Revisão Anual em Química

Ordem de Grandeza e Escalas de Comprimento

• A química estuda desde átomos até o Universo.
• Ordem de grandeza: potência de dez mais próxima em notação científica.
• Múltiplos e submúltiplos:
  • Giga (G): 10^9
  • Mega (M): 10^6
  • Quilo (k): 10^3
  • Deci (d): 10^-1
  • Centi (c): 10^-2
  • Mili (m): 10^-3
  • Micro (μ): 10^-6

Massa e Tamanho dos Átomos

• Dimensões em escala atômica utilizam submúltiplos: nanômetros, angstrons, picômetros.
• Tamanho de partículas:
  • Átomo: 10^-10 m
  • Núcleo: 10^-14 m
  • Quark: 10^-20 m
• Nanotecnologia: manipulação da matéria em escala atômica e molecular.

Constituição do Átomo

• Átomo: núcleo (protões e neutrões) + nuvem eletrônica (elétrons).
• Protões têm carga +1, neutrões não têm carga, elétrons têm carga -1.
• Átomo é eletricamente neutro.

Elementos Químicos e Isótopos

• Número atômico (Z): número de prótons no núcleo.
• Número de massa (A): número total de partículas no núcleo.
• Isótopos: mesmo número atômico, diferente número de massa.

Massa Atômica Relativa

• Calculada em relação a 1/12 da massa do isótopo carbono-12.
• Média ponderada das massas isotópicas naturais.

Quantidade de Matéria

• Mole: unidade de quantidade de matéria.
• Constante de Avogadro (NA): 6,02 x 10^23 entidades.
• Fórmula química indica elementos e quantidades relativas.

Tabela Periódica

• Elaborações históricas por cientistas como Mendeleev.
• Organizada por número atômico, propriedades periódicas.
• Dividida em metais, não metais e semimetais.
• Blocos s, p, d, f: tipo de orbital em preenchimento.

Ligações Químicas

• Tipos:
  • Iônica: atração entre cátions e ânions.
  • Covalente: compartilhamento de elétrons entre átomos.
  • Metálica: rede de íons metálicos e elétrons deslocalizados.
• Estruturas de Lewis representam elétrons ligantes e não ligantes.

Geometria Molecular

• Determinada pelo arranjo espacial dos pares eletrônicos.
• Modelo VSEPR: minimiza repulsões eletrostáticas.
• Ângulos de ligação variam com a geometria.

Polaridade das Moléculas

• Ligação covalente apolar: elétrons igualmente compartilhados.
• Moléculas polares e apolares: distribuição assimétrica ou simétrica de carga.

Hidrocarbonetos

• Compostos de carbono e hidrogênio.
• Classificados por cadeia (aberta, fechada, linear, ramificada) e tipo de ligação (saturado, insaturado).

Soluções e Dispersões

• Solução: mistura homogênea de solutos e solvente.
• Dispersões: solutos classificados por tamanho das partículas (soluções, coloides, suspensões).

Transformações Químicas

• Reações endotérmicas e exotérmicas: variação de entalpia (ΔH).
• Reações fotossensíveis: fotoionização e fotodissociação.
• Camada de ozônio: protege contra radiação UV, destruída por CFCs.

Ligações Intermoleculares

• Forças dipolo-dipolo, dipolo induzido, e ligações de hidrogênio.
• Influenciam a miscibilidade de líquidos.

Lei de Avogadro

• Volume de gases é proporcional ao número de moléculas em condições constantes.
• Volume molar a PTN (273,15 K, 101,325 kPa): 22,4 dm³/mol.

Estes são os principais conceitos abordados no conteúdo revisado, fornecendo um panorama abrangente sobre a matéria química e suas interações.