka bununla alakalı bir şey soracak Şimdi hızlı olsun diye şöyle yapıyorum ürünlerin derişimi bölü girenler Derişim ya 0,6 x 0,1 B ne gelecek 0,3 x 0,4 gelsin mi bak şu ikisi Sad deşti 2 geldi Eee şurası gitti 4 geldi 2/4 de kcy kaç bulacağım 0,5 şeklinde karşımıza getireceğim aldım Bunu da cebe şimdi daha sonra diyor ki kaba belli bir miktarda Hidrojen gazı koyuyorum diyor ne kadar bilmiyorum a kadar koysun + a olsun Şimdi bundan a kadar koyunca sistemi bozarsın yani 03 olur burası 0,4 + a kadar olur burası 0,6 olur burası 0,1 olur ama nerede Artık yeni bir başlangıç evresi kurmuş olursun sistem bozulduğu için şöyle diyorsun Eğer buranın miktarı artarsa sistem dengeye gelsin de burayı geri azaltmak için ürünler yönüne doğru kaymak ister ürünler yönüne doğru kayması demek ne demek değişim ve dengeyi tekrar kurmak istediğimde buradan x kadar harcandı buradan x kadar harcandı buradan x kadar oluştu buradan x kadar oluştu cümlesini kurman demektir E peki ne yapacağım şimdi hem a hem x var ik tane bilinmeyen var şimdi bu sistemde şöyle diyor devam ediyorum H2 onun mol sayısı 03 oluyor Aha bak yakaladık ne diyor sana şuranın mol sayısının 0,3 olduğundan bahsediyor 0.3 olabilmesi için o zaman eklediğin x dediğin değerin kaç gelmesi lazım 02 o zaman 01 + 02&#39; 03 geldi şurası kaç geldi 02 06 + 02&#39; 08 geldi hocam burası da kaç geldi 02 04 - 0 2&#39;den ne geldi 0,2 + a geldi 02 yi de koyunca buraya 0.1 geldi şimdi Bu bulduğum şeyler Normalde mol saysi ama 1 lre olduğu için molar diye de düşünebilirsin o zaman ben denge sistemimi kcy tekrar kurduğumda ürünlerin derişimi bölü girenler diyorum ya direkt yazıyorum 0.8 x 0,3 Bu arada direkt yazıyorum derken katsayıları kontrol et 1in dışındaysa karesinin kübün falan ekle bölü girenlerde kim var hocam Burası 0 1 çarpı buraya ne diyeceğim 0,2 + a gelsin mi peki KC değerini Biraz önce bulmuştum bunun kaç olduğunu söylüyor 0,5 şeklinde karşımıza geldiğini söylüyor gerekli sadeleştirmeler yapayım mesela şu ikisi birbirini götürdü bakayım bakayım Bakayım bak bir 0 buradan bir 0 buradan sildim Bunlar da birbirini götürmüş olsun çarpalım 8 x 3&#39;ten hocam 24 geldi eştir 5 x e e 02 deyince Normalde 1 geliyor + 5 tane a geldi mi 1&#39;i karşıya attığımızda 23 = 5A geldi 5&#39;e böldüğümüzde 23/5 2 ile Çarpsam E 46/10 yani a dediğim şey kaç gelmiş oldu a dediğim şey 4,6 şeklinde karşımıza gelmiş oldu E o zaman bu adam bana neyi söylüyor Aslında bak diyor kaç mol Hidrojen gazı eklenirse bu olur ekleyeceğimiz adam neymiş 4.6 mol Eğer ki eklersem bulacağım adam 0.3 mollü suya dönüştürmüş olur Aşırı zor bir soru mu Aşırı zor bir soru şimdi ona bir şey diyemem ama kademe kademe gittiğin zaman hepsini çözersin sadece ne diyorsa Tek tek yaz dengede mi dedi yaz a hocam dengede verdiyse KC yi bulurum de daha sonra eklediğim adam Bu sistemin dengesini bozar yaz bura başlangıç olur Daha sonra sistemi ürünlere kaydırmak zorundasın çünkü girenler değerini arttırır sonra buraya harca harca burayı oluştur oluştur sonra bir geçiş yeri verecek bak Orayı da nerede verdi sana burada verdi bunu oluşturabilmek için ne kadar eklenen buldu ikinci bilinmeyeni yakalattı geri tek bilinmeyene düşürdü sonra an bildiğin sistemde KC de tekrar sorunu bulmuş olursun Peki hocam Şimdi geldik bu soruya bak bu soru da güzel Neyi soruyor Sana bir tepkime verdiğini söylüyor diyor ki 1 litrelik kapta bulunan 4 mol nh3 gazını % isin sabit sıcaklıkta ayrıştırarak dengeye getiriyorum daha sonra kaptaki toplam basınç 12 ATM olduğuna göre Reaksiyon aynı sıcaklıktaki kısmi basınçlar türünden Denge sabiti nedir kcy istemiyor basıncı istiyor E ne yapacağız Hocam şöyle diyorum kurgumu Aynı diyorum ki hocam Önce bir tepkimeyi yazayım 2 tane nh3 dedim tepkime dengeye gelmesi için ne dedi N2 + kime dönüşüyor 3 tane h2e dönüşüyor dedim Dedim ki Tamam şimdi 3 tane Evren var başlangıç değişim ve denge ifadelerinden bahsedeyim mi Başlangıçta ne diyor bu arada 1 l kaplıyor onu da yazalım başlangıçta 4 mol bu adamdan olduğunu söylüyor ve ürünlerin olmadığını söylüyor Daha sonra % isini harcıyor muu E hocam % 50&#39;si demek ne demek bunun 2 molünü harcadığını söylüyor musun E peki 2&#39;ye 2 mol harcanırsa 1E 1 mol oluşturursun e 3&#39;e de 3 mol oluşturur muyor Peki tepkime sonunda şuradan 2 mol kaldığını buradan 1 mol olduğunu buradan da 3 mol olduğunu söyleyebilirim çok güzel Peki hocam Derişim dur molarite niye geçiyorsun soruda basınç istiyor senden Derişim istemiyor ki E ne yapacağım Hocam soru sana bir geçiş sunuyor diyor ki kaptaki toplam basınç 12 ATM toplam basınç Hocam bu adam gaz bu adam gaz bu adam gaz şunu demeyin hocam bunun gaz olduğunu nereden anlıyoruz demeyin enüş gazın diye burada da yazıyor zaten hocam hepsi gaz Peki ortamda kaç mol gaz var 2 burada 1 burada 3 3 de burada 6 hocam o zaman 6 mollü gaz 6 mol gaz Eğer ki 12a m&#39;lik bir basınç yapıyorsa ben buraya şunu diyeyim mi 1 mollü gaz ne kadarlık basınç yapar peki 6&#39;ya bölmüş müyüm o zaman bunu 6&#39;ya böleyim mi soru işareti dediğim şey kaç oldu 2 ATM şeklinde karşımıza geldi şimdi bana çok dikkat et Şimdi diyorum ki 1 mollü gaz 2 atmik basınç yapıyorsa 2 mollü gaz ne kadarlık basınç yapar Hocam 4 ATM hocam 1 mol 2 at ATM Peki hocam 3 mol 6 atm&#39; lik basınç yapar E neden atm&#39;yi buldum Çünkü kısmi basınçlarını buldum yaptığımız olay verilen gazların mol sayısı ile alakalı bir basınç bulmam lazımdı çünkü ben burada artık kimi oluşturacağım kpi oluşturacağım kp neydi ürünlerin kısmi basıncı yani n2n kısmi basıncı çarpı h2n kısmi basıncının Neyi geldi katsayısı 3 olduğu için kübü geldi bölü nh3ün kısmi basıncının Neyi geldi Bunun da bir bakıyorum Neyi karesi şeklinde gelmiş oldu e değerlerini yerine yazacak olursam kp e N2 kaçmış gençler 2 şekline geldi 2 ATM Ç 6 kübü yazma şöyle yap 6 x 6 x 6 diyelim bö girenlerde kim var 4 ATM var 4ün Karesi Yaz mı bundu da ne yap 4 X 4 diye yaz şimdi şu ikisi birbirini götürdü 2 Kaldı 2 ile sağ değiştirdim 3 kaldı 2&#39;ye böldüm 2 2&#39;ye böldüm 3 kaldı 2&#39;ye böldüm 1 2&#39;ye böldüm 3 kaldı yani cevap da ne geldi 3 x 3 9 3le çarptım 27 yani kpn kaç geldiğini söyledi 27 şeklinde karşımıza geldiğini söyledi Demek ki bu sistemde basınçlar türünden denge sabitin sayısal değeri kaç çıkacakmış 27 olarak karşımıza gelecekmiş Bak tekrar söylüyorum Burada Derişim olmadığı için buşuna derişimi bulmana gerek yok Adam Sende basınç istiyor Bu tip sistemlerde toplam basınç verir sen k geçeceksin nereden geçtim dedim ya 6 mollü gaz 12 ATM yapıyorsa biri ne kadar bulur diye yap Daha sonra kaç molün kaça denk geldiğini buluyorsun ve kp de bildiğin gibi yerine koymuş oluyorsun peki Hocam geldim diğer bir soruya he Bu soruda da şunu söylüyor diyor ki tepkimesi için - 177 173 dca kcy vermiş Buna göre aynı sıcaklıkta basınçlar cinsinden denge sabit olan kpn değeri kaçtır diyor söylüyor yapacağımız ilk olay şu değil mi köpek kaçırtan uygulayacak mı Ben burada ne yapıyorum hocam hocam köpek kaçırtan kaçırtan Hocam neden bunu uyguladık Peki bir sorunun içerisine baktık soru sana KC vermiş kp istiyor sorunun içinde sıcaklık detayı var o zaman Doğruca formül de yerine koymak zorunda kaldım kpn ne kadar olduğunu bilmiyorum kp eş diye yazdım kcn değerinin 8,2 olduğunu söylüyor çarpı belgiye kim karar verecek sıcaklık sıcaklığı şöyle buluyor muyduk T = - 173 + 273 dersem buranın 100 Kelvin geldiğini söyler miyim O zaman burası 0,082 Right Back XP 100 üzeri delt ne gelecek ürün eksi giren bak ürünlerde 2 mol gaz var girenlerde 4 mol gaz var yani Burası Aslında 2 - 4&#39;ten kaç geldi -2 o zaman buraya da -2 yazdım mı peki 8,2 x 1 B diyeyim eksiyi direkt döndüre 2 0 gitti 8,2 geldi 82&#39;nin