dans cette vidéo nous allons parler du pH et vous allez voir que le pH ça va être quelque chose d'hyper important en terminale bon comme toutes les leçons de terminale en fait on va commencer par définir le pH le PH mesure l'acidité d'une solution le pH n'a pas d'unité ça c'est facile on va le représenter sur une échelle de pH comme ça quand le pH est inférieur à 7 c'est acide quand le pH est égal à 7 c'est neutre et quand le pH est super à 7 on dira que c'est basique voilà on va donner quelques exemples les sucs gastriques qu'on va trouver dans notre estomac ou un pH égal à 2 donc ils sont acides le Coca Cola pH 2,5 c'est acide aussi et jus de tomate on est à pH4 c'est aussi acide des trucs basiques on va trouver le liquide vaisselle qui est un pH de 10 et l'eau de javel qui est un pH de 12 voilà petite remarque très importante quand on dilue une solution c'est à dire quand on ajoute de l'eau et bien quel que soit la solution le pH va se rapprocher de cette c'est à dire que si on dilue une solution acide si on rajoute de l'eau dans une solution acide le pH va augmenter pour se rapprocher de 7 et si on dilue une solution basique et bien dans ce cas là le pH va baisser pour se rapprocher de 7 ça c'est très important on va maintenant voir comment calculer le pH alors voici la formule le pH est égal à moins log de concentration ayant H3+ divisé par C0 alors le H3O+ entre crochet c'est la concentration en ion oxonium les ions H3 plus sont appelés oxonium et C0 c'est la concentration standard et elle vaut une mole par litre on pourrait se dire que le C0 n'est pas important en fait le C0 il est juste là pour supprimer l'unité à l'intérieur du log donc il sert pas à rien mais si vous oubliez dans le calcul c'est pas grave étant donné que ça vaut 1 et que divisé par 1 ça ne change rien voilà le pH est lié à la concentration oignon oxonium donc plus la concentration oignon oxonium est grande plus le pH sera petit et plus la solution sera acide voilà ce que c'est que le pH exemple si la concentration ont ion H3 ou plus vaut 0,1 mol par litre le pH vaudra combien et ben on remplace dans la formule ça fait moins log de 0,1 divisé par 1 et ça ça fait 1 voilà donc on aura un pH de c'est une solution ça qui est très très acide à l'inverse si on a une solution dans la concentration en nuage trois plus vaut 0,01 molle par litre alors le pH vaudra moins log de 0,01 / 1 et ça ça fait 2 ça c'est marrant ça si la concentration en fonctionnaire est divisée par 10 là on est passé de 0,1 0,01 on a divisé par 10 et bien le pH a augmenté d'une unité ça c'est quelque chose qu'on peut retenir quand la concentration oignon H3+ est multipliée par 10 le pH diminue de 1 quand la concentration en nuage trop plus est divisé par 10 et bien le pH augmente de 1 mais on n'oublie pas que si le pH baisse c'est plus acide d'accord ça c'est important si le pH augmente c'est moins acide OK là vous vous posez peut-être une question qui est comment calculer la concentration en urgsonium à partir du pH là on peut calculer le pH à partir de la concentration environ Sonia mais comment on va faire pour trouver la concentration oignon oxonium à partir du pH et ben c'est ce qu'on va voir tout de suite voilà la formule la concentration en ion H3O+ est égal à C0 x 10 puissance moins pH et voici la démonstration donc on part de pH également log de concentration Astro plus divisé par C0 ensuite si on passe le moins de l'autre côté ça nous fait moins pH égal log de concentration Astro au plus divisé par C0 ensuite si on prend 10 puissance de chaque côté ça nous fait 10 puissance moins pH ensuite le 10 puissance log ça s'annule il nous reste concentration en H3+ / 0 et il ne nous reste plus qu'à passer le C0 de l'autre côté et ça nous fait c'est zéro x 10 puissance - ph = la concentration en H3 au plus exemple SIPH égal 2,5 dans ce cas là la concentration en nuque sonium vaut 1 x 10 puissance moins 2,5 et si on rentre ça dans sa calculatrice on va trouver 0,032 mole par litre maintenant qu'on sait calculer le pH on va voir comment le mesurer alors pour mesurer le pH on va utiliser par exemple un pH-mètre qui va nous donner directement la valeur du pH alors ça vous allez vous en servir en TP en TP parfois les pH-mètres il faut les