Redoxreaktioner

Hvad er Redoxreaktioner?

• Redoxreaktioner = Reduktion + Oxidation
• Oxidation: Et stof afgiver elektroner
• Reduktion: Et stof optager elektroner
• Når noget optager elektroner, bliver det mere negativt (reduceret)

Magnesium og Ilt Redoxreaktion

• Reaktion mellem magnesium (metal) og dioxygen (ilt)
• Danner magnesiumoxid (salt)
• Magnesium går fra neutral ladning til Mg²⁺, betyder det har afgivet 2 elektroner (oxidation)
• Ilt går fra neutral ladning til O²⁻, betyder det har optaget 2 elektroner (reduktion)
• Redoxreaktion: Magnesium på fast form + dioxygen → magnesiumoxid

Afstemning af Reaktion

• Ubalance i antallet af atomer på begge sider
• Skal afstemme ved at tilføje koefficienter (f.eks., 2 MgO)

Deling af Reaktioner

• Reduktionsreaktion: Oksygen optager elektroner og bliver reduceret
• Oxidationsreaktion: Magnesium afgiver elektroner og bliver oxideret

Andet Eksempel: Natrium og Diklor

• Natrium: Går fra neutral til Na⁺ (afgiver 1 elektron, oxidation)
• Klor: Går fra neutral til Cl⁻ (optager 1 elektron, reduktion)
• Reaktion: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Metal og Surt Opløsning Eksempel

• Zink (fast form) reagerer med kobberioner (opløsning)
• Zink afgiver elektroner til kobber (danner kobber fast stof, Cu)
• Zink → Zn²⁺ (oxidation)
• Kobberioner → kobber fast stof (reduktion)

Spændingsrækken

• Rangering af metaller efter villighed til at afgive elektroner
• Et metal kan afgive elektroner til metaller længere til højre i rækken
• F.eks., Kalium, Kalcium kan afgive elektroner til Zink-ioner
• Metaller til højre vil reagere med syre, dem til venstre vil ikke

Hydrogen i Spændingsrækken

• Hydrogen er ikke et metal
• Angives for at vise reaktion med syre (H⁺ ioner)
• Metaller til venstre vil reagere med syre, dem til højre vil ikke

Afrunding

• Yderligere emner, såsom oxidationstal, vil blive behandlet i næste lektion.