Neyi geldi karesi geldi o zaman şunlar da birbirini götürünce KC dediğim şey eş 1/8 vir2 geldi yani cevabımız ne gelecekmiş C seçeneği şeklinde karşımıza gelecekmiş Burada da basit bir köpek kaçırtan dediğimiz sistemi uyguladık geldim Bir diğer sor uza hom neler sormuşsun neler Bakalım bunda diyor ki 273 dce celsa 22,4 litrelik kapalı bir kaba koyulan 8 molü karbondioksit gazının % 25&#39;i harcandığında bu tepkimesi dengeye ulaşıyor Buna göre tepkimenin aynı sıcaklıkta kısmi basınçlar cinsinden Denge sabiti kaçtır basınç nerede yok ama baştaki bilgide sana şunu kullandırtmak istiyor E biz şunu bilmiyoruz mu hocam p eş nrt kullanarak Aslında sen kimi bulabilirsin diyor basıncı bulursun diyor peki basıncım Ne kadar bilmiyorum ancak hacm ne kadarmış 22,4 litreyi eş başlangıçta koyulan gaz ne 8 molmed mi Neden böyle dedim Çünkü bak 270 dcec o zaman 270 ekleyince 2 katı bak şu birbirini götürdü şu ikisi birbirini götürdü 8 x 2&#39;den p&#39;yi kaç buldun p = 16 ATM şeklinde Buldun mu demek ki buranın basıncının 16 ATM olacağını söylüyormuş Bu bilgi cepte sonra tepkimeyi yazıyorum tepkim 2 tane karbon neymiş dioksit bir denge sistemin içerisine giriyor Burada iki tane karbon monoksit artı oksijen gazını kullanalım mı şimdi başlangıç değişim ve sonuç Pardon sonuç diyorum denge diyeceğiz oraya başlangıç değişim ve denge ifadelerini yazmam gerekiyor değişim ve denge ifadelerini yazıyorum Peki şimdi kp dediği için denge derişimini bulmana boşuna gerek yok bu adamdan sana 8 mol vermiş 8 mol vermiş başlangıçta şu amcalardan olmadığını söylüyor Daha sonra bu sistem tepkimeye giriyor ve % 25&#39;i harcanıyor % 25 ne demek hocam 88&#39;e 25 le çarp 100&#39;e böl demek değil mi e burası 1/4 geliyor Yani aslında 2 molün harcandığını söyleyebilir miyim 2&#39;ye 2 mol harcanırsa 2&#39;ye 2 mol oluşur 1E e 1 mol şeklinde oluşturmuş olur musun Buradan 6 mol kaldığında Burada 2 mol oldu burada 1 mol şekline geldin mi şimdi tepkime bittikten sonraki sisteme geçiyorsun diyor ki sana kpn ne kadar olacağı bilgisini söylemiş oluyor başlangıçta şöyle bir şey diyordum 8 mollü gaz 16 ATM yapıyorsa Aslında 1 molünü ne kadar yapıyor 1 mollü gaz eee 88&#39;e böldüğümde 2 ATM mi yapıyor 2 atmik basınç Yapı şimdi ben bu bilgiyi biliyorum 1 mol 2 ATM 1 mol 2 ATM adam da 6 mol varsa buranın 12 ATM yaptığını öğrenirim hocam 2 mol varsa buranın 4 ATM yaptığını söylerim 1 mol varsa 2 atm&#39; basınç yaptığını söylerim şimdi burada kp dediğimiz eşitliğ kurmak istersem Eğer ürünlerde kim var karbondioksitin derişiminin karesi O zaman şöyle deyim mi 4 x 4 çp başka oksijen gazı 2nin Neyi kendisi bölü girenlerde kim var 12in Karesi Yani buraya da şöyle deyim mi 12 x 12&#39;yi kullanayım mı şu ikisini sadeleştirin 3 kaldı Bu ikisini sadeleştirin 3 kaldı o zaman Burası ne geldi 2/9 şeklinde karşımıza geldi Peki benim bulduğum şey ne kp kp dediğim şey neymiş Aslında 2/9 şeklinde karşımıza gelecekmiş çok iyi sorulardan biri neden ilk önce sana pvn bir basınç bulduru Bu ortama basıncı 16 ATM diyor e 8 mol 16 ATM yapıyorsa 1 molü ne kadar yapar dediğinde 2 ATM dedin ki alınca bir sonra tepkimeyi gerçekleştiriyor başlangıçta 8 mol veri % 25&#39;ini harc attığını söylüyor o zaman 6 mol 2 mol 1 mol kaldığını söylüyor E sen biliyorsun ki 1 mol 2 atmik basınç yapıyorsa 6&#39;sı ne kadar yapar 2&#39;si ne kadar yapar 1i ne kadar yapar buluyorsun daha sonra kp dediğin şey ürünlerin kısmi basıncı bölü girenler değil mi katsayıları kullanarak karesi olduğu için 2 ile çarptım burasını ne yaptım olduğu gibi yazdım bunu da aynı şekilde iki defa yazdım ve cevabı 2/9 şeklinde karşımıza getirdik iyi sorulardan biri mesela bunu da yıldızlı abilir siniz Peki şimdi burada şöyle bir şeyden bahsediyor gençler bir grafik vermiş Bize bir tane tepkime vermiş ve diyor ki tepkimesi kapalı bir kapta aynı sıcaklıkta 5 mol Karbon monoksit 3 mol oksijen gazıyla başlıyor sabit sıcaklıkta gerçekleşen tepkimede toplam basınç değişimini grafikte de verdim bak Dikkat et burada ne değerimiz var basınç değişim dedim ki çok güzel Buna göre tepkimenin kısmi basınçlar türünden Denge sabiti aşağıdakilerden hangisidir şöyle bir şey yapalımı önce bir tepkimeye bir yazalım yazdığımızda tepkimeye diyor ki 2 mol karbon monoksit oksijen gazı ile tepkimeye girerek kime dönüşecek bir denge kuruyor diyor şöyle yapalım bir denge iki tane karbondioksite dönüşeceğini söylüyor şimdi ü Evren var başlangıç değişim ve denge ifadelerini kuracağım bahsediyor Eee başlangıçta ney vermiş 5 mol bundan vermiş bak 5 mol Bundan 3 mol bundan olduğunu söylüyor ve başka bir şeyin olmadığını söylüyor sonra diyor ki kısmi basınç bana basınç gerekiyor Peki ne yapacağım Aslında soru kökünde bir değerimiz var başlangıçta 5 birinde 3 birinde 8 mol gaz var mı başlangıçta 8 mol gaz var değil mi 8 mol gaz Peki 8 mol gaz Başlangıçta ne kadar basınç yapıyor 2,4 atm&#39; bir basıncı yapıyor sonra öyle bir değişim gerçekleş ki diyor daha sonraki toplam basıncın 1.8 ATM&#39;ye düştüğünü söylüyor 1.8 ATM o zaman burasının kaç olacağı bilgisi gerekiyor peki Şöyle Düşüneyim mi hocam 1/3 biri 1/3 bir&#39;i yani x dediğimiz şeyin kaç olduğunu söyleyebilirsin 6 mol olduğunu söyleyebilir miyim 6 mollü bir gaz olduğunu söyleyebilirim Hatta şunu da yapabilirim Hocam 6&#39;ya 6 mollü gaz 1,8 atm&#39; lik bir basınç yapıyorsa 1 molünü bulsam hocam 1 mol ne kadar yapıyor 0,3 atm&#39; lik bir basınç yapar diye bu bilgi de alabilirim Biraz sonra kullanırız bunu şimdi geldim soru köküne nerede kullanacağım nasıl olacak şimdi bir tepkime gerçekleşiyor Ya kimden ne kadar harcıyorum bilmiyorum O halde 2ye Eğer ki 2x harcarsam 1&#39;e x harcarım 2&#39;ye 2x oluşturacak mı peki tepkime sonunda Burası 5 - 2x geldi Burası 3 - x geldi Burası da 2x şeklinde de karşımıza gelsin mi geldi Çok güzel Peki yapmam gereken unsur ne Adam diyor ki bak işte buranın toplamı diyor yani Şunların üçünü topladığında diyor Kaç gelmesi lazım toplam molün 6 mol gelmesi lazımmış Peki bak -2 + 2 Bunlar birbirini götürdü Burası kaç geldi 8 - x = 6 gelecekse x dediğim değer kaç geliyormuş 2 olarak karşımıza çıkacakmış aldımı cebe şimdi yerine koymak istersem 2&#39;yi yerine koysam 5 - e 4&#39;ten 1 mol burada olduğunu söylüyor burasının 1 mol olduğunu söylüyor 2 yerine koyduğumuzda Buranın da 4 mol olduğunu söylüyor muyum yalnız hocam bana kısmi basınç soruyor mol değişim yok ama bak şurada bir şey buldum 1 mol 03 ATM yapıyorsa o zaman buranın 0,3 ATM geldiğini buranın 0,3 ATM geldiğini Buranın da 4&#39;le çarptığımızda kaç oluyor 1,2 mi geliyor 1,2 ATM Geldiğini söylemiş olacağız şimdi geldim basınçlar türünden denge sa k yazmak istiyorum Şimdi hızlı olsun diye şöyle yazıyorum ürünlerin kısmi basıncı bölü giren ya üründe kim var karbondioksit hocam o kaç 1.2 Bak 1 2nin kısmi basıncı katsayısı ne 2 olduğu için karesi gelsin mi Hatta direkt şöyle yapayım karesini almayayım da direkt 1.2 x 1.2 yapayım daha kolay olsun 1.2 x 1.2 yapayım mı bölü şimdi girenlere geldim 0 3&#39;ün Neyi karesi o zaman bunu da şöyle yapayım mı 0,3 x 0,3 dedim çarpı burada kim var hocam bu da 0,3 03&#39; de buraya yazdım şimdi gerekli sadeleştirme yapmak istiyorum şu ikisi gitse 4 kaldı şu ikisi gitse 4 kaldı Burası kaç geldi 16/3 yani onu da 3/10 diye düşüyor yukarıya çıkarsam Burası kaç oldu 160/3 şeklinde böyle saçma bir rakam geldi bakayım iyi şıklarda böyle zaten o zaman bizim kısmi basınçlar türünden denge sahimiz kaç geliyormuş 160 b 3 şeklinde yani cevabımızı a seçeneği olarak karşımıza getirecekmiş iyi sorulardan bir değeri Bu da buraya da dikkat etmenizde fayda var peki Evet örnekleri bitirdik şimdi ufak bir başlıktan daha bahsedeceğim nedir bu hocam bazen