Enlace Químico

Introducción

• Relevancia de la tabla periódica como base para entender los enlaces químicos.
• Los enlaces químicos son fundamentales para explicar fenómenos químicos en la naturaleza.
• Tipos de enlaces químicos:
  • Enlace iónico
  • Enlace covalente
  • Enlace metálico
• Otros temas relacionados:
  • Estructura de Lewis
  • Geometría molecular
  • Polaridad de las moléculas
  • Uniones intermoleculares

Concepto de Enlace Químico

• Formación de moléculas al unirse átomos para formar grupos eléctricamente neutros.
• Objetivo de la naturaleza: neutralidad y estabilidad de los compuestos resultantes.
• Moléculas pueden estar formadas por:
  • Mismos elementos (Ej: O₂, molécula diatómica)
  • Elementos diferentes (Ej: SO₂, molécula triatómica)

Electronegatividad

• Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace.
• Elementos más a la derecha en la tabla periódica suelen ser más electronegativos (no metales).
• Elementos más a la izquierda son menos electronegativos (metales).
• Valores de electronegatividad ayudan a predecir el tipo de enlace:
  • Ejemplos:
    • Sodio (Na): 0.9
    • Cloro (Cl): 3.0

Ejemplos de Electronegatividad

• Elemento más electronegativo: Flúor (F), con 4.0.
• Elemento menos electronegativo: Francio (Fr), con 0.7.
• Electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo en la tabla periódica.

Predicción del Tipo de Enlace

• Enlaces entre átomos iguales (electronegatividad = 0): Covalente puro (no polar).
• Enlaces entre átomos diferentes:
  • Covalente polar: Diferencia de electronegatividad entre 0 y 1.7.
  • Iónico: Diferencia de electronegatividad mayor a 1.7.

Importancia de la Electronegatividad

• Permite predecir el tipo de enlace.
• Ayuda a evitar errores y accidentes en práctica química.

Ejemplo: Enlace Iónico

• Cloruro de sodio (NaCl): Cristalización iónica entre sodio (metal) y cloro (no metal).
• Estabilidad y neutralidad de la molécula.

Comparación Compuestos Iónicos vs. Covalentes

• Comparativa entre propiedades de compuestos iónicos y covalentes.
• Ejemplos de compuestos iónicos:
  • Cloruro de litio (LiCl)
  • Óxido de aluminio (Al₂O₃)

Conclusión

• Importancia de estudiar y entender los enlaces químicos y sus propiedades.
• Continuación del tema en futuras sesiones.