ملاحظات المحاضرة

مقدمة

• تم تناول سؤال من عام 2012 ، صفحة 14.
• يتعلق السؤال بعدد القفزات الممكنة للإلكترون في ذرة الهيدروجين عند الانتقال من المدار الخامس إلى حالة الاستقرار.

طرق حل السؤال

الطريقة الأولى: الرسم

• رسم المدارات: 5 -> 1, 5 -> 2, 5 -> 3, 5 -> 4
• إذن عدد القفزات المحتملة:
  • 5 إلى 4
  • 4 إلى 3
  • 3 إلى 2
  • 2 إلى 1
• العدد الكلي للقفزات = 10 قفزات.
• القفزات المرئية: عندما يعود الإلكترون إلى المدار الثاني (3 قفزات مرئية).

الطريقة الثانية: القانون

• استخدام قانون:
  • R = R_n - R_n-1
• يجب أن تكون N أكبر من N-1.
• عدد القفزات = N/2.
• تطبيق قانون R مع N = 5:
  • عدد القفزات = 20 / 10 = 2.

معلومات إضافية

• كلما زاد رقم المدار، زادت الطاقة.
• الفرق بين الطاقة يختلف بين المدارات، خاصة بعد المدار الثالث.
• أكبر فرق في الطاقة بين المدار الخامس والأول.
• أقل فرق في الطاقة بين الرابع والخامس.

الطاقة والتردد

• العلاقة بين الطاقة والتردد:
  • طاقة الفوتون تساوي h * ت.
  • زيادة التردد تؤدي إلى زيادة الطاقة.
• العلاقة بين الطاقة وطول الموجة:
  • علاقة عكسية: زيادة الطول تؤدي إلى تقليل الطاقة.*

تطبيقات على القوانين

• في صفحة 13، تم التطرق لملاحظات إضافية حول سعة المدارات.
• تم توضيح العلاقة بين الفرق في الطاقة وطول الموجة.

الاشتقاق

• تم اشتقاق علاقة حساب طول موجة الفوتون باستخدام معادلة بور.
• المعادلة النهائية هي المعادلة المعروفة باسم "رايد بير".

الخاتمة

• تم إعطاء مثال محلول في صفحة 15 حول ذرة الهيدروجين المستقرة.
• تم تناول حسابات مختلفة تتعلق بانتقال الإلكترون بين المدارات.