Appunti sulla Solubilità e Miscibilità delle Sostanze

Introduzione

• Tema della lezione: solubilità e miscibilità delle sostanze.
• Domande chiave:
  • Perché due sostanze si sciolgono insieme?
  • Perché alcune sostanze non si sciolgono?

Regola Generale

• Regola: "Il simile scioglie il simile".
• Riferimento alla polarità delle sostanze.

Tipi di Sostanze

Sostanze Polari

• Esempi:
  • Cloruro di sodio (NaCl)
  • Acqua (H2O)
• Entrambe sono sostanze polari.

Sostanze Non Polari

• Esempi:
  • Iodio (I2)
  • Esano (C6H14)
• Entrambe sono sostanze non polari.

Esperimenti di Solubilità

Esperimento 1: Sale in Acqua

• Aggiunta di sale (NaCl) all'acqua:
  • Sale si scioglie (solubilità).
  • Formazione di un miscuglio omogeneo.
  • Spiegazione: Sostanze polari si mescolano bene.

Esperimento 2: Iodio in Acqua

• Aggiunta di iodio all'acqua:
  • Iodio rimane sul fondo (insolubile).
  • Formazione di un miscuglio eterogeneo.
  • Spiegazione: Sostanza polare (acqua) non si mescola con sostanza non polare (iodio).

Esperimento 3: Sale in Esano

• Aggiunta di sale all'esano:
  • Sale rimane sul fondo (insolubile).
  • Formazione di un miscuglio eterogeneo.
  • Spiegazione: Sostanza polare (sale) non si mescola con sostanza non polare (esano).

Esperimento 4: Iodio in Esano

• Aggiunta di iodio all'esano:
  • Iodio si scioglie (solubilità).
  • Formazione di un miscuglio omogeneo.
  • Spiegazione: Entrambe le sostanze sono non polari.

Esperimento 5: Acqua ed Esano

• Aggiunta di esano all'acqua:
  • Formazione di due strati (non miscibile).
  • Spiegazione: Sostanza non polare (esano) non si mescola con sostanza polare (acqua).
  • Si parla di miscibilità piuttosto che di solubilità.

Conclusioni

• Importanza della polarità nella solubilità e nella miscibilità delle sostanze.
• Riaffermazione della regola: "Il simile scioglie il simile".