परमाणु और यौगिक सिद्धांत

Overview

इस लेक्चर में "Atoms and Molecules" चैप्टर के मुख्य सिद्धांत, नियम, महत्वपूर्ण टर्म्स, ट्रिक्स और फॉर्मूला निर्माण समझाए गए हैं, जो बोर्ड परीक्षा के लिए अत्यंत उपयोगी हैं।

अटॉम्स की बेसिक जानकारी

• प्रत्येक पदार्थ सबसे छोटे कण 'परमाणु' (Atom) से मिलकर बना है।
• अटॉम का आकार बहुत छोटा (लगभग 10^-9 मीटर) और बॉल के आकार का होता है।
• अटॉम्स पदार्थ के बिल्डिंग ब्लॉक होते हैं।

रासायनिक संयोग के दो नियम

• Law of Conservation of Mass: प्रतिक्रिया में reactant का कुल द्रव्यमान product के कुल द्रव्यमान के बराबर रहता है; द्रव्यमान न उत्पन्न किया जा सकता है न नष्ट।
• Law of Constant Proportion: किसी यौगिक में अवयव सदैव निश्चित द्रव्यमान अनुपात में जुड़ते हैं (जैसे पानी में H:O = 1:8)।

डेल्टन की परमाणु सिद्धांत (Dalton's Atomic Theory)

• सभी पदार्थ अटॉम्स से बने हैं, जिन्हें सामान्य अभिक्रिया में तोड़ा नहीं जा सकता।
• एक ही तत्व के अटॉम्स एक जैसे होते हैं; भिन्न-भिन्न तत्वों के अटॉम्स भिन्न होते हैं।
• अटॉम्स छोटे पूर्णांक अनुपात में जुड़कर यौगिक बनाते हैं।
• कुछ दोष: अटॉम्स को आज तोड़ा जा सकता है (electron, proton, neutron आदि)।

तत्वों के प्रतीक और याद रखने की ट्रिक्स

• प्रतीक आमतौर पर तत्व के अंग्रेज़ी या लैटिन नाम के पहले एक या दो (दूसरा छोटा) अक्षर होते हैं (जैसे H, Na, Fe)।
• याद रखने की ट्रिक: "हाय हैलो बीबीसी न्यूज़ ऑन फ्राइडे नाइट" आदि।

अटॉमिक और मॉलिक्यूलर मास

• Atomic mass: किसी एक अटॉम का mass (1U = 1/12 mass of C-12 atom)।
• Molecular mass: किसी अणु के सभी atoms के atomic mass का योग।
• फार्मूला: U (unit) को ग्राम में बदलो तो molar mass मिल जाएगा।

ऑयन, मॉलिक्यूल्स और उनकी वैलेंसी

• ऑयन (ion): चार्ज्ड पार्टिकल्स, दो प्रकार - cation (पॉजिटिव), anion (नेगेटिव)।
• Simple ion: एक तत्व; polyatomic ion: कई तत्व (जैसे NH4+)।
• Valency: किसी तत्व की संयोजन क्षमता (combining capacity), इसका निर्धारण outer electrons से होता है।
• वैलेंस याद रखने के लिए ट्रिक्स: "ना कहूं अगर क्यूट तुझे..." आदि।

फॉर्मूला निर्माण एवं नामकरण

• दो तत्वों/आयन्स की valency को क्रॉस मल्टिप्लाई कर chemical formula बनाते हैं।
• पोलिएटोमिक आयन के लिए ब्रैकेट लगाते हैं (जैसे (NH4)2SO4)।
• वैलेंस बराबर हो तो घटा दो (reduce करें)।

मोल कॉन्सेप्ट (Mole Concept)

• 1 मोल में 6.022 × 10^23 पार्टिकल्स (Avogadro number) होते हैं।
• मोले की गणना: moles = (दी गई मात्रा / मोलर मास) या (दी गई पार्टिकल्स / 6.022×10^23)।
• Molar mass = atomic या molecular mass को gram में लिखना।

Key Terms & Definitions

• परमाणु (Atom) — पदार्थ का सबसे छोटा कण।
• अणु (Molecule) — दो या अधिक atoms मिलकर बना कण।
• आयन (Ion) — चार्ज युक्त कण।
• वैलेंसी (Valency) — संयोजी क्षमता।
• मोल (Mole) — 6.022 × 10^23 पार्टिकल्स।
• मोलर मास (Molar Mass) — 1 मोल पदार्थ का मास (ग्राम में)।
• अण्विकता (Atomicity) — एक अणु में परमाणुओं की संख्या।

Action Items / Next Steps

• law of conservation of mass व constant proportion की statements शब्दशः याद करें।
• 20 प्रमुख तत्वों के symbol व atomic mass याद करें।
• पॉलीएटोमिक आयन व उनकी valency की टेबल याद करें।
• फॉर्मूला निर्माण पर अधिक प्रश्नों का अभ्यास करें।
• मोल कॉन्सेप्ट की दोनो formulas पर आधारित सवाल हल करें।