sistem bu şekilde basit de gelmeyebilir Nasıl yani hani entalpide gördük ya denge sabit HES yasası aynı kurallar Burada da geçerli şöyle söyleyeyim Hani bir denge tepkimesini şöyle ters çevirdiğimizde entalpi değ işaret değiştiriyordu ya denge tepkimesi de şöyle yapıyor 1 B ifade olarak geliyor Eğer ki A ile C&#39;ye giderken KC ya ters çevirdiğinde 1/3 Ken bu 1 B ifade olarak geliyor ya da herhangi bir sayıyla çarpar ya da bölersem katsayısına geliyor ya kcn Üstel fonksiyonu olarak geliyor Şöyle mesela a b C&#39;ye giderken KC di ya 2 ile çarptığında kcn karesi çıkıyor 2022 sınav sorusu buradan geldi bu arada a Hocam bu ne deme yani sınav sorusu olarak geldi 2022&#39;de Pardon 23&#39;te geldi geçen seneki sınav sorusu zaten e kitapta mevcut Bu da peki 2 ya da daha fazla tepkimeyi taraf tarafa toplarsam Delta H toplanıyordu ya KC çarpılıyor buraya dikkat et bak iki tane tepkimeyi topluyorum hocam ürün de var giren de var gitti a b ile D ve E&#39;ye dönerken K1 K2 ise taraf tarafa topladığında bunlara çarpmanın diyoruz Anlaştık mı çok basit bir tane örnek üzerinde bir gösterelim bunu ne demek istiyoruz Adam diyor ki aşağıdaki tepkimenin Oda sıcaklığına denge sabit A da ben sana verdim diyor Sonra topla çıkart çarp böl umrumda değil bana bunu elde et diyor bunu Elde ettiğin zaman KC nedir diyor O zaman şöyle bir şey yapalım mı Bak hatırlıyor musunuz entalpide birine a birine B demiştim peki diyorum ki N2 istiyorum Nerede var Birincide var Başka var mı yok girenlerde ve kat sayısını 2 istiyorsam a&#39;yı ne yapmam lazım yarıya bölmem lazım çok güzel Şimdi devam ediyorum eee oksijen iki tarafta da atladım n23 istiyorum hocam nerede var n23 hocam sadece bde var ürünlerde ürünlerde katsayısı 1 kssi 1 o zaman B olduğu gibi kalıyor mu peki yaptığımız işlemin Aynısını şimdi taraf tarafa toplayacağım söylüyor bu sistem ne demektir a&#39;yı yarıya böl demek A&#39;nın karekökünü al demek geldim buraya hemen şöyle beyazımı alayım hocam birdeki KC neydi 0,04 olduğu gibi kalıyor ama karekökünü alıyorum o zaman ne yapıyorum 1/2 demek karekökünü Alman demek artı demek çarpı demekti hocam B&#39;yi olduğu gibi çarpıyor 0,5 ile de çarp diyor peki bunu karekökü al deyince ne gelecek karşımıza şöyle diyelim mi 4 x 10 üzeri - 2&#39;nin Aslında karekökü değil mi O da ne yapacak 2 x 10 üzeri -1 geldi çarpı Burası ne 5 x 10 üzeri -1 5 2i çarp 10 10&#39;la -1 birbirini götürdü cevap ne geldi 0,1 şeklinde kar karşımıza geldi yani bunun cevabı ne gelecekmiş gençlik a seçeneği şeklinde karşımıza gelecekmiş bu kadar basit Aslında Özlem sorduğunda sayısal da yoktu Sadece K1 K2 de bunların aşağıdaki K1 x K2 ya da K1 / K2 gibi ifadelerle göstermişti Evet gençler kimyasal dengeye etki eden faktörlere geçmiyoruz burada bekliyoruz yeterince yorulduk Vallahi ben çok yoruldum Muhtemelen Siz de yoruldunuz çünkü çok ağır sorulardı ama karşına gelebilecek her tarzdaki soruyu çözmeye çalıştım Umarım faydalı olmuştur notlarını al yıldızlarını at yeni öğrendin bir bilgi varsa mutlaka başka bir kağıda çıkart ve ondan sonra kaldığımız yerden devam edeceğiz Evet arkadaşlar bir sonraki dersimizde tekrar görüşmek üzere hoşça kalın

[Müzik] Evet gençler Şimdi neredeyiz kimyasal dengenin soru çözümlerine geldik burayı soru çözüm deyi sakın geçmeye kalkma çünkü can alıcı bölge burada çünkü hangi tarz geliyor Nasıl yapacağız farklı tarzların hepsini Sorduğum bir bölge burada Aslında dengenin nasıl çözüleceğini öğreniyoruz O yüzden bu konu bizim için altın değerinde önemli oluyor peki ilk sorumuzun üzerinden bir başlayalım diyor ki yukarıda mekanizmasına sahip denge tepkimesi için Aşağıda verilenlerden hangisi yalandır diye bir şey sormuş bize şimdi yanlış olan tepkime için diyor ki tepkimenin hız bağıntısı Aha da budur diyor şimdi Bir tepkimenin hızı Kime göre bakılıyor yavaş olan basamağa göre bakılıyor o zaman yavaş olan basamağa göre incelemek istersem hocam r = k x girenlerin derişimi değil miydi yani karbon monoksitin derişimi çarpı hocam oksijen gazının derişiminin 1/2 kuvveti şeklinde karşımıza gelmesi lazım E aynı ifadeyi vermiş mi vermiş O zaman tepkimenin hız ifadesi budur doğru tepkimede yer alan karbonmonoksit Bir ara üründür bir Bakalım hocam 1 basamakta oluşmuş Tamam ikinci basamakta harcanmış a ilkte oluşup diğerinde harcandı İsa Buna ne diyorsun Bir ara ürün diyorsun o zaman bu da doğru bir ifade devam ediyorum denge bağıntısı KC Şimdi burada dur denge bağıntısı için burada bir net tepkime yazmak zorundayım Nasıl yani Net tepkime yazacağım hocam ürün de var giren de var gitti geriye kim kaldı karbonu k Onu nereye yazayım şuraya yazayım Bak Karbonun katısı kaldı Tamam ı 1/2 1/2 daha direkt oksijen gazı oldu tamam ürünlerde bunu sildim geriye kim kaldı karbondioksit kaldı ve bu bir denge tepkimesi olduğu için çift yönü oku yapıştırdım gitti Peki tepkimiz bu olduğuna göre bu tepkime için denge bağıntısı nasıl yazılıyordu hocam derişimler cinsinden denge bağıntısı KC dediğim şey ürünlerin derişimi kim var ürünlerde karbondioksit gazı var Tamam yazdım hocam bölü girenlerin deriş şimi bak katıyı yazmıyordum sadece kimi yazmak zorundayım o zaman oksijen gazını yazmak zorundayım E peki bana verdiğin btı ifadesi bu şekilde mi karbondioksitin derişimi bölü oksijenin derişimi doğru olarak karşımıza geldi peki KC birimsizdir diyor şimdi KC mantığa bak yukarı taraf ne hocam Derişim aşağı taraf ne Derişim iki Derişim ifadesi birbirini götürdüğü için KC dediğin adam birimsizdir doğru ileri ve geri yönündeki tepkimeler sonlanmıştır Hayır Adam diyor ki denge denge hiçbir şey sonlan amaz sonlanırsa denge olmaz zaten o zaman sen yanlış olan bir ifadesin demiş olacağız geldim diğer sorumuza diyor ki 2 litrelik kapalı bir kapta 5 mol karbon monoksit 2 mol Klor gazlarını koyuyorum gazlar Şu aşağıdaki amcaya göre dengeye ulaştığında kapta 1 mol bu amca bulunuyor diyor buna göre derişimler cinsinden Denge sabiti kaçtır şimdi altın değerimiz şu bir soruda sana 1 litre ifadesi verecek ya kutucuk için ab aşırı önemli Daha sonra kullandığım mol ifadeleri alıyorum denge sistemini oluşturuyorum bak bildiğim sistemler hep nedir bu karbonmonoksiti getirdim artı Klor gazı ile tepkimeye soktum çift yon oku getirdim sonra c c ile 2 dediğimiz amcaya ulaştırmış oldum şimdi bizim 3 tane Evrem vardı neydi Bunlar hocam başlangıç değişim ve sonuçtu değil mi Ama bir dakika hocam burada tepkime sonuçlanmıyor ki yani hiçbir şey bitmemesi lazım E biterse zaten denge olmaz E ne yazacağım sonuç yerine bu sefer buraya ne yazıyoruz biliyor musunuz şuraya denge diyoruz denge bak bitmedi bir şey daha söyleyeceğim biz her zaman neyi buluyoruz kantra genellikle Daha doğrusu her zaman demeyeyim de konsantra derişimler cinsinden denge sabit demek o zaman buraya denge dedikten sonra aşağıya şöyle geliyorum denge derişimi diyorum derişimi neden e Çünkü sana her zaman mol ifadesi verecek ve sen de her zaman bunu molar çevirmek zorunda kalacaksın Peki ne yapıyorum 2 litrelik kaptaki 2&amp;#39;yi unutmamak için kocaman yazıyorum tamam mı verilen nde hocam 5 mol bu adamdan var bak 5 mol bundan var 2 mol de kimden varmış kloran varmış başlangıçta ürün yoktu şimdi kimi bitireyim 2 diye sakın deme biterse denge olmaz bitmemesi gerekiyor E ne yapacağız Hocam soru ne diyor bak tepkime dengeye ulaştığında 1 mol Klor gazı bulunuyor E o zaman sana diyor ki bak bu sistem dengeye geldiği zaman şuradan 1 mol olmak zorunda o zaman buradan ne kadar harcadığını söyler 1 mol E peki 1&amp;#39;e 1 mol harcadıysam 1&amp;#39;e ne kadar harcayacaksın 1 mol harcayıp 4 molü bırakmış olacaksın 1E 1 mol harcadıysam 1&amp;#39;e gene aynı şekilde 1 mol oluşturup gene 1 molü geliştirdiğim