Halo teman pintar Selamat datang pada video channel YouTube kita pintar pada bidang studi kimia pada video kali ini kita akan belajar mengenai bentuk molekul yang mana bentuk molekul itu menggambarkan kedudukkan suatu atom-atom dalam suatu molekul nah sebelumnya kita sudah pernah belajar juga mengenai ikatan kimia lalu bedanya ikatan kimia dengan bentuk molekul itu apa pada materi ikatan kimia atau lebih tepatnya pada saat kita membahas mengenai ikatan kovalen ya di situ kita juga membahas mengenai kedudukan suatu atom-atom sehingga mereka bisa membentuk suatu molekul lalu Bedanya apa dengan pembahasan di video bentuk molekul ini Oke jadi pada materi ikatan kimia atau lebih tepatnya pada ikatan kovalen di situ menggambarkan kedudukan atom-atom ketika mereka membentuk suatu molekul dan digambarkan dalam suatu bidang data jadi digambarkan dalam bidang datar atau dua dimensinya sedangkan pada video kali ini kita akan membahas mengenai bentuk m lekul yang mana akan membahas kedudukan suatu atom-atom yang dapat membentuk suatu molekul tapi ketika molekul tersebut menempati suatu ruang ya atau dalam bentuk Tiga dimensinya Oke bentuk molekul sendiri ya nanti dibahas oleh dua teori teori yang pertama dari teori vspr atau valence Cell electron pair Revolution dan teori yang kedua adalah teori domain elektron nah teori yang pertama yaitu teori vspr di mana bunyinya bentuk molekul itu dapat diramalkan berdasarkan gaya tolak-menolak pasangan elektron dalam kulit valensi atom pusat sedangkan pada teori domain elektron itu dinyatakan bahwa bentuk molekul itu dapat diramalkan berdasarkan dari jumlah domainnya nah Bedanya apa sih Oke kita bahas yang pertama yaitu teori vspr ya pada teori vspr ya teori ini menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan atau Pei dan pasangan elektron bebas atau PEB itu saling tolak-menolak dalam kulit valensi atom pusat di mana tolakan antar pasangan elektron ini dapat berakibat pasangan elektron berada sejauh mungkin satu sama lain sehingga gaya tolakannya itu menjadi minimum Maksudnya bagaimana oke di sini saya umpamakan kita memiliki dua magnet ketika kita punya magnet supaya mereka bisa menempel itu kan antara kutub ee Utara dengan kutub selatan mereka harus saling berhadapan supaya mereka bisa nempel nah ketika kutub yang sama ya misalkan kutub selatan dengan kutub selatan kita hadapkan mereka tidak bisa saling menempel melainkan mereka akan saling tolak menolak nah kasusnya sama dengan pasangan elektron ketika ada pasangan elektron dengan pasangan elektron yang lainnya mereka berhadapan atau bersebelahan mereka akan saling tolak menolak nah sehingga mereka perlu berada sejauh mungkin sehingga gaya tolakannya itu bisa menjadi minimum atau gampangnya ketika kita punya tadi magnet supaya mereka tidak saling bergerak ya tidak saling tolak-menolak terus mereka harus dijauhkan sejauh mungkin supaya mereka tidak saling bertolak-tolakan seperti itu Nah teori yang kedua adalah teori domain elektron nah teori domain elektron itu apa Nah jadi ketika kita membahas domain domain itu merupakan suatu wilayah ya wilayah apa wilayah yang ditempati oleh suatu pasangan elektron yang letaknya berada di atom pusat jadi ketika kita membahas mengenai domain elektron jadi yang kita lihat itu adalah pasangan elektron yang berada di atom pusatnya aja Nah di sini kita memiliki dua contoh molekulnya Nah di sini yang pertama di sisi kiri ada beccl2 dan di sisi kanan ada CO2 nah kalau mau kita Tuliskan ya Be itu punya nomor atom 4 Jadi kalau misalkan mau kita