In diesem Video geht es um die Berechnung des pH-Wertes und dazu müssen wir jetzt erstmal festlegen, ob wir eine solche oder eine Bas haben und das muss jetzt in der Aufgabenstellung gegeben sein. Das müssen wir wissen und wenn das gleich ist, dann müssen wir als zweites jetzt festlegen, ob wir eine schwache oder starke Sauche oder Bas haben. Und um das festzulegen, dafür brauchen wir jetzt hier die PKS-Werte und die PKB-Werte. Hier zum Thema PKS-Werte und PKB-Werte habe ich ein extra Video gemacht, verlinke ich mal eben hier.
Also die PKS- und PKB-Werte geben jetzt die Säurestärke bzw. Basenstärke an. Und dazu gibt es vorne Definitionen, also bei PKS werden kleiner als 1,75, haben wir eine sehr starke Säure, dann bei PKS werden zwischen 1,75 und 3,75, haben wir eine starke Säure und dann halt mit diesen Werten haben wir dann mittelstark und noch schwache Säuren.
Und bei Basen gibt es eben PKW-Werte, das heißt eigentlich hätte ich jetzt auch noch hier die PKW-Werte aufschreiben können, Aber es gilt jetzt, dass immer... der pks-wert plus der pkw-wert gleich 14 ist und deswegen kann man jetzt auch die PKS-Werte nutzen, um die Basenstärke festzulegen. Und es gilt hier, dass hier, ihr seht es genau andersrum, bei PKS werden kleiner als 1,75 haben wir jetzt einmal sehr starke Sorgen und sehr schwache Basen. Und dann, wenn wir jetzt die PKB-Werte hätten, dann können wir einfach hier den PKB-Wert ausrechnen, wäre 14 minus PKS, also 14 minus 1,75 wäre dann halt dementsprechend bei PKB-Werten von 12,25.
die entsprechende Definition. Deswegen, das habe ich nicht mit hingeschrieben, weil eigentlich reichen uns auch hier nur die PKS-Werte aus. Und dann müsst ihr jetzt eben von eurer Säure oder Base den jeweiligen PKS-Wert und PKB-Wert gegeben haben und könnt dann damit jetzt schon mal die Säurenstärke oder Basenstärke einteilen.
Und dann können wir jetzt mit diesem Wissen jetzt hier ganz konkret mit diesen Formeln jetzt den pH-Welt berechnen, denn es gilt jetzt hier die einzelnen Formeln, zum Beispiel, wenn wir jetzt mal eine sehr starke Suche zum Beispiel hätten, also wenn wir gesehen hätten, PKS wäre jetzt kleiner als 1,75, wir haben eine sehr starke Säure. Dann würden wir jetzt hier genau diese Formel nehmen für die Säure, und zwar hier starke Säure. Oder hättet ihr jetzt gesehen, dass ihr eine Bas mit PKS wäre kleiner als 1,75 habt, also eine sehr schwache Bas habt, dann hättet ihr jetzt hier diese Formel genommen.
Und das sind dann die Formeln. Jetzt noch ein paar Informationen dazu. Also ihr seht einmal, dass man bei den Säuren jetzt direkt den pH-Web rechnen kann.
Also das am einfachsten, bei den Basen müssen wir erstmal noch den pOH-Wert berechnen. Und da gilt jetzt, dass pH-Wert plus pOH-Wert gleich 14 ist. Das heißt, wenn man erstmal den pOH-Wert brecht hat, kann man dann anschließend rechnen, 14 minus pOH wird dann der pH-Wert.
Das heißt, damit könnte man das anschließend noch berechnen. Und dann gilt jetzt noch, dass bei starken Säuren und Basen jetzt die Konzentration der Säure auch gleich der Konzentration der H3O- ist. Und das liegt jetzt daran, hier ist es bei den Sochen erstmal, dass jetzt starke Säuren zu 100% dissoziieren.