söyleyeceğim Peki şu anda ben neredeyim mol ifadesinde benim Kime geçmem lazım molara İyi de hocam molar nasıl geçeceğim molarite eşittir n / v değil mi Yani bir adamın mol sayılarını biliyorum Kime bölmem lazım hacme bölersem molar tesini bulacağım o zaman 2 molü pardon 4 molü 2&amp;#39;ye böldüğüm zaman burasının 2 molar olduğunu buranın 05 M oldu Buranın da 0.5 molar şeklinde karşımı geldiğini söyleyeceğim Peki bu tepkime için şimdi ne alacağım ben KC ifadesini yazacağım derişimler cinsinden denge sabit ürünler bölü girenler değil mi ürünlerde kim var Hocam şu ikimiz var yazdı böl girenlerde kim var karbonmonoksiti var başka Klor gazımız var değil mi Peki bunların derişimleri bu adamın kaçmış 05 molar geldi b Burası kaç geldi 2 0,5 gelmedi mi Şu ifadeler birbirini götürünce 1/2 yani KC dediğim değeri kaç bulmuş oldum 05 şeklinde karşımıza getirmiş oldum O zaman bize neyi söylüyor derişimler cinsinden Denge sabiti ne kadardır diyor cevabımız Bolivya olarak yani 0.5 şeklinde karşımıza gelecekmiş Peki hocam geldim Bir diğer soru kalıbına hepsinde kuralımız aynı yani tyt&amp;#39;de ki de gazlardaki de sıvı çözelti gördüğümüz sistemin aynısını yazıyor önce bir tepkimeyi alıyorum x gazı 2 tane y&amp;#39;yi çift yönü okla gösteriyorum 2 tane Z&amp;#39;ye dönüştüğünü söylüyor kabımız ne kadarmış 1 litrelik mii bu ne demekti sana kıyakçılık geçtim Çünkü bulduğun mol sayısını 1&amp;#39;e böceğin için mol sayısı molar sayısı şeklinde gelecek 3 tane ifademiz vardı başlangıç değişim hocam bir denge Bir de denge derişimi kısaca D olarak yazayım Peki geldim denklemine göre Aa hocam bu sefer farklı bir şey vermiş direkt bana hangi evreyi vermiş dengede evresini vermiş başlangıç değişimine işin yok direkt dengeyi vermiş Adam diyor ki dengede sende 2 mol x varmış 2 mol x&amp;#39;ten var 4 mol y&amp;#39;den varmış 4 mol de Z&amp;#39;den varmış E hocam moller 1&amp;#39;e böldüğüm zaman burası Aslında 2 molar 4 molar ve 4 molar şeklinde karşımıza gelsin mi geldi E peki benim kcy yazmak istersem KC ürünlerde kim var var Z&amp;#39;nin derişimi yalnız katsayısı 2 o zaman bunun karesi bölü aşağıda ki var hocam x dediğim adamın derişimi çarpı Başka kim var y dediğim amcanın derişiminin karesi şeklinde karşımıza gelmesi lazım peki diyorum ki Z dediğim şey 4&amp;#39;ün karesini alma sadeleştirme yapacağım Boşuna uğraşma E ne yapacağım o zaman 4 X 4 de bölü x dediğim amcanın derişimi kaç 2 çarpı y&amp;#39;nin derişimi 4&amp;#39;ün karesini alma gene aynı şekilde 4 X 4 de bak şunlar birbirini götürdü E bu da birbirini götürdü 1/2 cevabım kaç geldi 0.5 şeklinde karşımıza geldi gene aynı mantığı bulmuş Olduk mu bulduk bak kuralı değiştirme başlangıç değişim sonuç diyorsun sonuçlanmadı için de buna denge diyorsun denge dedikten sonra denge Derişim demeyi unutma Çünkü verdiği hacim bir anda sorunu yanlış çıkartır O yüzden çok dikkat etmemiz gerekiyor Neymiş o zaman cevabım 05 olarak karşımıza geldiği için cevabımız e seçene gelecekmiş Peki hocam bu sefer de şöyle bir şey diyor bak ben sana gene bu tepkimeyi verdim diyor verdiğim tepkime ab2 giderek kime dönüşüyor hocam A&amp;#39;ya 2 tane B&amp;#39;ye dönüşüyor mu Ha bu arada bunları yazarken şuna dikkat edin birimler bak gaz gaz gaz katı olursa katıyı yaz çünkü dengede yer almaz o ona çok dikkat et kap ne kadarmış hocam 2 litrelik Bir kabım varmış hocam başlangıç değişim Bir de denge ifadesini kullandım denge gene aynı şekilde kimi kullanayım dengenin derişimine bakayım bir de Tamam ikisini de kullanalım şimdi başlangıçta 1 mol ab2 ile başlatmış şuranın 1 mol olduğunu söylüyor başlangıçta Bunlar yok diyor ki bu amcanın diyor % 120&amp;#39;si harcanıyor kimi 1 molün % 20&amp;#39;si e bir bakalım 1in % 20&amp;#39;si ne yapar 20 ile çarptım 100&amp;#39;e böldüm 0 gittikten sonra buran 0.2 moler olduğunu söyleyebilir miyim Daha doğrusu mol olduğunu söyleyebilir miyim O zaman onu sarıyla yapayım şuradan 0,2 isini harcarsam Nereye 1&amp;#39;e 1&amp;#39;e ne kadar oluştururum 02 2&amp;#39;ye ne kadar oluştururum 04 E peki buradan 0,8 kaldı burada 02 oldu burada 0,4 şeklinde karşımıza gelsin mi denge derişimine geçmek için kap kaç litre 2 l o zaman 2&amp;#39;ye böldüğümde burasının 0.4 molar olduğunu buranın 0.1 molar geldiğini Buranın da 0.2 molar şeklinde karşımıza geldiğini söyleyebiliriz Peki hocam bu tepkime için KC yazmak istediğimizde ürünlerde kim var A dediğimiz amca var A&amp;#39;nın derişimi çarpı B&amp;#39;nin derişiminin karesi katsayısı 2 Çünkü böl ab2 şeklinde karşımıza geldi mi ab2 olarak karşımıza geldi verilen değerleri yerine koyuyorum hocam a dediğim adam 0,1 molar Ç B&amp;#39;nin karesi 02n karesini şöyle yazıyoruz 02 x 02 yazalım bölü bölü de kim var 04 olarak gelsin mi 0,4 şimdi bak gerekli sadeleştirme yapıyorum şu ikisi gitti 2 kaldı 2&amp;#39;ye böldüm 1 2&amp;#39;ye böldüm 01 geldi 01 ile çarptığımız zaman KC dediğim değer 0,01 şeklinde karşımıza gelmiş olacak o yüzden cevabımız ne geliyor arkadaşlar e seçeneği 0.01 olacakmış diyoruz bak kurallar ve sistemler hep aynı gidiyor kuralla git Biz buna kimya dili diyoruz Senden istediğim şey şu bu kuralı uygula bazen hocam Ben matematikten yapıyorum diyorsun yapma niye olası bir yerde bir sıkıntı yaşadığın zaman gör hepsini ayt&amp;#39;de yeterli süren var o yüzden kolayı kaçma Lütfen bu tepkimeyi yaz Tamam yazmadan hareket etmiyoruz Peki hocam Başka ne diyeceğiz şimdi bir bakalım bu sefer de diyor ki bir tepkime verdim diyor bu sefer kcs sana ver verdim diyor 2 litrelik bir kapta 2 mol su ve 2 mol karbon monoksit koyuluyor diyor buna göre karbondioksitin dengede erişimi nedir He bak sistem tersten işliyor çok dikkat et diyorum ki Kural gene aynı ne dolar tepkimeyi yazalım karbonmonoksitle suyu tepkimeye sokmuş Bu arada İkisi de ne gaz fazında bir dengenin oluştuğunu söylüyor denge oluştuktan Sonra şöyle yapalım karbondioksit ve neyi oluşturduğunu söylüyor hidrojen gazını oluşturduğunu söylüyor başlangıç değişim ve denge diyelim mi hocam denge Bir de buna Neyi yazacağım şu anda dengenin derişimini yazacağım tamam dengenin derişimini kullanıyorum başlangıçta 2 litrelik bir kap olduğunu söylüyor hocam 2 litrelik bir kap yazdım Unutmayalım diye karbonmonoksitten 2 mol olduğunu sudan da aynı şekilde 2 mol tepkimeye koyduğunu ve tepkime bu şekilde başlattığını söylüyor Daha sonra dengeye geldiğindeki Derişim ne olur bak başka hiçbir şey bilmiyorum ya yalnız Hocam şöyle bir şey söyleyeceğim diyorum ki ben bu kapta denge sistemlerinde hiçbir şey tükenmiyor ama ne kadar harcanacak şu anda onu da bilmiyorum O zaman şöyle diyelim mi mesela bundan x kadar harcansın Bundan da x kadar harcanır buradan x kadar oluştu hocam buradan da x kadar oluştu şuraya geldiğimizde hocam Burası 2 - x dedim buraya gelince 2 - x dedim şuraya gelince x dedim buraya gelince x dedim şimdi denge derişimine geçmek için heps Kime bölmem lazım 2&amp;#39;ye bölmem lazım ama şimdi ned olsa xeri ben salladım ya tam sayı bölünsün Yani bu sefer 2 - x / 2 gelmesin tam Gelsin de şöyle yapalım mı harcanan maddeye 2x diyelim sonucu değiştirir miyim değiştirmem oluşan da 2x olur şuralara da 2x lere yazayım sonuçlar değişmedi amacım neydi molariteyi bulmak için hacme böleceğim ya 2 - x&amp;#39;i 2&amp;#39;ye böldüğüm zaman 1 - x gelsin Yani tam sayı gelsin diye söyledim o zaman 1 - x geldi Burası x geldi Burası da x geldi şimdi bu tepkime için ben KC yazmak isteseydim Ne yazacaktım ürünlerde kim var karbondioksit var bunun derişimi çarpı Başka kim var hidrojen var bunun derişimi bölü girenlerde kim var hocam karbonmonoksit var bunun derişimi çarpı Başka kim var bir de suyumuz var yani h2u da buraya oturtmuş olduk Tamam mantığımız bu şimdi