Gambarkan atau mau kita Tuliskan konfigurasinya kan berarti 22 gitu ya jadi be punya elektron valensi 2 Sedangkan untuk CL CL itu kan 17 berarti nanti 2 8 7 nah elektron valensinya adalah 7 untuk be di sini 2 sedangkan CL di sini adalah tu nah mereka akan saling sharing elektron nah sehingga terbentuklah struktur lewisnya sebagai berikut nah yang dimaksud dari domain elektron itu yang mana bisa perhatikan di sini ya karena mereka sudah saling berikatan maka kita punya yang namanya Pei dengan PEB Nah kalau misalkan kita cek di sini pei-nya untuk yang di sebelah kanan di sini ada dan di sebelah kiri juga ada nah peb-nya ada enggak nah ketika kita mau melihat PEB yang dilihat itu adalah atom pusatnya atom pusatnya di sini siapa be atau CL atom pusatnya itu adalah be karena atom pusatnya itu adalah be sehingga di sini peb-nya itu adalah tidak ada maka domain elektronnya atau total Total domain elektronnya itu adalah 2 karena 2 d + 0 = adalah 2 total domainnya pada beccl2 adalah 2 Nah itu berbeda pada CO2 kalau pada beccl 2 ya di situ pei-nya Jumlahnya ada dua ketika be dengan CL yang di sebelah kanan itu ada satu pasang kemudiannya di sebelah Sisi kiri antara be dengan CL itu juga ada satu pasang kalau kita lihat pada CO2 yang ada di sisi kanan ya C Itu kan 6 ya berarti kan 2 4 oksigen itu 8 berarti kan 2 6 konfigurasi nya Nah ketika sudah dibuat ee struktur lewisnya terbentuklah struktur Lewis seperti ini kemudian ya langsung kita tentukan domain elektronnya nah kok bisa ya kalau misalkan kita lihat jumlah pi-nya antara CO2 dengan beccl2 itu kok bisa sama-sama dua ya di sini sama-sama dua Padahal kalau misalkan kita lihat jumlah pe-nya itu berbeda Nah di sini pada CO2 c dan O yang ada di sisi kanan ini ya pi-nya itu ada dua pasang begitu pula dengan C dengan O yang ada di di sebelah kiri antara C dengan O pei-nya itu juga ada dua pasang itu berbeda dengan yang ada di beccl2 tapi kok bisa jumlah pi-nya sama-sama dua oke di sini kita membahas mengenai domain elektron di mana domain itu artinya adalah suatu wilayah berarti ya dalam satu c dan O yang ada di sisi kanan ini meskipun jumlah pei-nya itu ada dua ya tapi mereka itu dianggapnya satu wilayah ya dianggapnya satu wilayah karena dianggapnya wilayah maka jumlah pei-nya itu dianggapnya adalah satu ya sisi kanan adalah satu nah yang di sisi kiri pun juga sama meskipun di situ ada pei atau pasangan elektron ikatannya itu ada dua dia dianggapnya itu satu wilayah maka jumlah pei-nya itu juga satu yang diisi kiri makanya kanan dan kiri jumlah pi-nya adalah 2 nah dilihat di sini pada CO2 ada peb-nya tidak karena di sini tidak ada peb-nya maka 2 + 0 itu sama dengan du maka total domain elektronnya adalah 2 atau domain itu artinya adalah wilayah artinya ketika ada rangkap dua ataupun rangkap tiga berarti menempati satu wilayah yang sama jadi dianggapnya dia berada di wilayah yang sama seperti itu berikutnya kita akan meramalkan susunan dari suatu bentuk molekul di mana Penulisan rumus umum mengenai bentuk molekul geometri molekul yaitu ada axy e z nah keterangannya bisa kita lihat di mana A itu merupakan suatu atom pusat kemudian XY itu merupakan jumlah pasangan elektron ikatan sedangkan XZ merupakan jumlah pasangan elektron bebas Nah di sini kita akan mengenal yang namanya A atau atom pusat Nah karena di sini ada yang namanya atom pusat berarti kan harus ada atom yang di tengah nih sehingga ketika kita mau membahas mengenai bentuk molekul berarti minimal itu ada tiga atom yang harus ada karena harus ada yang namanya atom