Ácidos Oxácidos

Características Generales

• Son compuestos que se representan por la fórmula general donde se ubican hidrógeno, no metal y oxígeno.
• Se obtienen por la combinación de un anhídrido con agua.
• Ejemplo de obtención:
  • Anhídrido sulfúrico + agua = Ácido sulfúrico (H₂SO₄).

Procedimiento de Obtención

1. Identificar el anhídrido y combinar con agua.
2. Simplificar la fórmula si es necesario.
3. Nombrar el ácido reemplazando "anhídrido" por "ácido".

Ejemplos Prácticos

• Anhídrido sulfúrico: Hacer el intercambio de valencias y sumar agua para obtener H₂SO₄.
• Anhídrido nítrico: Siguiendo el mismo procedimiento, se obtiene HNO₃ (Ácido nítrico).
• Anhídrido cloroso: Con valencia 1, se obtiene HClO (Ácido hipocloroso).

Excepciones en Ácidos

• Hay elementos que pueden sumar más de una molécula de agua:
  • Fósforo, Arsénico, Antimonio y Boro.
  • Se puede utilizar una, dos o tres moléculas, denominadas como meta, piro y orto respectivamente.

Prefijos según cantidad de agua

• Meta: Una molécula de agua.
• Piro: Dos moléculas de agua.
• Orto: Tres moléculas de agua.

Ejemplos de Excepciones

• Anhídrido fósforoso:

  • Meta: HPO₂
  • Piro: H₄P₂O₅
  • Orto: H₃PO₄

• Ácido bórico: Con dos moléculas de agua, se forma ácido pirobórico.

Cuadros de Recordatorio

• Meta: 112 con valencia 3, y 113 con valencia 5.
• Piro: 425 o 427.
• Orto: 313 o 314.

Estrategias de Aprendizaje

• Practicar el cálculo auxiliar y hacer simplificaciones
• Recordar los cuadros de excepciones para nombrar los ácidos.
• Usar prefijos para identificar la cantidad de agua añadida en la formación del ácido.

Estas notas resumen los conceptos clave de ácidos oxácidos y sus excepciones, proporcionando ejemplos claros sobre cómo nombrar y formular estos compuestos químicos.