devam ediyorum karbondioksitin derişimi kaç hocam x Burası x diğeri kaç x bölü Burası kaç geldi 1 - x x 1 - x geldi mi Aa hocam bunun eşitliğin soru kökünde bana vermiş kg&amp;#39;nin denklemi 9 olduğunu söylüyor Aa hocam bak bir şey keşfettim Yukarısı Aslında ne şurası x kare değil mi bölü Burası kaç 1 - xin karesi geldi gene eş 9 geldi mi o zaman ben her iki tarafın da şöyle karekökünü alsam daha rahat bir sayıyı bulmaz mıyım Yani aslında x / 1 x 3 dediğimde x 3 - 3x geldi 3xi Buraya attım 4x 3 geldi x dediğim şey Kaç geliyor 3/4 yani 0.75 şeklinde karşımıza gelmiş olur birazcık zor işlem ama üstesinden geldik şimdi buna göre karbondioksitin denge derişimini istiyor benden istediği ne direkt bu benden istemiyor mu ni karbondi derişimi x E tamam ben x&amp;#39;i kaç buldum 075 O zaman cevap buymuş bu kadar Anlaştık mı tekrar ediyorum Burada bazen şu kafa kar Hocam neden 2x dedik Şimdi bilinmeyen sallıyorsun sallıyorsun ya bu s Ben dedim ki x deseydim 2 - x / 2 demek yerine kesirlerle uğraşmak yerine tam sayıya döndürebilen için tam sayı döndüm Dedim sonuçta benden zaten bilinmeyeni isteyecek x&amp;#39;i isteyecek E cevabında neyse onu yerine koyacağım mesela suyun kini koy isteseydi 1 - 0 0 75&amp;#39;ten 0.25 molar şeklinde getirmiş olacaktık Peki hocam Şimdi sıra kime geldi 8 sorumuza geldi diyor ki bak sana bir tepkimeyi verdim diyor 1 litrelik bir kaba 02 mol pcl3 ve 04 mol Klor gazlarını koyuyorum sistem dengeye geldiğinde kapta toplam 05 molk bir gaz olduğunu söylüyor Buna göre derişimler cinsinden Denge sabiti kaçtır yapacağımız kolay tepkimeyi yazacağız hocam tepkimede pcl3 + kim var CL2 var çift yönlü okumu koydum kime Dönmüş pcl 5&amp;#39;e dönmüş mü 3 Evrem mi yazıyorum başlangıç değişim denge diyorum denge ve dengenin Neyi olacak dengenin derişimi olacak Çok güzel kabımız kaç litre 1 litrelik bir kap E çok güzel işimize geldi bulduğum mol sayısı direkt molar olur 0,2 molle başlatmış 0.2 mol bundan 0,4 mol bundan başlatmış başlangıçta ürün Yok daha sonra sistem dengeye geldiğinde kapta toplam 05 mol var He hocam o zaman diyor ki toplamı vermiş kimden ne kadar harcan bilmiyor ama katsayıyla bağlantı kurarım dedim Bundan x harca bundan da x harcanır bu sefer bundan da x oluşmuş olur mu tepkime sona geldiğinde 0,2 - x 0,4 - x Burası da x oldu e buradaki mantığa göre şöyle diyor bak bunların tamamını toplarsan kaç bulman lazım 0.5 bulman lazımmış şu 2x birbirini götürse 06 xti 0 6&amp;#39;yı karşıya attığımızda ne geliyor x dediğin şey 0.1 geliyor x dediğimiz adam 0,1 geliyor E o zaman X&amp;#39;in yerine 01&amp;#39;i koyarsam Burası kaç geldi 0.1 molar geldi Burası 0,3 molar geldi Burası da 0.1 molar geldi a Hocam neden molar dediniz dersem zaten 1 l ydi ya direkt mol dediğin şey molar olarak da karşına gelebilir benden istediği şey denge sabitinin değeri Hemen geliyorum diyorum ki KC dediğim şey eşittir ürünlerin derişimi yani pcl 5&amp;#39;in derişimi bölü girenlerin derişimi hocam pcl 3&amp;#39;ün derişimi çarpı başka CL 2&amp;#39;nin derişimi şeklinde gelmesi gerekiyor şimdi ürünlerde 0,1 molar maddin olduğunu girende 0,1 başka girende 0,3 olduğunu söylüyorum Şu ikisi birbirini götürdü 3/10 ters çevirdiğinde Burası kaç geldi 10/3 şeklinde karşımıza geldi Yani aslında derişimler cinsinden denge sabit dediğimiz amca kaç gelecekmiş 10/3 yani a seçeneği olarak karşımıza çıkacakmış Peki hocam bakıyorum şimdi Bak bir tane de bir grafik sorusuyla karşılaştı farkındaysanız her soruda farklı bir şey göstermeye çalışıyorum ki gelebilecek tarzları görün neler geliyor diye Şimdi burada diyor ki 2 litrelik sabit hacimde bir kapta 06 mol x gazı ile başlatılan tepkimenin dengeye ulaşıncaya kadar x y ve z gazlarının mol sayılarındaki değişimi ben sana verdim diyor buna göre bla bla bla şimdi bir tepkimeyi bir yazalım mı tepkimede aşağıya doğru giren şey nedir harcanan başlangıçta olmayıp yukarıya doğru çıkanlar ne oluşan O zaman şöyle bir kurgu yapabilir miyim x gazı başlangıçta var tepkimiz gerçekleştiği zaman kime düşüyormuş hocam y gazına Z&amp;#39;nin gazına dönüşecek miymiş katsayılarına kim var bilmiyorum şu and ama 3 çevrimi yazabilirim başlangıç değişim ve denge diyebilir miyim denge Bir de neyi kullanacağım dengenin derişimini kullanacağım dengenin derişimi Başlangıçta xen ne kadar var 0,6 mol var ve başlangıçta ürünlerimin olmadığını söylüyorum daha sonra tepkime gerçekleştikten sonra ortamda xen kaç kalıyor 0.4 kaldığını söylüyor 04 y&amp;#39;den hocam 04 oluştuğunu söylüyor Peki Z&amp;#39;den 0,1 olduğunu söylüyor mu şimdi asıl mevzuya geliyoruz şimdi diyorum ki bunun 04 kalabilmesi için ne kadar harcanmalı 02 harcanmalı 04 oluşabilmesi için bundan 04 olmalı bundan da 0 1 olmalı Peki şöyle bir şey desem tam sayı mantığıyla hocam bunun katsayısı 1 olsaydı 1E 0 1 ise 4E 0 4 mü Evet Peki 2&amp;#39;ye nedir 0 2&amp;#39;dir bitti Bu sayede Neyi keşfettim bak katsayılarını buldum Çok güzel şimdi benden istediği olay şu denge anında kapta şu kadar şundan vardır bu kadar Bundan vardır diyor toplam gaz sayısını şöyle bulabildim mi 04 04 daha 08 bir daha eklediğim zaman 09 o zaman 09 mol vardır gözükmüyor kırmızıyla işaret diyeyim 09 mol vardır Doğru Denge sabiti KC hemen bulalım mı kcn değerini nereden bulacağım hocam kabımız kaç litre 2 litrelik bir kap bak 2 l 04/2019 y 0 2&amp;#39;nin 4 kuvveti yaz 0,2 x 0,2 x 0,2 x 0,2 yaz uğraşma hiç Z dediğin adam 0.05 yaz 0,05 yaz böl x dediğim adam 0 2&amp;#39;nin 2 kuvveti O zaman ne yaptım 0,2 x 0,2 yazdım bak şunla bu Bununla bu birbirini götürdü mü götürdü peki diyorum ki hocam 0 yokmuş gibi Çarpsam şöyle 2 ile 0 5&amp;#39;i Çarpsam 0,1 tamam mı Burada ne kaldı 0.1 kaldı Peki ikisini çarptığımız zaman şurası 0,01 geldi 2 ile Çarpsam 0.02 geldi bir 0 daha attığım zaman 2 x 10 üzeri -3 mü geldi O zaman bu benim KC değerim geldi mi Demek ki KC değerim 2 x 10 üzeri -3 şeklinde karşımıza gelmesi lazımken 4 şekline getird Dur bir kontrol edeyim hata olmasın şunlar gitti bunlar gitti E E şu ikisi birbirini götürdü tam 01 O zaman ne yaptık buranın yanlış olduğunu söylemiş olduk şöyle yapayım buradaki ifademiz yanlış geldi güzel şimdi diyor ki X&amp;#39;in molce % 120&amp;#39;si ayrıştığı tepkime dengeye ulaşır hemen bakıyorum hocam Onu turuncuyla yazayım 0,6 0,6 molü kaça ayrıştığı da denge ulaşmış 0,2 isi E o zaman bu yüzde kaçına Tekamül eder diyelim mi o zaman yüzde kaçı deyince x dediğimiz şey kaç olmuş oldu çarptığım zaman e 20/6 mı geldi 06 Yani bu da kaç gelmiş oluyor 200/6 geliyor Bu da bla bla yani % 120&amp;#39;si ayrıştığı Olur mu olmaz o zaman buradaki ifadem de yanlış olarak karşımıza gelecek bize zaten soru hangisi yanlıştır diye söylüyor O zaman biz 2 ve 3 öncülün yanlış olarak karşımıza geldiğinden bahsetmemiz gerekiyormuş Peki hocam geldim 10 soruya bu da diyor ki bana diyor bir tane tepkime verdim sana diyor 1 litrelik kapalı bir kapta 01 mol X2 04 mol Y2 ve 04 mol XY gazları şu anda Neredeymiş dengedeyim miş kaba 03 mol X2 ilave ettiğimde Aha da dengeyi bozdu E buna göre tekrar denge kurulduğunda Y2 ne olur bak çok ciddi sorulardan birisidir babay sorudur bu mesela dengede hocam zorlamak isteseler ne Aha bunu sorarlar direkt söyleyeyim direkt bunu sorarlar Peki bakalım Diyor ki bana ben sana bir X2 verdim diyor Başka ne var Y2 var diyor bu sistem 2 tane x y şeklinde dengeye geliyor şimdi diyor ki bu kapta şunlar şu anda dengede başlangıç Hocam bu direkt denge anı vermiş denge denge miktarlarını yazalım mı 01 mol şunun olduğunu söylüyor dengede y&amp;#39;den 0.4 mol olduğunu söylüyor x y&amp;#39;den de 0,4 mol olduğunu söylüyor şu anda bu moller varken sistem ymiş ayrıyeten kapta 1 L işimi de geldim çok güzel