pusat gitu ya kalau cuma dua kan berarti enggak ada atom pusatnya seperti itu Nah Sedangkan untuk XY itu merupakan jumlah pasangan elektron ikatan jadi ada berapa atom yang diikat itu merupakan XY nah contohnya tadi ada CO2 misalkan c itu merupakan atom pusatnya O itu kan berarti adalah ee atom yang diikatnya gitu ya atau xy-nya Nah di situ ada catatan nih untuk XY XY Apabila ada pasangan elektron atau pei-nya itu rangkap du atau rangkap 3 maka dihitungnya adalah 1 nah ini hubungannya sama domain elektron itu tadi makanya pada CO2 berarti x-nya itu dianggapnya adalah 2 bukan 4 Kemudian untuk SZ ya merupakan jumlah pasangan elektron bebas peb-nya itu jumlahnya ada berapa dengan catatan PEB yang dilihat adalah PEB yang letaknya berada di atom pusat seperti itu Nah berikutnya ada rumus atau tipe molekul yang dapat ditentukan Maksudnya bagaimana Nah di sini ya kalau misalkan kita mau tahu jumlah PEB kalau misalkan atom pusat itu kan bisa kita lihat ya misalkan tadi ada CO2 nah CO2 kita bisa tahu Oh atom pusatnya itu adalah C kemudian O2 Oh berarti di sini bentuk molekulnya atau rumusnya adalah yang ax2 gitu ya karena di situ ada CO2 tapi bisa yakin ax2 du atau tig karena di situ pada CO2 kita enggak tahu nih jumlah peb-nya itu ada berapa Nah di sini ada cara cepat ya untuk menentukan yang namanya PEB Selain Kita Gambarkan nah cara cepatnya itu menggunakan rumus e = elektron valensi dikurangi dengan jumlah Pei ya dibagi 2 yang mana F itu merupakan elektron valensi ya x-nya adalah Jumlah pei-nya sedangkan e adalah Jumlah domain PEB dengan catatan ini merupakan rumus cepat ya ini adalah rumus cepat mencari PEB selain digambar kalau enggak mau digambar bisa pakai cara ini tapi kalau pengin lebih tepatnya atau lebih telitinya lagi silakan boleh digambar Nah di sini ada catatan nih rumus tersebut hanya untuk senyawa yang berikatan Tunggal ya Jadi kalau misalkan ada yang rangkap dua maka jumlah elektron ikatannya ya berarti harus Dik du gitu ya karena di sini ketentuannya berbeda dengan domain elektron yang tadi Nah nanti akan kita bahas di contoh soalnya Nah maka dari itu tadi kan ee sempat saya sampaikan bahwa ini merupakan rumus cepat kalau mau lebih yakin lagi silakan lebih baik digambarkan saja supaya bisa tahu jumlah peb-nya itu ada berapa Nah di sini akan meramalkan susunan bentuk molekulnya contoh soalnya di sini ada H2O ingat-ingat ya rumusnya adalah e = elektron valensi dikurangi dengan pi-nya dibagi 2 nah H2O kita tuliskan dulu e konfigurasinya kalau misalkan teman-teman sudah hafal elektron valensi dari eh atom pusatnya Ya boleh aja langsung gitu ya di sini kan ada H2O Oh kita bisa tahu nih yang jumlahnya sedikit itu kan berarti O berarti atom pusatnya itu adalah oksigen ya kan kan Di situ ada H2O h-nya ada 2 o-nya ada sat atomatis o-nya itu yang ada di tengah gitu ya jadi yang dipilih sebagai atom pusat adalah yang atomnya adalah yang sedikit gitu ya Nah H2O berarti pusatnya adalah oksigen kemudian yang diikat adalah H gitu ya Nah elektronovalensinya itu adalah oksigen di mana elektron valensinya adalah 6 Gitu ya oksigen elektron valensinya 6 kalau teman-teman sudah hafal elektron valensi dari oksigen itu enam bisa dilihat dari oksigen itu kan berada di golongan 6A gitu ya berarti elektron valensinya adalah 6 tuh kalau misalkan mau tetap dituliskan konfigurasinya juga boleh seperti ini nah berikutnya baru kita masukkan ke rumus nah peb-nya atau e = 6 itu merupakan elektron valensinya di di-urangi 2 2 itu apa 2 itu merupakan H2 ini oksigen itu kan mengikat H ada