লেকচার নোটস: কোয়ান্টাম সংখ্যা ও ইলেকট্রন বিন্যাস

পরিচিতি

• কোয়ান্টাম সংখ্যা হল মৌলিক ধারণা যা ইলেকট্রনের বিভিন্ন অবস্থান ও শক্তি স্তর বর্ণনা করে।
• সাধারণত চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা রয়েছে: Principal (n), Azimuthal (l), Magnetic (m), এবং Spin (s)।

কোয়ান্টাম সংখ্যা

১. Principal কোয়ান্টাম সংখ্যা (n)

• প্রধান শক্তি স্তর নির্দেশ করে।
• n এর মান হতে পারে ১, ২, ৩, ইত্যাদি।

২. Azimuthal কোয়ান্টাম সংখ্যা (l)

• ইলেকট্রনগুলোর উপস্তরের আকার নির্দেশ করে।
• l এর মান হয় 0 থেকে (n-1) পর্যন্ত।
  • l = 0: s-অরবিটাল
  • l = 1: p-অরবিটাল
  • l = 2: d-অরবিটাল
  • l = 3: f-অরবিটাল

৩. Magnetic কোয়ান্টাম সংখ্যা (m)

• অরবিটালগুলোর স্থানিক অভিমুখ নির্দেশ করে।
• m এর মান হয় -l থেকে +l পর্যন্ত।

৪. Spin কোয়ান্টাম সংখ্যা (s)

• ইলেকট্রনের ঘূর্ণন নির্দেশ করে।
• s এর মান হয় +1/2 বা -1/2।

ইলেকট্রন বিন্যাস

• প্রতিটি অরবিটালে দুই ইলেকট্রন থাকতে পারে: একটির জন্য s = +1/2 এবং অন্যটির জন্য s = -1/2।
• ইলেকট্রন বিন্যাসের সময় উলফের প্রিন্সিপাল এবং পাউলির বর্জন নীতি ব্যবহার করতে হয়।

বোর মডেল ও নিউক্লিয়াস

• নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রন থাকে।
• ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট অরবিটে ঘুরে।

উদাহরণ: নিওন (Neon) এবং অক্সিজেন (Oxygen) ইলেকট্রন বিন্যাস

• নিওন: 1s² 2s² 2p⁶
• অক্সিজেন: 1s² 2s² 2p⁴

উপসংহার

• কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি ইলেকট্রনের অবস্থান ও শক্তি স্তর নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়।
• ইলেকট্রনের বিন্যাস এবং শক্তিশালী মাধ্যমিক গঠন বোঝার জন্য এটিকে ভালভাবে বুঝতে হবে।