étalonner c'est à dire qu'il faut les régler en les trempant d'abord dans une solution de pH4 souvent et ensuite de solution de pH7 et on règle sur le pH-mètre comme ça après il peut mesurer le pH-mètre tous les pH possible et sinon il y a un truc qu'on appelle le papier pH qui change de couleur en fonction de la valeur du pH on le trempe dans la dans la solution et ça nous donne directement la valeur du pH voilà on va finir par quelques exercices pour tout déchirer au contrôle exercice le pH d'une eau gazeuse est de 5,5 préciser cette eau gazeuse et acide neutre basique et calculer la concentration en fonctionné Astro au plus de cette eau vous pouvez faire pause et ensuite en corrige alors préciser si cette eau gazeuse est acide ne seront basique et bien le pH c'est 5,5 et si on regarde notre échelle de pH on sait que si c'est inférieur à 7 c'est acide 5,5 c'est un fer à 7 donc c'est acide tout simplement ensuite calculez la concentration enseignant H3+ dans cette eau on vient de voir la formule la concentration en nuage 3 au plus c'est 0 fois 10 puissance - ph donc ça fait 1 fois 10 puissance - 5,5 et quand on rentre ça dans la calculatrice ça nous donne 3,7 x 10 puissance - 6 mol par litre exercice 2 une solution d'acide sulfurique à une concentration 0,08 molle par litre en acide apporté l'acide sulfurique réagit totalement avec l'eau selon cette équation 2 H2O + H2SO4 donne 2 H3 ou plus plus et CE4 de moins exprimer la concentration en ion H3+ et s au 42 - en fonction de la concentration c en H24 déterminez le pH de la solution si on dilue 5 fois la solution quel sera la nouvelle concentration et le nouveau pH vous pouvez faire pause et ensuite on corrige alors pour répondre à la première question on va réécrire l'équation et on va se souvenir de ce qu'on a vu en premier en première on a vu des choses intéressantes vous souvenez quand on mettait un cristal ionique dans l'eau lésions se séparait et on pouvait calculer les concentrations voilà on va faire la même chose ici ce qu'on met dans l'eau c'est du h2o4 et lui il a une concentration c en acide apporté ce dont on se rend compte c'est que quand on met le H2SO4 dans l'eau il va nous donner quoi il va nous donner deux H3 ou plus et un S au 4 - ça veut dire que dh3 ou plus il y en aura deux fois plus que ce qu'on a apporté au départ dans le h2o4 donc à chaque fois qu'on met un H2S au 4 dans l'eau ça libère 2 h 3 ou plus donc la concentration en ion H3+ sera deux fois plus grande que la concentration en H2 SO4 le SE4 de moins on voit qu'il y en a un à chaque fois qu'on apporte un H2SO4 donc la concentration en H2SO4 et en soc42 - seront les mêmes tout simplement ça vraiment ça vous rappelle la leçon sur les les dissolutions de soluté ioniques en classe de première alors pourquoi j'ai mis un deux H3 ou plus on rappelle c'est parce que il y a un deux devant H3+ donc on met en deux devant le C c'est comme ça que on s'en souvient et donc du coup ici la concentration en nuage 3 plus sera égal à 2 X c dans l'énoncé c'était 0,08 donc 2 x 0,08 ça fait 0,016 mol par litre on va garder cette concentration dans un coin on va en avoir besoin pour calculer le pH le pH on a la formule c'est moins log de concentration en nuage trop plus divisé par C0 du coup ça fait moins log de 0,0 16 / 1 et ça ça fait 1,8 d'accord 1,8 c'est bien faire à 7 c'est bien un acide tout va bien ensuite on vous dit que si on dilue 5 fois cette solution quelle sera la nouvelle concentration et le nouveau pH bon si on délu 5 fois la concentration est divisée par 5 du coup notre 0,016 qu'on a trouvé juste avant et bien on va le diviser par 5 ça va nous faire 0,032 mole par litre ok bien et le nouveau pH ça sera moins log de 0,032 / 1 ça fera 2,5 le pH a augmenté la solution est moins acide c'est normal quand on dilue une solution acide elle devient moins acide elle sera proche de la neutralité elle se rapproche de 7 voilà j'espère que cette vidéo vous sera utile le pH c'est basique mais c'est vraiment hyper important en classe de terminale n'oubliez pas de retourner voir en première la leçon sur berlembert et sur la spectroscopie infrarouge les deux vidéos sont aussi au programme de terminale d'accord je vous dis à bientôt vers la chimie et au-delà [Musique]