dua ya kan karena atom yang diikat itu ada dua atau p-nya ada 2 maka di situ x-nya adalah 2 tinggal dibagi 2 berarti 6 - 2 adalah 4 4 / 2 = 2 2 seperti itu Nah berarti rumusnya itu nanti adalah ax2 E2 atau nanti bisa kita tahu bentuk dari H2O itu adalah bentuk V atau bengkok nah kita belum masuk ke e bentuk-bentuknya ya nanti e akan saya bahas untuk bentuk-bentuk dari suatu bentuk molekul nah ini kita baru mau menentukan pib-nya dulu aja tapi sekalian kita tentukan Bentuknya itu apa Nah contoh lainnya itu adalah CO2 gitu ya Kalau tadi pada H2O kita bisa tahu nih ax2 E2 di mana jumlah peb-nya itu berarti adalah 2 sedangkan pada CO2 nah di CO2 C Itu adalah Eh nomor atomnya adalah 6 berarti elektron valensinya adalah 4 oh tadi sama ya elektron valensinya adalah 6 nah pada CO2 bisa kita tahu dulu nih atom pusatnya mana atom pusatnya itu kan berarti adalah yang c karena yang sedikit gitu ya kemudian baru kita masukkan ke rumus e = 4 - 4 nah kok bisa 4 - 4 gitu ya oke di sini ya Eh berarti elektron valensi pada C Itu adalah 4 - 4 Kok bisa 4 padahal ya untuk CO2 ya pada CO2 jumlah yang diikat itu adalah o-nya ada dua tapi kok bisa ya Tapi kok bisa di sini yang dimasukkan itu adalah 4empat bukan dua oke di sini akan saya coba Gambarkan menggunakan struktur Lewis bedanya antara H2O dengan yang CO2 Oke H2O itu kan berarti atom pusatnya adalah o h di kanan dan kirinya gitu ya di sini H itu punya satu eh elektron valensi kemudian oksigen itu punya enam Nah karena dia punya enam supaya stabil itu kan butuh dua lagi supaya delapan Ya kan berarti dapat satu elektron dari H sebelah kanan S S dapat satu elektron dari H sebelah kiri juga 1 karena H ngasih sat masing-masing kepada O berarti o juga harus ngasih satu masing-masing padahal kanan kiri berarti oksigen ngasih ke kanan elektronnya itu satu yang ada di kiri juga satu nah di sini elektron valensinya O itu kan 6 sudah dipakai 2 berarti 6 - 2 adalah 4 nah karena 4 di sini berarti akan dituliskan sebagai PEB sesuai ya di sini ya peb-nya adalah 2 Oke kita bandingkan dengan yang ada di CO2 Kenapa bisa ee dikuranginya beda untuk x-nya pada CO2 berarti kan atom pusatnya di sini adalah C gitu ya o-nya di kanan kiri o-nya di kanan kiri nah c itu punya 4 supaya dia bisa stabil kan Del kan berarti kan butuh lagi jadi O kanan kiri itu masing-masing memberikan dua ke c supaya dia bisa stabil berarti kan gini oksigen harus ngasih ke C2 itu 2 gini ya sedangkan kalau si o masing-masing ngih dua ke c berarti C juga masing-masing harus ngasih ke O itu dua berarti kayak gini 1 2 3 4 nah elektron valensinya c itu 4emp sudahah dipakai empat berarti sudah habis gitu ya sudah habis Nah kita lengkapi untuk oksigennya oksigennya di kanan baru dipakai dua di sini ada 6 berarti sisa empat Ya udah kita Gambarkan aja 1 2 3 4 begitu pula dengan yang sebelah kiri 1 2 3 4 4 nah bisa teman-teman Perhatikan ya bisa teman-teman perhatikan di sini pei-nya ya di sini dan di sini yang di sini ada dua yang di sini pi-nya juga ada dua Nah ketika kita mau menggunakan rumus ini kita enggak bisa pakai kata-kata domain elektron atau kita menggunakan kata-kata wilayah nah memang ada sedikit e perbedaan ketika kita mau menggunakan cara cepat ini ya kalau mau menggunakan cara cepat ini yang dimasukkan pada x-nya itu adalah Jumlah Pei yang sesungguhnya kalau tadi pada e pada materi domain elektron ya pada saat kita membahas domain elektron CO2 kita anggap pei-nya itu adalah du karena memang dia ada dua wilayah ini dan ini ya kan ada dua wilayah ya kan Tapi kan aslinya dia