Kemi C-niveau: Fældningsreaktioner

Formål med lektionen:

• Lære om opløsnings- og fældningsreaktioner.
• Vurdere, hvilke ioner der danner tungtopløselige salte.
• Forstå anvendelsen af salte som næringsstoffer i gødning.

Opsummering fra sidste lektion:

• Ioner kan være simple eller sammensatte og danner ionforbindelser.
• Eksempel: Magnesiumklorid, hvor magnesium mister to elektroner til klorider for at danne en neutral forbindelse.
• Et andet eksempel: Kobberhydroxid med sammensatte ioner.

Ionforbindelser og opløselighed:

• Ionforbindelser opløses ofte godt i vand og skifter fra fast form til opløst form (s til aq).
• Opløsningsreaktion eksempel: Magnesiumklorid i vand.
• Letopløselige salte kan opløse mere end 2 gram i 100 ml vand.
• Opløselighedsskema viser, hvilke ioner der danner let- og tungtopløselige salte.
• Eksempel: Blyklorid er tungtopløseligt (1,1 gram i 100 ml vand).
• Generel regel: Opløseligheden stiger med temperaturen.

Fældningsreaktioner:

• Opstår, når to ioner danner et tungtopløseligt salt, der udfælder som bundfald.
• Eksempel: Magnesiumklorid og natriumhydroxid blandes, hvilket danner magnesiumhydroxid (tungtopløseligt).
• Fældningsreaktion danner partikler af fast stof (bundfald).

Ionforbindelser i fast form:

• Iongitre: Ionforbindelser danner gitre i fast form, fx NaCl har et gitter af natrium og klorid ioner.
• Krystaldannelse skyldes orden i gitre, hvilket giver gennemsigtige og hårde forbindelser.

Ionforbindelser i vand:

• Ioner i vand bevæger sig frit og er omgivet af opløsningsmiddel (vandmolekyler).

Anvendelse i landbrug:

• Planter optager grundstoffer som ionforbindelser (næringsstoffer).
• Gødning består af ionforbindelser, der skal være letopløselige for at være effektive.
• NPK-gødning indeholder nitrogen, fosfor og kalium.
• Eksempler på næringssalte i gødning: Natriumnitrat, natriumfosfat, kaliumklorid (alle letopløselige).