मोल संकल्पना (Mole Concept)

मोल क्या है?

• मोल एक संख्या है।
  • 1 मोल = 6.022 × 10²³
• इसे एवोगेड्रो संख्या भी कहते हैं।
  • प्रतीक: Nₐ (Capital N, small a)

मोल की परिभाषा

• जैसे 1 दरजन = 12, वैसे ही 1 मोल = 6.022 × 10²³।
• उदाहरण: 1 मोल किताबों का मतलब 6.022 × 10²³ किताबें।

परमाणु का मास

• कार्बन के एक परमाणु में होते हैं:
  • 6 प्रोटॉन
  • 6 न्यूट्रॉन
  • 6 इलेक्ट्रॉन
• इलेक्ट्रॉन का मास बहुत छोटा होता है।
  • प्रोटॉन का मास: 1.67 × 10⁻²⁴ ग्राम
  • न्यूट्रॉन का मास: 1.67 × 10⁻²⁴ ग्राम
  • इलेक्ट्रॉन का मास: 9.1 × 10⁻³¹ किलोग्राम

मास की गणना

• कार्बन के एक परमाणु का मास: 12 AMU
  • 1 AMU = 1/12 कार्बन-12 अणु का मास
• 1 मोल कार्बन का मास: 12 ग्राम

मोलर मास

• मोलर मास = ग्राम एटॉमिक मास
• उदाहरण:
  • कार्बन: 12 ग्राम
  • ऑक्सीजन: 16 ग्राम

प्रश्न हल करने की विधि

उदाहरण 1: ऑक्सीजन के मोल्स की गणना

• दिए गए: 64 ग्राम ऑक्सीजन
• मोलर मास: 16 ग्राम
• मोल्स = (64/16) = 4 मोल

उदाहरण 2: नाइट्रोजन के मोल्स की गणना

• दिए गए: 28 ग्राम नाइट्रोजन
• मोलर मास: 14 ग्राम
• मोल्स = (28/14) = 2 मोल

द्विआधारी गैस का मोलर वॉल्यूम

• 1 मोल गैस (IDEAL GAS) 22.4 लीटर में भरता है।
  • तापमान: 273 K
  • दबाव: 1 atm (760 mm Hg)

सवालों के उत्तर देने की विधि

• मोल्स = वॉल्यूम गिवेन / मोलर वॉल्यूम
• मोल्स = मास गिवेन / मोलर मास

रासायनिक समीकरणों का उपयोग

• रासायनिक समीकरण का प्रयोग कर मोल्स, मास और वॉल्यूम की गणना की जा सकती है।

निष्कर्ष

• मोल संकल्पना रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण है।
• इसके माध्यम से हम पदार्थों की मात्रा और उनके तुलनात्मक गुणों का आकलन कर सकते हैं।

ये नोट्स मोल संकल्पना पर आधारित मुख्य बिंदुओं को संक्षेप में प्रस्तुत करते हैं।