berarti punya 4 Pi nah ketika kita mau pakai rumus ini yang dimasukkan pada x-nya itu adalah Jumlah Pei yang sesungguhnya ya jumlah Pei yang sesungguhnya makanya di sini dimasukinnya adalah EMP seperti itu masih ingat kalau di di ee rumus atau tipe molekul dapat ditentukan tadi sebelumnya sempat Saya bahas bahwa rumus tersebut hanya untuk senyawa yang berikatan Tunggal ya kan sedangkan CO2 itu merupakan senyawa yang berikatan rangkap dua Nah karena dia rangkap dua ya kan di sini o-nya di sini ada dua gitu ya berarti jumlah elektron ikatannya itu nanti akan dikali 2 2 dikali jumlah ikatannya berarti kan di sini nanti untuk x-nya itu 2 * 2 aslinya tu kayak gini ya aslinya tuh kayak gini tapi kalau misalkan mau lihat dari segi ikatannya atau gampangnya itu dihitung dari jumlah Pei yang sesungguhnya seperti itu sehingga nanti untuk rumusnya karena di sini dia tidak memiliki PEB berarti nanti dia ax2 atau bentuk molekulnya adalah linar gitu ya jadi itu ee bedanya kalau kita mau pakai rumus ini untuk e = elektron valensi di-ur X atau PII dibagi 2 itu yang dimasudkan adalah Pei yang sesungguhnya bukan kayak pas kita bahas domain elektron kalau di domain elektron kan kita lihatnya adalah ee eh wilayahnya ya wilayahnya gitu jadi untuk ketika menggunakan cara cepat memang ada beberapa e catatan khususnya kecuali kalau teman-teman mau pakai eh cara tetap digambarkan secara manual itu jauh lebih baik dan jauh lebih akurat dibandingkan menggunakan cara cepat ini seperti itu Nah ini yang akan kita bahas tadi kan kita tahu nih kalau misalkan H2O ternyata bentuk molekulnya adalah bentuk V atau bengkok kemudian tadi CO2 bentuknya adalah linear nah dibedakan berdasarkan apa sih bentuk molekul ini Oke yang pertama di sini ada bentuk molekul dengan dua pasangan elektron atau dua domain elektron di sekitar atau pusat Nah untuk memudahkan teman-teman untuk bisa memahami kemudian bisa hafal ee macam-macam unentuk molekul bisa dihafal berdasarkan dari jumlah domainnya dulu Nah di sini yang pertama ada dua domain gitu ya ada dua wilayah Kok bisa sih langsung dua domain kenapa enggak ada satu domain Nah kenapa sih enggak ada satu domain balik lagi minimal ya ketika kita membahas bentuk molekul itu ada tiga atom yang harus ada gitu ya harus ada itu ada minimal tiga atom kalau cuma ada satu domain berarti kan enggak ada atom at nya dong nanti jadi dimulainya dari dua domain Oke kita mulai dari dua domain dulu nih di sini ada dua domain ya klasifikasinya ada ax2 ya hanya ada ax2 bedanya apa untuk di tabel yang pertama di sini ax2 yang pertama linear ya kan namanya itu adalah linear Bedanya apa kalau di sini pada ax2 ya di ee yang di atas gitu ya di sini dia hanya punya ikatan tunggal Sedangkan yang di bawah di sini kalau kalian lihat untuk ikatannya tipe ikatannya yang di bawah itu adalah ee rangkap dua gitu ya Sehingga Bentuknya itu sama karena yang dibahas itu adalah domainnya atau wilayahnya jadi yang perlu teman-teman ingat ketika ada klasifikasi ax2 ax2 berarti kan dia tidak punya PEB ya Dia tidak punya PEB berarti nanti bentuk molekulnya adalah linier kayak gitu nah berikutnya bentuk molekul dengan tiga domain Nah kalau tadi sudah kita bahas yang dua domain kalau yang tiga domain Bagaimana nah ketika atom pusatnya itu punya tiga domain gitu ya Berarti ada e ada tiga nih ketentuannya nah Bedanya apa kalau yang di ee yang di nomor satu Git ya di tabel yang pertama ada ax3 ax3 yang ada di tabel 1 dengan tabel 2 Bedanya apa sama kayak tadi yang di ax2 ya yang satunya adalah apa yang satunya