Sistemas Amortiguadores

Introducción

• Importancia del pH en la naturaleza y en los organismos vivos.
• Ejemplos de pH:
  • Productos de limpieza: pH básico.
  • Leche y clara de huevo: pH cercano a la neutralidad.
  • Agua: pH 7.
  • Bebidas como jugos: pH ácido.
  • Bacterias: pH extremos.

Importancia del pH en el Cuerpo Humano

• Reacciones químicas sensibles al pH.
• pH normal del plasma: alrededor de 7.40.
• Rango de pH del medio interno: 7.35 a 7.45.
• Desviaciones pueden afectar proteínas y membranas.

Fuentes de Variación en el pH

• Metabolismo genera ácidos fijos y volátiles (ej. CO2).
• CO2 forma ácido carbónico, disociándose en bicarbonato y protones.

Sistemas Amortiguadores

• Mezcla de ácido débil y base conjugada que resiste cambios de pH.
• Ejemplos:
  • Inorgánicos: fosfato, bicarbonato.
  • Orgánicos: hemoglobina, proteínas plasmáticas.

Como Funciona un Sistema Amortiguador

• pH = -log[H+].
• Al aumentar los protones, el pH disminuye.
• Ecuación de Henderson-Hasselbalch:
  • pH = pKa + log([base]/[ácido]).
  • Máxima capacidad amortiguadora cuando pH = pKa.

Curvas de Titulación

• Representación gráfica de la variación del pH ante el agregado de ácido/base fuerte.
• Ejemplo: Ácido acético y ácido fosfórico.

Ejemplo de Sistema Amortiguador

• Ácido acético: pKa = 4.76. No útil para pH 7.
• Fosfato: Buen amortiguador para pH 7.

Puntos Clave

• Mezcla de ácido débil y base conjugada.
• pH casi constante ante pequeñas adiciones de ácido/base.
• Máxima capacidad cuando pH = pKa.
• Elección del buffer depende del pKa y concentración.

Conclusión

• Sistemas amortiguadores son esenciales para mantener el equilibrio del pH en sistemas biológicos.
• El contenido debe ser complementado con lecturas adicionales.