sonra buna bir etkinlik yapıyor diyor ki dışarıdan Ben bir gaz ekliyorum 03 mol X2 gazını ekliyorum şimdi dışarıdan bir ekleme yaptım 0,3 mol diye e denge sistemi ne oldu e bozuldu bir ekleme olduğunda 0,4 oldu 0,4 Oldu 0,4 oldu mu peki Burası denge mi Hayır Artık burası bir başlangıç evresi Peki ben buraya değişim ve denge ifadesini tekrar kurmam gerekmiyor mu denge derişimi diyeceğim de 1 olduğu için koymuyorum Peki ne olacak hocam burada şöyle düşün terazideki sistem yani dengede duruyor kabın bir tanesine bir etki yapıyorsun dengeyi bozdun dengenin geri gelebilmesi için arttırdığını ne yapman lazım diğer tarafa götürerek azaltıp tekrar dengeyi sağlamanın ürün dönüşür ki tekrar denge kurulmak istensin Peki nasıl denge kurulacak buradan - x harcandı buradan - x harcandı buradan + 2x oluştu katsayısıyla alakalı o zaman sistemde şurası 0,4 - x&amp;#39;e 0,4 - x&amp;#39;e ve E dur Burası da 04 varmış 0,4 + 2 x&amp;#39;e döndüğü anda tekrar dengeyi kurarım E tamam dengeye geldiğim zaman KC diye bahsetsem ürünlerin derişimi yani x y&amp;#39;nin derişiminin karesi bölü girenlerin derişimi X2 ve y2n derişimi şeklinde karşımıza gelmez mi ürünlerin derişimi kaç hocam 0,4 + 2x gelmedi mi bölü Pardon bunun bir de neyi var Karesi var bölü girenlerin şu ikisinin çarpımı ya E bunu da şöyle desem olmaz mı 04 - xin karesi desem Hocam bu da makul e KC ne bilmiyorum E x bilmiyorum İki tane bilinmeyen var Genelde burada tıkanıyo Ken bir madde eklendi bir madde çıkartıldı kcn sayısal değeri değişir mi değişmez bunu değiştirecek bir faktör var o da sıcaklık e soruda sıcaklığa dokundun mu Hayır o zaman başlangıçta sana bu adam denge vermemiş miydi E ben buradan KC bulamaz mıyım KC dediğim şey ürünlerin deişimi bak Direkt çarpıyorum 04&amp;#39;ün karesi 04 x 04 dedim böl girenlerin çarpımı gelmeyecek mi yani 0,1 x 0,4 geliyor o zaman şunlar gitti şu gitti KC dediğim değer kaç çıktı 4 geldi e sıcaklık değişmediği sürece kcn sayısal değeri de değişmez o zaman bu işlemin sonucunun kaç gelmesi lazımmış 4 gelmesi lazım buradaki işlemi yapacak olsam her iki tarafın da karekökünü alayım mı alınca Burası kaç geldi 0,4 + 2x / 0,4 - x = Burası da 2 geldi karşıya attığımda 0,4 + 2x eş 0,8 - 2x geldi mi 2x buraya attım 4x oldu 0 4&amp;#39;ü buraya attım 04 oldu o zaman her iki tarafı da 4&amp;#39;e bölersem x Dediğim şeyi kaç buldum 0 1 olarak buldum burada da bir Alkışı hak ettim diyorum şimdi bayağı bir işlem yaptık en sona x&amp;#39;i bulduk soru benden Neyi istiyorsun diyorum Tekrar denge kurulduğunda Bak tekrar dengeyi kurdum bu anda y2n derişimi ne kadardı hocam Y2 nerede Aa da burada y2n derişimi şu şu değil mi 04 - x değil mi o zaman 0,4 - x yerine kimi koydum 01&amp;#39;i koyunca Cevabımı 03 molar şeklinde karşımıza getirmiş oldum bir Hayde zor bir soru bundan gelir mi İnşallah gelmez yani bunu bilmiyoruz ama inşallah gelmez fakat zorlayıcı sorularda ya da test kitaplarında mutlaka bu kalıba denk geleceksin o yüzden bu Kalıbı da görmenizi istedim gençler sağlam soru kalıplarından bir tanesidir Peki hocam şimdi Gençler bu sorumuza bakacak olursak da şöyle bir şey var diyor ki sabit sıcaklıkta 1 litrelik sabit hacimli bir kapta bir tane tepkimenin gerçekleştiğini söylüyor Hemen kontrol et gaz gaz gaz gaz Tamam sıkıntı yok tepkimesi gaz fazında gerçekleşiyor sistem dengedeyken denge anını vermiş 03 mol karbondioksit 04 mol hidrojen 06 mol karbonmonoksit 01 mol su olduğunu söylüyor sonra kaba aynı sıcaklıkta kaç mol hidrojen eklenirse Yeni kurulan dengede suyun mol sayısı 03 olur o çok sert sorulardan biri şimdi KDM kademe bir götürelim Bana demiş ki karbondioksiti şöyle bir tepkime denklemini yapalım hidrojenle tepkimeye soktuğunu söylüyor bir denge oluşturduğunu karbon monoksit ve kimden bahsediyor suyun olduğundan bahsediyor ve başlangıçta bu sistemi nerede vermiş denge anında vermiş Hatta denge anında verdiğinde değerleri yazalım 0,3 mol bundan bakıyorum 0,4 mol bundan vermiş sonra 0,6 mol bundan 0,1 mol de bundan vermiş e kap ne kadar 1 litrelik kap o zaman bulduğum mol sayılar Aslında molar sayısı diyebilirim Aa hocam hazır dengede vermiş ya direkt şunu bulalım mı KC sistemini bulalım mı Mutlaka bununla alakalı bir şey soracak Şimdi hızlı olsun diye şöyle yapıyorum ürünlerin derişimi bölü girenler Derişim ya 0,6 x 0,1 B ne gelecek 0,3 x 0,4 gelsin mi bak şu ikisi Sad deşti 2 geldi Eee şurası gitti 4 geldi 2/4 de kcy kaç bulacağım 0,5 şeklinde karşımıza getireceğim aldım Bunu da cebe şimdi daha sonra diyor ki kaba belli bir miktarda Hidrojen gazı koyuyorum diyor ne kadar bilmiyorum a kadar koysun + a olsun Şimdi bundan a kadar koyunca sistemi bozarsın yani 03 olur burası 0,4 + a kadar olur burası 0,6 olur burası 0,1 olur ama nerede Artık yeni bir başlangıç evresi kurmuş olursun sistem bozulduğu için şöyle diyorsun Eğer buranın miktarı artarsa sistem dengeye gelsin de burayı geri azaltmak için ürünler yönüne doğru kaymak ister ürünler yönüne doğru kayması demek ne demek değişim ve dengeyi tekrar kurmak istediğimde buradan x kadar harcandı buradan x kadar harcandı buradan x kadar oluştu buradan x kadar oluştu cümlesini kurman demektir E peki ne yapacağım şimdi hem a hem x var ik tane bilinmeyen var şimdi bu sistemde şöyle diyor devam ediyorum H2 onun mol sayısı 03 oluyor Aha bak yakaladık ne diyor sana şuranın mol sayısının 0,3 olduğundan bahsediyor 0.3 olabilmesi için o zaman eklediğin x dediğin değerin kaç gelmesi lazım 02 o zaman 01 + 02&amp;#39; 03 geldi şurası kaç geldi 02 06 + 02&amp;#39; 08 geldi hocam burası da kaç geldi 02 04 - 0 2&amp;#39;den ne geldi 0,2 + a geldi 02 yi de koyunca buraya 0.1 geldi şimdi Bu bulduğum şeyler Normalde mol saysi ama 1 lre olduğu için molar diye de düşünebilirsin o zaman ben denge sistemimi kcy tekrar kurduğumda ürünlerin derişimi bölü girenler diyorum ya direkt yazıyorum 0.8 x 0,3 Bu arada direkt yazıyorum derken katsayıları kontrol et 1in dışındaysa karesinin kübün falan ekle bölü girenlerde kim var hocam Burası 0 1 çarpı buraya ne diyeceğim 0,2 + a gelsin mi peki KC değerini Biraz önce bulmuştum bunun kaç olduğunu söylüyor 0,5 şeklinde karşımıza geldiğini söylüyor gerekli sadeleştirmeler yapayım mesela şu ikisi birbirini götürdü bakayım bakayım Bakayım bak bir 0 buradan bir 0 buradan sildim Bunlar da birbirini götürmüş olsun çarpalım 8 x 3&amp;#39;ten hocam 24 geldi eştir 5 x e e 02 deyince Normalde 1 geliyor + 5 tane a geldi mi 1&amp;#39;i karşıya attığımızda 23 = 5A geldi 5&amp;#39;e böldüğümüzde 23/5 2 ile Çarpsam E 46/10 yani a dediğim şey kaç gelmiş oldu a dediğim şey 4,6 şeklinde karşımıza gelmiş oldu E o zaman bu adam bana neyi söylüyor Aslında bak diyor kaç mol Hidrojen gazı eklenirse bu olur ekleyeceğimiz adam neymiş 4.6 mol Eğer ki eklersem bulacağım adam 0.3 mollü suya dönüştürmüş olur Aşırı zor bir soru mu Aşırı zor bir soru şimdi ona bir şey diyemem ama kademe kademe gittiğin zaman hepsini çözersin sadece ne diyorsa Tek tek yaz dengede mi dedi yaz a hocam dengede verdiyse KC yi bulurum de daha sonra eklediğim adam Bu sistemin dengesini bozar yaz bura başlangıç olur Daha sonra sistemi ürünlere kaydırmak zorundasın çünkü girenler değerini arttırır sonra buraya harca harca burayı oluştur oluştur sonra bir geçiş yeri verecek bak Orayı da nerede verdi sana burada verdi bunu oluşturabilmek için ne kadar eklenen buldu ikinci bilinmeyeni yakalattı geri tek bilinmeyene düşürdü sonra an bildiğin sistemde KC de tekrar sorunu bulmuş olursun Peki hocam Şimdi geldik bu soruya bak bu soru da güzel Neyi soruyor Sana bir tepkime verdiğini söylüyor diyor ki 1 litrelik kapta bulunan 4 mol nh3 gazını % isin sabit sıcaklıkta ayrıştırarak dengeye getiriyorum daha