Overview
A aula abordou a equação dos gases ideais, conversão de temperaturas e resolução de exercÃcios envolvendo transformações gasosas, destacando macetes práticos para não errar em provas.
Equação dos Gases Ideais
- A equação fundamental dos gases é: PV = nRT.
- P = pressão, V = volume, n = número de mols, R = constante universal dos gases (0,082), T = temperatura em Kelvin.
- Temperatura deve sempre ser usada em Kelvin; para converter de °C para K, some 273.
Número de Mols e Massa Molar
- Número de mols (n) = massa da substância (m) / massa molar (M).
- Para O2: massa molar = 2 x 16 = 32 g/mol.
Exemplo de Cálculo (Volume de O2)
- Para 3,2g de O2 a 0°C e 1 atm, calcule n = 3,2/32 = 0,1 mol.
- Convertendo 0°C em Kelvin: 0 + 273 = 273 K.
- Substitua na fórmula: V = nRT/P = (0,1)(0,082)(273)/1 ≈ 2,24 L.
Transformações Gasosas
- Transformação isotérmica: temperatura constante, use PV = P₀V₀.
- Transformação isobárica: pressão constante, use V/T = V₀/T₀.
- Transformação isocórica (isovolumétrica): volume constante, use P/T = P₀/T₀.
Key Terms & Definitions
- Equação dos gases ideais — relação entre pressão, volume, número de mols e temperatura para gases.
- Massa molar — massa de 1 mol de uma substância (g/mol).
- Kelvin (K) — unidade de temperatura usada em cálculos com gases.
- Isotérmica — transformação com temperatura constante.
- Isobárica — transformação com pressão constante.
- Isocórica / Isovolumétrica — transformação com volume constante.
Action Items / Next Steps
- Praticar exercÃcios de aplicação da equação dos gases ideais.
- Memorizar a conversão de °C para K.
- Anotar as fórmulas das transformações gasosas para consulta rápida.