Zuur-base Evenwicht: Theorie

Inleiding

• Zuur-base evenwicht: Balans tussen zuren en basen, uitgedrukt in pH (0-14).
• Bloed pH: Normaal tussen 7.35 en 7.45 voor homeostase.
• Verstoringen kunnen levensbedreigend zijn.

Buffersystemen

• Buffers in het lichaam: Eiwitbuffersysteem, fosfaatbuffersysteem, bicarbonaatbuffersysteem.
• Bicarbonaatbuffer: H2O + CO2 ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3-.
• CO2: Zuur.
• Bicarbonaat (HCO3-): Base.

Acidose en Alkalose

• Acidose: Bloed te zuur.
• Alkalose: Bloed te basisch.
• Buffers neutraliseren zuren en basen.
• Longen en nieren spelen hoofdrol:
  • Longen: Uitademen van CO2.
  • Nieren: Reguleren van bicarbonaat uitscheiding.

Types Zuur-base Verstoringen

1. Respiratoire Acidose:
   • Te veel CO2 in bloed (hypoventilatie).
   • Oorzaken: COPD, sedatie, trauma.
2. Respiratoire Alkalose:
   • Te weinig CO2 (hyperventilatie).
3. Metabole Acidose:
   • Te veel zuur of te weinig base (nieren).
   • Oorzaken: Diabetische ketoacidose, nierfalen.
4. Metabole Alkalose:
   • Te veel bicarbonaat, te weinig H+ (nieren).
   • Oorzaken: Braken, diuretica.

Compensatiemechanismen

• Respiratoir Compenseren:
  • Snelle aanpassing door ademhaling.
• Metabool Compenseren:
  • Langzaam, via nieren.
• Bij respiratoire acidose: Nieren houden bicarbonaat vast.
• Bij respiratoire alkalose: Nieren scheiden bicarbonaat uit.
• Bij metabole acidose: Longen blazen CO2 af (hyperventilatie).
• Bij metabole alkalose: CO2 vasthouden (hypoventilatie).

Belangrijkste Begrippen

• H2O: Water.
• CO2: Koolstofdioxide.
• H2CO3: Koolzuur.
• H+: Waterstof-ion of proton.
• HCO3-: Bicarbonaat.
• Acidose: Te zuur.
• Alkalose: Te basisch.
• Respiratoir: Betrekking op de longen.
• Metabool: Betrekking op de nieren.
• Hypoventilatie: Trage ademhaling.
• Hyperventilatie: Snelle ademhaling.

Gerelateerde Onderwerpen

• Leerplatform: Juf Danielle Academie.
• Aanbod: 300+ video’s, 2500+ vragen, 1000+ flashcards.
• Focust op anatomie, fysiologie, pathologie en farmacologie.