sonra kaptaki toplam basınç 12 ATM olduğuna göre Reaksiyon aynı sıcaklıktaki kısmi basınçlar türünden Denge sabiti nedir kcy istemiyor basıncı istiyor E ne yapacağız Hocam şöyle diyorum kurgumu Aynı diyorum ki hocam Önce bir tepkimeyi yazayım 2 tane nh3 dedim tepkime dengeye gelmesi için ne dedi N2 + kime dönüşüyor 3 tane h2e dönüşüyor dedim Dedim ki Tamam şimdi 3 tane Evren var başlangıç değişim ve denge ifadelerinden bahsedeyim mi Başlangıçta ne diyor bu arada 1 l kaplıyor onu da yazalım başlangıçta 4 mol bu adamdan olduğunu söylüyor ve ürünlerin olmadığını söylüyor Daha sonra % isini harcıyor muu E hocam % 50&amp;#39;si demek ne demek bunun 2 molünü harcadığını söylüyor musun E peki 2&amp;#39;ye 2 mol harcanırsa 1E 1 mol oluşturursun e 3&amp;#39;e de 3 mol oluşturur muyor Peki tepkime sonunda şuradan 2 mol kaldığını buradan 1 mol olduğunu buradan da 3 mol olduğunu söyleyebilirim çok güzel Peki hocam Derişim dur molarite niye geçiyorsun soruda basınç istiyor senden Derişim istemiyor ki E ne yapacağım Hocam soru sana bir geçiş sunuyor diyor ki kaptaki toplam basınç 12 ATM toplam basınç Hocam bu adam gaz bu adam gaz bu adam gaz şunu demeyin hocam bunun gaz olduğunu nereden anlıyoruz demeyin enüş gazın diye burada da yazıyor zaten hocam hepsi gaz Peki ortamda kaç mol gaz var 2 burada 1 burada 3 3 de burada 6 hocam o zaman 6 mollü gaz 6 mol gaz Eğer ki 12a m&amp;#39;lik bir basınç yapıyorsa ben buraya şunu diyeyim mi 1 mollü gaz ne kadarlık basınç yapar peki 6&amp;#39;ya bölmüş müyüm o zaman bunu 6&amp;#39;ya böleyim mi soru işareti dediğim şey kaç oldu 2 ATM şeklinde karşımıza geldi şimdi bana çok dikkat et Şimdi diyorum ki 1 mollü gaz 2 atmik basınç yapıyorsa 2 mollü gaz ne kadarlık basınç yapar Hocam 4 ATM hocam 1 mol 2 at ATM Peki hocam 3 mol 6 atm&amp;#39; lik basınç yapar E neden atm&amp;#39;yi buldum Çünkü kısmi basınçlarını buldum yaptığımız olay verilen gazların mol sayısı ile alakalı bir basınç bulmam lazımdı çünkü ben burada artık kimi oluşturacağım kpi oluşturacağım kp neydi ürünlerin kısmi basıncı yani n2n kısmi basıncı çarpı h2n kısmi basıncının Neyi geldi katsayısı 3 olduğu için kübü geldi bölü nh3ün kısmi basıncının Neyi geldi Bunun da bir bakıyorum Neyi karesi şeklinde gelmiş oldu e değerlerini yerine yazacak olursam kp e N2 kaçmış gençler 2 şekline geldi 2 ATM Ç 6 kübü yazma şöyle yap 6 x 6 x 6 diyelim bö girenlerde kim var 4 ATM var 4ün Karesi Yaz mı bundu da ne yap 4 X 4 diye yaz şimdi şu ikisi birbirini götürdü 2 Kaldı 2 ile sağ değiştirdim 3 kaldı 2&amp;#39;ye böldüm 2 2&amp;#39;ye böldüm 3 kaldı 2&amp;#39;ye böldüm 1 2&amp;#39;ye böldüm 3 kaldı yani cevap da ne geldi 3 x 3 9 3le çarptım 27 yani kpn kaç geldiğini söyledi 27 şeklinde karşımıza geldiğini söyledi Demek ki bu sistemde basınçlar türünden denge sabitin sayısal değeri kaç çıkacakmış 27 olarak karşımıza gelecekmiş Bak tekrar söylüyorum Burada Derişim olmadığı için buşuna derişimi bulmana gerek yok Adam Sende basınç istiyor Bu tip sistemlerde toplam basınç verir sen k geçeceksin nereden geçtim dedim ya 6 mollü gaz 12 ATM yapıyorsa biri ne kadar bulur diye yap Daha sonra kaç molün kaça denk geldiğini buluyorsun ve kp de bildiğin gibi yerine koymuş oluyorsun peki Hocam geldim diğer bir soruya he Bu soruda da şunu söylüyor diyor ki tepkimesi için - 177 173 dca kcy vermiş Buna göre aynı sıcaklıkta basınçlar cinsinden denge sabit olan kpn değeri kaçtır diyor söylüyor yapacağımız ilk olay şu değil mi köpek kaçırtan uygulayacak mı Ben burada ne yapıyorum hocam hocam köpek kaçırtan kaçırtan Hocam neden bunu uyguladık Peki bir sorunun içerisine baktık soru sana KC vermiş kp istiyor sorunun içinde sıcaklık detayı var o zaman Doğruca formül de yerine koymak zorunda kaldım kpn ne kadar olduğunu bilmiyorum kp eş diye yazdım kcn değerinin 8,2 olduğunu söylüyor çarpı belgiye kim karar verecek sıcaklık sıcaklığı şöyle buluyor muyduk T = - 173 + 273 dersem buranın 100 Kelvin geldiğini söyler miyim O zaman burası 0,082 Right Back XP 100 üzeri delt ne gelecek ürün eksi giren bak ürünlerde 2 mol gaz var girenlerde 4 mol gaz var yani Burası Aslında 2 - 4&amp;#39;ten kaç geldi -2 o zaman buraya da -2 yazdım mı peki 8,2 x 1 B diyeyim eksiyi direkt döndüre 2 0 gitti 8,2 geldi 82&amp;#39;nin Neyi geldi karesi geldi o zaman şunlar da birbirini götürünce KC dediğim şey eş 1/8 vir2 geldi yani cevabımız ne gelecekmiş C seçeneği şeklinde karşımıza gelecekmiş Burada da basit bir köpek kaçırtan dediğimiz sistemi uyguladık geldim Bir diğer sor uza hom neler sormuşsun neler Bakalım bunda diyor ki 273 dce celsa 22,4 litrelik kapalı bir kaba koyulan 8 molü karbondioksit gazının % 25&amp;#39;i harcandığında bu tepkimesi dengeye ulaşıyor Buna göre tepkimenin aynı sıcaklıkta kısmi basınçlar cinsinden Denge sabiti kaçtır basınç nerede yok ama baştaki bilgide sana şunu kullandırtmak istiyor E biz şunu bilmiyoruz mu hocam p eş nrt kullanarak Aslında sen kimi bulabilirsin diyor basıncı bulursun diyor peki basıncım Ne kadar bilmiyorum ancak hacm ne kadarmış 22,4 litreyi eş başlangıçta koyulan gaz ne 8 molmed mi Neden böyle dedim Çünkü bak 270 dcec o zaman 270 ekleyince 2 katı bak şu birbirini götürdü şu ikisi birbirini götürdü 8 x 2&amp;#39;den p&amp;#39;yi kaç buldun p = 16 ATM şeklinde Buldun mu demek ki buranın basıncının 16 ATM olacağını söylüyormuş Bu bilgi cepte sonra tepkimeyi yazıyorum tepkim 2 tane karbon neymiş dioksit bir denge sistemin içerisine giriyor Burada iki tane karbon monoksit artı oksijen gazını kullanalım mı şimdi başlangıç değişim ve sonuç Pardon sonuç diyorum denge diyeceğiz oraya başlangıç değişim ve denge ifadelerini yazmam gerekiyor değişim ve denge ifadelerini yazıyorum Peki şimdi kp dediği için denge derişimini bulmana boşuna gerek yok bu adamdan sana 8 mol vermiş 8 mol vermiş başlangıçta şu amcalardan olmadığını söylüyor Daha sonra bu sistem tepkimeye giriyor ve % 25&amp;#39;i harcanıyor % 25 ne demek hocam 88&amp;#39;e 25 le çarp 100&amp;#39;e böl demek değil mi e burası 1/4 geliyor Yani aslında 2 molün harcandığını söyleyebilir miyim 2&amp;#39;ye 2 mol harcanırsa 2&amp;#39;ye 2 mol oluşur 1E e 1 mol şeklinde oluşturmuş olur musun Buradan 6 mol kaldığında Burada 2 mol oldu burada 1 mol şekline geldin mi şimdi tepkime bittikten sonraki sisteme geçiyorsun diyor ki sana kpn ne kadar olacağı bilgisini söylemiş oluyor başlangıçta şöyle bir şey diyordum 8 mollü gaz 16 ATM yapıyorsa Aslında 1 molünü ne kadar yapıyor 1 mollü gaz eee 88&amp;#39;e böldüğümde 2 ATM mi yapıyor 2 atmik basınç Yapı şimdi ben bu bilgiyi biliyorum 1 mol 2 ATM 1 mol 2 ATM adam da 6 mol varsa buranın 12 ATM yaptığını öğrenirim hocam 2 mol varsa buranın 4 ATM yaptığını söylerim 1 mol varsa 2 atm&amp;#39; basınç yaptığını söylerim şimdi burada kp dediğimiz eşitliğ kurmak istersem Eğer ürünlerde kim var karbondioksitin derişiminin karesi O zaman şöyle deyim mi 4 x 4 çp başka oksijen gazı 2nin Neyi kendisi bölü girenlerde kim var 12in Karesi Yani buraya da şöyle deyim mi 12 x 12&amp;#39;yi kullanayım mı şu ikisini sadeleştirin 3 kaldı Bu ikisini sadeleştirin 3 kaldı o zaman Burası ne geldi 2/9 şeklinde karşımıza geldi Peki benim bulduğum şey ne kp kp dediğim şey neymiş Aslında 2/9 şeklinde karşımıza gelecekmiş çok iyi sorulardan biri neden ilk önce sana pvn bir basınç bulduru Bu ortama basıncı 16 ATM diyor e 8 mol 16 ATM yapıyorsa 1 molü ne kadar yapar dediğinde 2 ATM dedin ki alınca bir sonra tepkimeyi gerçekleştiriyor başlangıçta 8 mol veri % 25&amp;#39;ini harc attığını söylüyor o zaman 6 mol 2 mol 1 mol kaldığını söylüyor E sen biliyorsun ki 1 mol 2 atmik basınç yapıyorsa 6&amp;#39;sı ne kadar yapar 2&amp;#39;si ne kadar yapar 1i ne