ikatan tunggal yang satunya ikatan rangkap 2 nah begitu pula untuk yang ax3 ini yang di atas itu adalah ikatan tunggal yang kedua adalah ikatan rangkap du Nah di sini dia tidak memiliki yang namanya PEB dinamakan trigonal planar ya kalau misalkan tadi namanya adalah linear Untuk Yang ax2 kalau yang ax3 namanya adalah trigonal planar seperti itu Nah bawahnya di sini ada ax2e nah AX ax2e itu artinya apa berarti ax2e berarti ya di sini domainnya ada tiga Yang dua adalah Pei ini ya Yang dua ini adalah Pei atau pasangan elektron ikatan yang satunya lagi atau domain satunya itu adalah PEB jadi yang namanya domain elektron itu tidak melulu selalu harus Pei enggak tapi bisa aja PEB PEB itu juga merupakan domain elektron Nah jadi untuk domain eh tiga atau tiga domain itu di sini ada trigonal Panam untuk yang ax3 kemudian yang ax2e itu adalah bengkok atau bentuk V ya E cuman ada 2 gitu ya berarti Nah kira-kira ada enggak sih Eh tiga domain tapi bentuknya adalah AX E2 nah perlu diingat lagi kalau misalkan bentuknya adalah AX E2 berarti nanti nanti atom yang berikatan itu cuma ada dua atom aja sedangkan minimal tadi adalah tiga atom maka tidak ada bentuk AX E2 adanya ada adalah AX 2E seperti itu Nah berikutnya bentuk molekul pada 4 domain Nah tadi sudah yang domain 2 domain 3 Nah sekarang adalah yang 4 domain nah empat domain di sini yang pertama ada ax4 ya kasusnya sama ketika tadi ax2 dan ax3 ax4 pun juga ada di mana Berarti dia tidak memiliki PEB Nah karena di sini dia tidak memiliki PEB itu namanya adalah tetrahedral nah berikutnya ada ax3e berarti di sini ya satu domainnya itu diisi oleh PEB ada tiga domain Pei dan ada satu domain PEB dinamakan trigonal piramidal nah berikutnya ada ax2 E2 atau berarti di sini ada dua domain PII ada dua domain PEB namanya adalah bentuk bengkok atau bentuk V nah bentuk molekul berikutnya adalah eh 5 domain nah ketika 5 domain sama di sini ada ax5 berarti dia tidak yang miliki PEB namanya adalah trigonal bipiramidal sedangkan berikutnya ada ax4e ax4e itu berarti di sini ada 4 PII domainnya diisi 4 PII dan satu domainnya adalah PEB atau dinamakan jungkat jungkit nah berikutnya ada eh ax3 E2 atau dikenal sebagai bentuk P berarti kalau di sini ada tiga domain Pei dan ada dua domain Pep berikutnya yang terakhir ya di sini tadi ax3 E2 yang terakhir ada ax2 E3 namanya adalah linear gitu ya namanya adalah lineier di sini berarti ada dua ee Pei dan ada Pep ya namanya sama-sama linear ya sama kayak yang ax2 nah kok bisa sih Nah di sini teman-teman bisa perhatikan untuk bentuknya nih gambarnya nih kalau yang tadi lineier itu kan tidak ada PEB gitu ya yang ax2 ya pada ax2 yang linear itu kan dia tidak memiliki PEB karena tidak ada PEB maka tidak ada gaya tolak-menolak lainnya yang membuat si Pei ini bengkok atau bergerak Nah kalau di ax2 E3 ya di sini dia punya peb-nya nya Jumlahnya ada tiga ya terisi ni ya di sini kan berarti untuk pi-nya kan di sini atas dan bawah nih berarti untuk pib-nya itu nanti mengisi yang di sisi serong depan ini ya kemudian yang ke belakang serong juga ada dan yang ada di e Serong Kiri ini jadi pas makanya dia bentuknya sama-sama lurus gitu beda cerita ketika hanya ada 2 PEB kalau hanya ada 2 PEB nanti kasusnya kayak yang H2O kalau yang H2O itu kan dia bentuknya bentuk V ya bengkok karena di e di atasnya di sisi atas ininya nanti ada du PB makanya nanti dia bisa bengkok ke bawah itu bedanya kalau eh si linear yang ax2 E3 dengan yang linear ax2 aja sama yang tadi ax2 E2 kayak gitu nah berikutnya ada eh bentuk molekul dengan