Hello friends, मेरा नाम है मिलिंद कुमार गौतम और मैं आपको 12th class का Unit 2 Solution Chapter सिखा रहा हूँ यहाँ पर मैं आपको सिखाऊँगा Non-Ideal Solution आपको दोस्तों मैं last video में Ideal Solution के और Non-Ideal Solution क्या होते हैं ये मैं बता चुका हूँ अब आगे हम पढ़ेंगे non-ideal solution के description के बारे में non-ideal solution हमको पता है कि राउल्स लॉ को फॉलो नहीं करते मीज राउल्स लॉ के अकॉर्डिंग जो ग्राफ बनता है उसके अकॉर्डिंग उसका ग्राफ नहीं होता और नॉन आइडियल का यहाँ पर दो टाइप हैं इसके positive deviation from Raoult's law and negative deviation obviously जब मैंने कहा Raoult's law follow नहीं करता तो vapor pressure या Raoult's law के according जो straight line है उससे ज़्यादा होगा या राउल्स लॉ की according जो straight line है उससे कम होगा जब vapor pressure राउल्स लॉ की straight line से ज़्यादा होता है तो उसको कहा जाता है positive deviation from राउल्स लॉ और जब कम होता है तो उसको कहा जाता है negative deviation from राउल्स लॉ अब यहाँ पर देखें मैंने डायग्राम पहले से ही बनाए हुए हैं यहाँ पर यह दिखाया है positive deviation from Raoult's law और इस side negative deviation from Raoult's law यहाँ आप देख रहे हैं जो मैंने ये blue color से line draw की है वो है Raoult's law की line जो की straight है और जो line black color से इस blue के उपर दिखाए गई है देखे ये वाली ये है positive deviation की इस से पता चलता है particular temperature पर बेपर प्रेसर जाता है देखें बेपर प्रेसर क्यों जाता है? जब हमने दो कॉंपोनेंट को मिलाया, तो जो भी मिक्चर बना, उसके इंटर मॉलिकुलर फोर्स जो है, वो काफी वीक है. अगर दो लिक्विड के बीच में इंटर मॉलिकुलर फोर्स वीक है तो वो आसानी से सेपरेट हो जाएंगे बेपराइज हो जाएंगे जिससे बेपर प्रेसर जादा होगा तो यहाँ पर जब इन A और B के बीच में intermolecular force कम है इसलिए ये easily vaporize हो जाएंगे और vapor pressure जाधा होगा इसलिए ये जो line है वो Raoult's law की draw की गई line से उपर है इसलिए इसको कहा जाता है positive deviation अब example के थूँ समझेंगे हम इसका example है ethanol and acetone हम जानते है ethanol में hydrogen bonding होती है और acetone में dipole-dipole interaction और ये दोनों intermolecular force strongest intermolecular force के category में आते हैं। लेकिन जब ethanol को acetone में मिलाया जाता है, तो acetone के molecule ethanol के molecule के बीच में आ जाते हैं, और ethanol के molecule acetone के बीच में आ जाते हैं। और ऐसा observe किया गया है कि इनके बीच में कोई significant intermolecular force नहीं होता, मतलब weakest intermolecular force होता है इसे लिए ये easily vaporize हो जाते हैं और positive deviation of Raoult's law create करते हैं अब हम देखेंगे negative deviation from Raoult's law इस चीज का उल्टा होगा मतलब यहाँ पर जो vapor pressure होगा Raoult's law की draw की गई line के नीचे होगा और यहाँ पर intermolecular force का case भी उल्टा हो जाएगा यहाँ पर जो A और B के बीच में intermolecular force है वो एए और बी के कंपेर्जन में स्ट्रॉंगेस्ट होगा। जिस से मॉलेक्यूल जो स्ट्रॉंगेस्ट अटेच होंगे, वो इजली बेपराइज नहीं होंगे और बेपर प्रेसर कम हो जाएगा। अब हम इसको example के थूँ समझेंगे, example है acetone and chloroform.
Acetone में मैं already आपको बता चुका हूँ dipole-dipole interaction होता है, और chloroform में dispersion force होता है. जब दोनों को मिलाया जाता है, तो दोनों के बीच में एक strongest hydrogen bonding create हो जाती है कुछ इस तरीके से, acetone का oxygen और chloroform का hydrogen, hydrogen bond से attach हो जाते हैं, तो यहाँ पर देखें, जब hydrogen bonding create हो गई है, जो की एक strongest intermolecular force है, तो क्या होगा वो आसानी से break नहीं होंगे, vaporize नहीं होंगे और vapor pressure कम हो जाएगा इसलिए negative deviation from Raoult's law. अब यहाँ पर एक और चीज समझने की है, जब दो liquid के बीच में intermolecular force बढ़ रहा है, तो इसका मतलब वो जादा stable system बना रहे हैं. जादा stable system बनाने का मतलब है energy उसमें से radiate हुई होगी सुनिए, जब A और B दोनों मिले और एक strongest intermolecular force create हुआ, तो इसका मतलब यह है कि वो stable हो गए, stable हो गए तो energy system से surrounding में गई है, मतलब release हुई है, तो इस case में क्या होगा, delta, H will be negative.
ध्यान रखियेगा, ये एक कौन सी process होगी? Exothermic process. क्योंकि इसमें energy release हो रही है.
और इस case में आप देखिए, यहाँ पर जब enter molecular force weak हो रहा है इसका मतलब system less stable हो रहा है पहले system ज़्यादा stable था बाद में कम है इसका मतलब energy absorb हो रही है means surrounding से system में इसका मतलब यह है delta H will be positive, यानि endothermic process है, इसका अब यहाँ पर जब यह exothermic है, तो इसका मतलब यह है कि यह जो solution है वो गर्म हो जाएगा, और यह जो solution है वो ठंडा हो जाएगा, तो यह है इसके energy explanation, ठीक है, यह एक नंबर में conceptual question आते हैं, इसलिए मैंने आपको बताया। यहां आपने positive and negative deviation from Raoult's law यह आपने पढ़े, यह NCRT का एक important question है, और 3 number में आय जाने वाला question है, इससे related जो भी theory है, वो आपको इस video के description box में मिल जाएगी, और वहां आप देख सकते हैं, अब हम next video में पढ़ेंगे, Colligative properties क्या होती है, और जो चार Colligative property है उसके बारे में हम एक-एक करके पढ़ेंगे और numerical करेंगे Thank you