Kuliah tentang Reaksi Reversibel dan Kesetimbangan

Pendahuluan

• Memahami reaksi reversibel, kesetimbangan, dan posisi kesetimbangan.

Reaksi Reversibel

• Reaksi Satu Arah:
  • Reaktan berubah menjadi produk dengan panah satu arah (( \rightarrow )).
  • Contoh: Pembentukan karbon dioksida dari karbon dan oksigen, yang tidak berbalik.
• Reaksi Dua Arah:
  • Ditandai dengan panah dua arah (( \rightleftharpoons )).
  • Contoh:
    • Amonium klorida ( \rightleftharpoons ) amonia + hidrogen klorida.
    • Reaksi Maju: Amonium klorida terurai.
    • Reaksi Mundur: Amonia dan hidrogen klorida membentuk kembali amonium klorida.

Kesetimbangan

• Awalnya, reaksi maju dan mundur terjadi pada laju yang berbeda.
• Pada Kesetimbangan:
  • Laju reaksi maju dan mundur sama.
  • Konsentrasi reaktan dan produk tetap konstan.
  • Tidak ada perubahan keseluruhan dalam sistem meskipun reaksi masih berlangsung.
• Kesetimbangan tidak berarti konsentrasi reaktan dan produk sama.

Posisi Kesetimbangan

• Dapat bervariasi dengan konsentrasi yang berbeda:
  • Lebih banyak produk: Kesetimbangan berada di kanan.
  • Lebih banyak reaktan: Kesetimbangan berada di kiri.
• Berubah dengan kondisi, seperti suhu:
  • Menambahkan panas mendorong reaksi maju (pergeseran ke kanan).
  • Pendinginan mendorong reaksi mundur (pergeseran ke kiri).
• Kesetimbangan memerlukan sistem tertutup di mana reaktan/produk tidak dapat keluar.

Reaksi Endotermik dan Eksotermik

• Reaksi reversibel bersifat eksotermik dalam satu arah dan endotermik dalam arah lainnya.
• Contoh:
  • Penguraian termal tembaga sulfat terhidrasi:
    • Reaksi Maju: Endotermik, memerlukan panas untuk membentuk tembaga sulfat anhidrat dan air.
    • Reaksi Mundur: Eksotermik, melepaskan panas untuk membentuk kembali tembaga sulfat terhidrasi.
• Terhidrasi (dengan air) vs. Anhidrat (tanpa air).

Rekap

• Reaksi reversibel memiliki panah dua arah dan dapat berlangsung ke dua arah.
• Kesetimbangan terjadi ketika laju reaksi maju dan mundur sama.
• Posisi kesetimbangan tergantung pada kondisi, bergeser ke kiri atau kanan.
• Satu arah reaksi adalah eksotermik dan yang lainnya endotermik.

Kesimpulan

• Memahami konsep-konsep ini sangat penting untuk memanipulasi reaksi kimia dalam aplikasi praktis.
• Tetap ikuti sesi pembelajaran selanjutnya.