Prinsip Kerja Sel Volta

Komponen Utama Sel Volta

• Dua Tabung Larutan Elektrolit:
  • Larutan ZnSO₄ dan CuSO₄.
• Logam:
  • Anoda: Seng (Zn) dimasukkan ke ZnSO₄.
  • Katoda: Tembaga (Cu) dimasukkan ke CuSO₄.
• Penghubung:
  • Jembatan Garam (NaCl)
  • Kawat penghantar yang terhubung ke voltmeter.

Proses Reaksi dalam Sel Volta

• Anoda (Zn):

  • Zn (seng) sebagai logam yang lebih aktif dibanding Cu.
  • Cenderung melepas elektron dan teroksidasi menjadi ion Zn²⁺ dan 2 elektron.
  • Ion Zn²⁺ terlarut dalam air, elektron mengalir ke katoda (Cu).

• Katoda (Cu):

  • Elektron dari anoda menangkap ion Cu²⁺ positif sehingga tereduksi menjadi endapan Cu.
  • Endapan Cu menempel pada logam tembaga.

Pengukuran Aliran Listrik

• Voltmeter:
  • Menunjukkan tegangan tertentu sebagai tanda adanya aliran listrik antara kedua logam.

Fungsi Jembatan Garam

• Menggunakan NaCl untuk menetralkan larutan elektrolit.
• Migrasi Ion:
  • Ion Cl^- migrasi ke ZnSO₄ untuk menetralkan muatan Zn²⁺.
  • Ion Na⁺ menggantikan ion Cu²⁺ yang telah menjadi atom Cu.

Perubahan Fisik Selama Reaksi

• Logam Zn akan semakin menipis dan terkikis.
• Logam Cu akan semakin menebal karena penambahan endapan Cu.

Reaksi Kimia

• Reaksi dalam sel volta: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.