محاضرة الكيمياء مع الست نسرين البياتي

الفصل الرابع: تعاريف مهمة

قابليه الذوبان

• تعريف وزاري متكرر:
  • هي أكبر كمية من المادة المذابة يمكن أن تذوب في حجم ثابت للحصول على محلول مشبع عند درجة حرارة معينة.
  • هذه العوامل (درجة الحرارة والضغط) تؤثر على الذوبانية.

المحلول

• تعريف:
  • عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر دون حدوث تفاعل كيميائي بينهما.
  • المادة الأكثر وفرة تسمى المذيب، والأقل تسمى المذاب.

أنواع المحاليل حسب الإشباع

1. المحلول غير المشبع:

   • يحتوي على كمية مذاب أقل من الكمية اللازمة للإشباع.
   • تثبيت درجة الحرارة والضغط مهم.

2. المحلول المشبع:

   • يحتوي على أكبر قدر ممكن من المذاب.
   • المذيب لا يستطيع إذابة أي كمية إضافية.

3. المحلول فوق المشبع:

   • يحتوي على كمية مذاب تتجاوز ما يمكن للمذيب إذابته.
   • غير ثابت ويقوم بطرد المذاب الزائد.

المحاليل الإلكتروليتية

• المحلول الإلكتروليتي:
  • تتأين فيه جزيئات المذاب.
  • إلكتروليتي قوي: تأين كامل.
  • إلكتروليتي ضعيف: تأين غير كامل.
• المحلول غير الإلكتروليتي:
  • لا تتأين فيه الجزيئات.
  • أمثلة: السكر والكحول الإيثيلي.

التركيز بالنسبة المئوية

• للكتلة:

  • عدد وحدات الكتلة من المادة المذابة في 100 وحدة من المحلول.

• للحجم:

  • نسبة حجم كل مكون إلى الحجم الكلي مضروبة في 100.

المحلول المركز والمخفف

• المحلول المركز:

  • يحتوي على كمية كبيرة نسبياً من المذاب.
  • يمكن تحويله إلى مخفف بإضافة مذيب.

• المحلول المخفف:

  • يحتوي على كمية قليلة نسبياً من المذاب.
  • يمكن تحويله إلى مركز بإضافة مذاب.

• ملاحظات هامة:
  • تكرار التعاريف الوزارية مهم للامتحانات.
  • التفريق بين الأنواع المختلفة من المحاليل ضروري لفهم المادة بشكل جيد.