Und das müsst ihr euch oft vorstellen. Sagen wir mal, wir haben jetzt mal hier die Säure A und die liegt jetzt im Wasser vor, reagiert dann mit H2O. in einer Gleichgewichtsreaktion, weil Sorob-Astron-Reaktionen sind immer Gleichgewichtsreaktionen, zu und dann eben H3O-Plus-Ionen und dann Sorob-Res-Ionen, wäre dann hier ein A-minus, also plus A-minus noch.
Und bei starken Sorben wäre es eben... Ebenso, dass wir jetzt 100% Hinterreaktion hätten. Das heißt, die ganze Säure reagiert dann jetzt hier zu H3O+. Deswegen Konzentration der Säure, der auch die Konzentration der H3O+.
Dagegen bei schwachen Säuren, da ist jetzt nicht zu 100% Hinterreaktion. Da haben wir auch noch... Rückreaktion. Das heißt, da ist eben nicht so, dass jetzt die ganze Säure auch zu H3 Plus schon reagiert. Deswegen, da könnt ihr die Formul nicht nehmen.
Und dann bei Basen ist halt genau nur bei O- schon der Fall. Deswegen, das noch dazu. Und dann haben wir jetzt mal hier zwei Aufgaben.
Jetzt erst Aufgabe, wir haben jetzt hier die Base und zwar Natrium-Locker gegeben. Und jetzt soll die Konzentration der Natrium-Locker 0,3 Mol pro Liter sein. Gegeben ist jetzt noch der PKB-Wert der Natrium-Locker von minus 2,43 und gesucht ist eben der pH-Wert.
Und dann müssen wir jetzt sehen, PKB-Wert minus 2,43 bedeutet, dass wir jetzt eine starke Bas haben, weil wir können uns vorstellen, PKB-Wert minus 2,43 wäre dann dementsprechend plus 2,43 ein PKS-Wert von 16,43. Und da sehen wir ganz klar größer als 7,2, deswegen ganz eindeutig starke Basis. Deswegen nehmen wir dann genau diese Formel, also P. pOH wird dann Minuslogarithmus aus Konstruktion der Base, also Minuslogarithmus aus Konstruktion von 0,3 Mol pro Liter.
Und das könnt ihr jetzt in der Schicht ausrechnen, wäre dann ein Wert von 0,52. Das wäre dann erstmal der pOH-Wert und dann um den pH-Wert zu brechen, müssen wir auch hier das Ganze nutzen. Und zwar dann pH-Wert, das wäre dann 14 minus pOH, also dann 14 minus 0,52.
wird dann eine pH-Welt von 13,48. Und jetzt mal kurz pH-Welt wiederholen. Also es gilt ja, dass bei einem pH-Welt von 7 wir eine neutrale Lösung haben, dagegen pH-Werte kleiner als 7, das sind dann saure Lösungen, pH-Werte höher als 7, dagegen dann in Richtung basische Lösung.
Und maximal haben wir einen pH-Wert von 14. Jetzt sehen wir, 13,48 ist fast bei 14. Also deswegen sehen wir hier nahezu im Auge hier eine... Sehr basische bzw. alkalische Lösung. Dann zweite Aufgabe. Und hier haben wir jetzt gegeben, die Konstruktion von HCO3, einer Säure, ist gleich 0,5 Mol pro Liter.
Der PKS-Wert ist 10,4 und gesucht ist wieder der pH-Wert. Und jetzt kommen wir erstmal wieder hier in die Tabelle. Wir sehen, PKS-Wert 10,4 heißt, wir haben eine schwache Säure.
dementsprechend brauchen denn hier die Formel für die schwache Suche, wäre dann ein bisschen komplizierter Formel hier, 1,5 mal pKS, also dann 1,5 mal 10,4 minus Logarithmus aus Konzentration der Suche, also minus Logarithmus aus 0,5 Mol pro Liter, wäre dann 5,4, das heißt, hier haben wir dann direkt den pH-Wert von 5,4 berechnet. Und ja, das jetzt zum Thema pH-Wert berechnen. Jetzt verlinke ich hier noch meinen Physik-Marzians-Deutsch-Kanal, da mache ich auch Lernvideos, falls es interessiert, könnt ihr da gerne vorbeischauen. Und das war es dann damit zu diesem Video.