kadar yapar buluyorsun daha sonra kp dediğin şey ürünlerin kısmi basıncı bölü girenler değil mi katsayıları kullanarak karesi olduğu için 2 ile çarptım burasını ne yaptım olduğu gibi yazdım bunu da aynı şekilde iki defa yazdım ve cevabı 2/9 şeklinde karşımıza getirdik iyi sorulardan biri mesela bunu da yıldızlı abilir siniz Peki şimdi burada şöyle bir şeyden bahsediyor gençler bir grafik vermiş Bize bir tane tepkime vermiş ve diyor ki tepkimesi kapalı bir kapta aynı sıcaklıkta 5 mol Karbon monoksit 3 mol oksijen gazıyla başlıyor sabit sıcaklıkta gerçekleşen tepkimede toplam basınç değişimini grafikte de verdim bak Dikkat et burada ne değerimiz var basınç değişim dedim ki çok güzel Buna göre tepkimenin kısmi basınçlar türünden Denge sabiti aşağıdakilerden hangisidir şöyle bir şey yapalımı önce bir tepkimeye bir yazalım yazdığımızda tepkimeye diyor ki 2 mol karbon monoksit oksijen gazı ile tepkimeye girerek kime dönüşecek bir denge kuruyor diyor şöyle yapalım bir denge iki tane karbondioksite dönüşeceğini söylüyor şimdi ü Evren var başlangıç değişim ve denge ifadelerini kuracağım bahsediyor Eee başlangıçta ney vermiş 5 mol bundan vermiş bak 5 mol Bundan 3 mol bundan olduğunu söylüyor ve başka bir şeyin olmadığını söylüyor sonra diyor ki kısmi basınç bana basınç gerekiyor Peki ne yapacağım Aslında soru kökünde bir değerimiz var başlangıçta 5 birinde 3 birinde 8 mol gaz var mı başlangıçta 8 mol gaz var değil mi 8 mol gaz Peki 8 mol gaz Başlangıçta ne kadar basınç yapıyor 2,4 atm&amp;#39; bir basıncı yapıyor sonra öyle bir değişim gerçekleş ki diyor daha sonraki toplam basıncın 1.8 ATM&amp;#39;ye düştüğünü söylüyor 1.8 ATM o zaman burasının kaç olacağı bilgisi gerekiyor peki Şöyle Düşüneyim mi hocam 1/3 biri 1/3 bir&amp;#39;i yani x dediğimiz şeyin kaç olduğunu söyleyebilirsin 6 mol olduğunu söyleyebilir miyim 6 mollü bir gaz olduğunu söyleyebilirim Hatta şunu da yapabilirim Hocam 6&amp;#39;ya 6 mollü gaz 1,8 atm&amp;#39; lik bir basınç yapıyorsa 1 molünü bulsam hocam 1 mol ne kadar yapıyor 0,3 atm&amp;#39; lik bir basınç yapar diye bu bilgi de alabilirim Biraz sonra kullanırız bunu şimdi geldim soru köküne nerede kullanacağım nasıl olacak şimdi bir tepkime gerçekleşiyor Ya kimden ne kadar harcıyorum bilmiyorum O halde 2ye Eğer ki 2x harcarsam 1&amp;#39;e x harcarım 2&amp;#39;ye 2x oluşturacak mı peki tepkime sonunda Burası 5 - 2x geldi Burası 3 - x geldi Burası da 2x şeklinde de karşımıza gelsin mi geldi Çok güzel Peki yapmam gereken unsur ne Adam diyor ki bak işte buranın toplamı diyor yani Şunların üçünü topladığında diyor Kaç gelmesi lazım toplam molün 6 mol gelmesi lazımmış Peki bak -2 + 2 Bunlar birbirini götürdü Burası kaç geldi 8 - x = 6 gelecekse x dediğim değer kaç geliyormuş 2 olarak karşımıza çıkacakmış aldımı cebe şimdi yerine koymak istersem 2&amp;#39;yi yerine koysam 5 - e 4&amp;#39;ten 1 mol burada olduğunu söylüyor burasının 1 mol olduğunu söylüyor 2 yerine koyduğumuzda Buranın da 4 mol olduğunu söylüyor muyum yalnız hocam bana kısmi basınç soruyor mol değişim yok ama bak şurada bir şey buldum 1 mol 03 ATM yapıyorsa o zaman buranın 0,3 ATM geldiğini buranın 0,3 ATM geldiğini Buranın da 4&amp;#39;le çarptığımızda kaç oluyor 1,2 mi geliyor 1,2 ATM Geldiğini söylemiş olacağız şimdi geldim basınçlar türünden denge sa k yazmak istiyorum Şimdi hızlı olsun diye şöyle yazıyorum ürünlerin kısmi basıncı bölü giren ya üründe kim var karbondioksit hocam o kaç 1.2 Bak 1 2nin kısmi basıncı katsayısı ne 2 olduğu için karesi gelsin mi Hatta direkt şöyle yapayım karesini almayayım da direkt 1.2 x 1.2 yapayım daha kolay olsun 1.2 x 1.2 yapayım mı bölü şimdi girenlere geldim 0 3&amp;#39;ün Neyi karesi o zaman bunu da şöyle yapayım mı 0,3 x 0,3 dedim çarpı burada kim var hocam bu da 0,3 03&amp;#39; de buraya yazdım şimdi gerekli sadeleştirme yapmak istiyorum şu ikisi gitse 4 kaldı şu ikisi gitse 4 kaldı Burası kaç geldi 16/3 yani onu da 3/10 diye düşüyor yukarıya çıkarsam Burası kaç oldu 160/3 şeklinde böyle saçma bir rakam geldi bakayım iyi şıklarda böyle zaten o zaman bizim kısmi basınçlar türünden denge sahimiz kaç geliyormuş 160 b 3 şeklinde yani cevabımızı a seçeneği olarak karşımıza getirecekmiş iyi sorulardan bir değeri Bu da buraya da dikkat etmenizde fayda var peki Evet örnekleri bitirdik şimdi ufak bir başlıktan daha bahsedeceğim nedir bu hocam bazen sistem bu şekilde basit de gelmeyebilir Nasıl yani hani entalpide gördük ya denge sabit HES yasası aynı kurallar Burada da geçerli şöyle söyleyeyim Hani bir denge tepkimesini şöyle ters çevirdiğimizde entalpi değ işaret değiştiriyordu ya denge tepkimesi de şöyle yapıyor 1 B ifade olarak geliyor Eğer ki A ile C&amp;#39;ye giderken KC ya ters çevirdiğinde 1/3 Ken bu 1 B ifade olarak geliyor ya da herhangi bir sayıyla çarpar ya da bölersem katsayısına geliyor ya kcn Üstel fonksiyonu olarak geliyor Şöyle mesela a b C&amp;#39;ye giderken KC di ya 2 ile çarptığında kcn karesi çıkıyor 2022 sınav sorusu buradan geldi bu arada a Hocam bu ne deme yani sınav sorusu olarak geldi 2022&amp;#39;de Pardon 23&amp;#39;te geldi geçen seneki sınav sorusu zaten e kitapta mevcut Bu da peki 2 ya da daha fazla tepkimeyi taraf tarafa toplarsam Delta H toplanıyordu ya KC çarpılıyor buraya dikkat et bak iki tane tepkimeyi topluyorum hocam ürün de var giren de var gitti a b ile D ve E&amp;#39;ye dönerken K1 K2 ise taraf tarafa topladığında bunlara çarpmanın diyoruz Anlaştık mı çok basit bir tane örnek üzerinde bir gösterelim bunu ne demek istiyoruz Adam diyor ki aşağıdaki tepkimenin Oda sıcaklığına denge sabit A da ben sana verdim diyor Sonra topla çıkart çarp böl umrumda değil bana bunu elde et diyor bunu Elde ettiğin zaman KC nedir diyor O zaman şöyle bir şey yapalım mı Bak hatırlıyor musunuz entalpide birine a birine B demiştim peki diyorum ki N2 istiyorum Nerede var Birincide var Başka var mı yok girenlerde ve kat sayısını 2 istiyorsam a&amp;#39;yı ne yapmam lazım yarıya bölmem lazım çok güzel Şimdi devam ediyorum eee oksijen iki tarafta da atladım n23 istiyorum hocam nerede var n23 hocam sadece bde var ürünlerde ürünlerde katsayısı 1 kssi 1 o zaman B olduğu gibi kalıyor mu peki yaptığımız işlemin Aynısını şimdi taraf tarafa toplayacağım söylüyor bu sistem ne demektir a&amp;#39;yı yarıya böl demek A&amp;#39;nın karekökünü al demek geldim buraya hemen şöyle beyazımı alayım hocam birdeki KC neydi 0,04 olduğu gibi kalıyor ama karekökünü alıyorum o zaman ne yapıyorum 1/2 demek karekökünü Alman demek artı demek çarpı demekti hocam B&amp;#39;yi olduğu gibi çarpıyor 0,5 ile de çarp diyor peki bunu karekökü al deyince ne gelecek karşımıza şöyle diyelim mi 4 x 10 üzeri - 2&amp;#39;nin Aslında karekökü değil mi O da ne yapacak 2 x 10 üzeri -1 geldi çarpı Burası ne 5 x 10 üzeri -1 5 2i çarp 10 10&amp;#39;la -1 birbirini götürdü cevap ne geldi 0,1 şeklinde kar karşımıza geldi yani bunun cevabı ne gelecekmiş gençlik a seçeneği şeklinde karşımıza gelecekmiş bu kadar basit Aslında Özlem sorduğunda sayısal da yoktu Sadece K1 K2 de bunların aşağıdaki K1 x K2 ya da K1 / K2 gibi ifadelerle göstermişti Evet gençler kimyasal dengeye etki eden faktörlere geçmiyoruz burada bekliyoruz yeterince yorulduk Vallahi ben çok yoruldum Muhtemelen Siz de yoruldunuz çünkü çok ağır sorulardı ama karşına gelebilecek her tarzdaki soruyu çözmeye çalıştım Umarım faydalı olmuştur notlarını al yıldızlarını at yeni öğrendin bir bilgi varsa mutlaka başka bir kağıda çıkart ve ondan sonra kaldığımız yerden devam edeceğiz Evet arkadaşlar bir sonraki dersimizde tekrar görüşmek üzere hoşça kalın

Transcript for:Kimyasal Dengenin Soru Çözümleri

Transcript for:
Kimyasal Dengenin Soru Çözümleri