Pengantar Dasar Termokimia

Sep 14, 2024

Catatan Materi Termokimia

Pendahuluan

  • Salam dari Kak Tiar, tutor kimia di Edson.id.
  • Materi yang dibahas: Termokimia.

Definisi Termokimia

  • Termokimia: Hubungan antara reaksi kimia dan perubahan suhu.
  • Terdiri dari dua kata:
    • Termo: berarti panas atau kalor.
    • Kimia: berkaitan dengan fenomena atau reaksi kimia.

Sistem dan Lingkungan

  • Sistem: Segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian atau objek penelitian.
  • Lingkungan: Segala sesuatu di luar sistem.
  • Contoh:
    • Dalam wadah ada larutan asam klorida (HCl) dan logam magnesium (Mg).
    • Sistem: HCl dan Mg.
    • Lingkungan: wadah dan udara di sekitarnya.

Transfer Energi

  • Ada interaksi energi antara sistem dan lingkungan.
  • Energi Dalam (U): Total energi dalam suatu sistem.
    • Simbol: U.
    • Nilai energi dalam sulit ditentukan, tetapi perubahan energi dalam (delta U) dapat ditentukan.
    • Rumus: ( \Delta U = Q + W ) (Q: kalor, W: kerja).

Kalor dan Kerja

  • Kalor (Q) :
    • Positif jika sistem menerima panas.
    • Negatif jika sistem melepaskan panas.
  • Kerja (W):
    • Positif jika sistem menerima kerja.
    • Negatif jika sistem melepaskan kerja.

Enthalpy (H)

  • Enthalpy: Total panas dalam suatu sistem pada tekanan tetap.
    • Simbol: H.
    • Perubahan entalpi (delta H) = ( H_{produk} - H_{reaktan} ).

Tipe Reaksi Berdasarkan Delta H

  1. Reaksi Endoterm:

    • Delta H positif (H produk > H reaktan).
    • Sistem menyerap panas dari lingkungan, menyebabkan penurunan suhu lingkungan.
    • Contoh: Degradasi CaCO3 menjadi CaO dan CO2.
    • Diagram Energi: Produk lebih tinggi dari reaktan.
  2. Reaksi Eksoterm:

    • Delta H negatif (H produk < H reaktan).
    • Sistem melepaskan panas ke lingkungan, menyebabkan peningkatan suhu lingkungan.
    • Contoh: Pembakaran metana (CH4) menghasilkan CO2 dan H2O.
    • Diagram Energi: Produk lebih rendah dari reaktan.

Kesimpulan

  • Materi tentang termokimia mencakup hubungan antara reaksi kimia dan perubahan energi, serta perbedaan antara reaksi endoterm dan eksoterm.
  • Disarankan untuk terus belajar dan mengunjungi Edson.id untuk lebih banyak video pembelajaran.

Penutupan

  • Terima kasih telah menyimak, sampai jumpa di video berikutnya.