enam pasangan elektron atau eh enam domain Nah untuk enam domain di sini sama ada yang tanpa PB yaitu ai6 namanya adalah oktahedral kemudian ada ax5e ya berarti Eh ada 5 domain Pei dan satu domainnya adalah e PEB ya berarti piramida segi empat untuk namanya kemudian ada ax4 E2 berarti di sini ada eh 4pi dan ada 2 PEB seperti itu di sini berarti eh sudah semua ya untuk nama-nama bentuk molekulnya maksimal ada di 6 domain berarti minimal adalah du domain dan maksimal adalah 6 domain seperti itu nah eh sebagai closing ini ya di sini ada susunan bentuk molekul Nah di sini ee saya akan menjelaskan Bagaimana sih suatu atom gitu ya atom dengan atom yang lain Mereka pada akhirnya bisa berdikatan dan membentuk suatu bentuk molekul dengan bentuk-bentuk yang tadi sempat Ee kita bahas Tata caranya atau ee pada akhirnya mereka bisa membentuk-bentuk seperti itu yang pertama Ya domain elektron akan menetas demikian rupa sehingga tolakan menjadi minimum Nah tadi sempat dibahas nih mengenai eh contohnya ada Kutub Selatan yang didekatkan dengan kutub selatan gitu ya misalkan ada kutub selatan dihadapkan dengan kutub selatan ketika mereka kita dekatkan mereka enggak bisa nempel mereka akan saling tolak-menolak sehingga perlu kita jauh Bukan gitu ya sehingga tolakannya itu bisa menjadi minimum gitu ya nah begitu pula pada suatu elektroni kalau misalkan mereka diekatkan mereka akan saling tolak-menolak ya kan jadi antara e pasangan elektron yang satu dengan pasangan elektron yang lain ketika mereka kita dekatkan mereka akan saling tolak-menolak akhirnya ya mereka akan Menata diri mereka sedemikian rupa supaya tolakannya itu menjadi minimum gitu ya Nah poin yang kedua nih bentuk molekul ya dipengaruhi oleh yang namanya Pei dan akan mengalami distorsi distorsi itu adalah perubahan dengan hadirnya suatu PEB nah tadi Contohnya kayak misalkan pada ax2 pada ax2 yang enggak punya PEB ya dia bentuknya akan linear ya kan bentuknya dia akan lineier di mana Eh atom-atomnya ya atom pusatnya ada di tengah kemudian atom-atom yang diikat berarti kan ada dua atom ya dia berada di kanan kiri tapi coba ketika PEB hadir pada H2O tadi contohnya peb-nya kan ada dua gitu ya ketika peb-nya itu hadir gitu ya ternyata dia bentuknya ah enggak linear lagi Okelah dia sama-sama ax2 tapi beda di sini kalau yang tadi ax2 aja dia bisa linear karena domainnya itu cuma ada dua domain sedangkan pada H2O pada H2O di situ dia ada ax2 domain pei-nya memang ada dua tapi ternyata dia punya 2 PEB berarti dia masuknya bukan domain 2 tapi melainkan dia masuknya ke yang domain 4 karena ada hadirnya PEB Nah karena ada hadirnya PEB akhirnya membuat si H2O Ternyata bukan linear tapi bengkok atau bentuk V seperti itu Nah berikutnya ada PEB itu memiliki gaya tolakan lebih besar Karena terikat pada satu atom sehingga elektronnya lebih luluasa untuk bergerak Pi itu terikat pada dua atom sehingga gaya tolakannya lebih kecil ya PEB itu lebih besar Nah kalau misalkan mau kita bandingkan ya berarti tolakan PEB PEB itu lebih besar dibandingkan dengan Pei PEB gitu ya akan lebih besar lagi dari Pei Pi seperti [Musik] itu oke bagaimana teman pintar sudah bisa memahami ya Apa itu yang namanya bentuk molekul ya nah jadi jangan lupa terus mengikuti channel kita pintar untuk materi-materi pembelajaran berikutnya Jangan lupa untuk Nyalakan notifikasinya dan juga jangan lupa l like Kom serta share ke teman pintar lainnya supaya teman pintar lainnya juga bisa memahami materi yang kita bahas pada video kali ini Oke sampai jumpa pada video berikutnya