Chemische Strukturformen und die Lewis-Schreibweise

Einleitung

• Keine Angst vor chemischen Strukturformen.
• Grundlagen: Oktettregel und Atombindung.
• Ziel: Strukturformeln mit der Lewis-Schreibweise herleiten.

Lewis-Schreibweise

• Moleküle sind dreidimensional, Lewis-Schreibweise ist eine zweidimensionale Vereinfachung.
• Element-Symbole: z.B., H für Wasserstoff, O für Sauerstoff.
• Elektronenpaare: Bindungen oder freie Elektronenpaare als Striche dargestellt.

Beispiel: Methan (CH₄)

• Summenformel: CH₄
• Zeichnen der Außenelektronen als Punkte.
  • H: 1 Außenelektron
  • C: 4 Außenelektronen
• Verknüpfung der Atome:
  • Kohlenstoff strebt nach 8 Außenelektronen (Oktettregel).
  • Wasserstoff bildet eine Bindung, hat 2 Elektronen.
  • Wasserstoff kann keine zwei Bindungen eingehen: immer außen.
• Bindungen: Punkte zu Strichen verbinden.

Beispiel: Ammoniak (NH₃)

• Summenformel: NH₃
• Außenelektronen als Punkte einzeichnen.
• Bindungen: Zwei Punkte zu Strich verbinden, Oktettregel beachten.
• Freie Elektronenpaare: Als Strich dargestellt.

Doppel- und Dreifachbindungen

• Sauerstoff (O₂):
  • Doppelbindung notwendig zur Erfüllung der Oktettregel.
  • Freie Elektronenpaare ebenfalls als Striche.
• Stickstoff (N₂):
  • Dreifachbindung nötig, da Doppelbindung nicht reicht.

Ausnahmen und Zusammenfassung

• Oktettregel ist ein Modell, nicht immer anwendbar.
• Ausnahmen: Unpaarige oder weniger als acht Außenelektronen.

Zusammenfassung der Schritte

1. Außenelektronen als Punkte aufschreiben.
2. Überlegen, wie Atome verbunden sind.
3. Jeweils ein einzelnes Elektron zu einer Bindung verbinden.
4. Neben Einfachbindungen gibt es auch Doppel- und Dreifachbindungen.
5. Freie Elektronenpaare als Striche darstellen.

Schluss

• Ziel: Verständnis der chemischen Formeln erleichtern.
• Aufforderung: Daumen hoch und abonnieren für mehr Videos.