अगर कोई एलिमेंट इस अटॉमिक मास से, इस स्टेंडेड मास से, चार गुना हैवी है अगर कोई एटम, तो उसका अटॉमिक मास चार बोल दिया। अगर कोई आठ गुना हैवी है, तो उसका अटॉमिक मास आठ बोल दिया। और इन रिलेशन्स पे जो भी कैलकुलेशन आप करोगे, उन कैलकुलेशन्स को बोला जाएगा स्टेशियोमेट्रिक कैलकुलेशन्स। तो आप यह वाला formula लगा सकते हैं, xb, kyb, upon kyb, kyA, into 1000 upon M2a, and M2a is molar mass of solvent. Hello and welcome to all my dear students, क्या हल चाला है आप लोगों के कैसे हैं आप सब लोग? तो एक बार फिर से मैं आप सब लोगों का welcome करता हूँ, एक नई series जो start होने जा रही है आप सब लोगों के लिए, इसका नाम है उसका mind-wap series, हम लोग start कर रहे हैं chemistry में, first chapter जिसका नाम है, some basic concepts of chemistry, तो कोशिश करेंगे कि लगभग 40 to 45 minutes में इस chapter को खतम किया जाए, ठीक है ना?
अब बात यह आती है कि यह वाला जो chapter है, यह वाला जो video है, यह कौन से बच्चों के लिए है? अगर आप इस chapter को पहली बार देख रहे हैं, तो यह वाला video आपको लिए बिल्कुल भी नहीं है, अगर आप एक quick revision चाहते हैं, आप देखना चाहते हैं कि जो जो formula आपको लिए पढ़े हैं, क्या वो आपको याद हैं या फिर नहीं है, तो आप लोगी series को देखें, इस video को द ये सारी चीजें आपको नहीं बता, आपने नहीं कर रखा अच्छे से, फिर आपके लिए वीडियो नहीं है, मैं पहले से आपको बता देता हूँ, ठीक है ना, तो हमारा कोशिश यही है, कि अच्छे से, जैसा हम लोग बोलते हैं, mind web का मतलब ही यही हो गया ना यार, yes, mind web का सिर्फ यही चैप्टर नहीं, आप लोग क्लास 11th, 12th का सारा physical chemistry mind map series में मेरे साथ पढ़ने वाले हैं। तो ठीक है फिर, start करते हैं session को, आईए आजवाले session में क्या-क्या चीज़े हैं जो हम लोग देखने वाले हैं। हलाकि mind map में one shot है एक तरह से, तो इनका कोई बहुत ज़्यादा मतलब रह नहीं जाता, बट फिर भी laws of chemical combination हम लोग सबसे पहले देखेंगे, फिर mole concept के बारे में बात करेंगे, stressiometric limiting reagent जिससे ज्यादा questions आते हैं, और सबसे last में हम लोग बात करने वाले हैं concentration terms ठीक है, तो भाईया seat की पेटी बान लो, और 100% concentration के साथ बैठो, इदर उदर कुछ फाल्तू का कुछ और काम आपको करने की ज़रूरत नहीं है, सिर्फ और सिर्फ 45 मिनट तक आप एक एकाग्र ध्यान से आप इस चैप्टर को सुनो, तभी आपको अगर आप लोगों ने जो अच्छे से पढ़ र सबसे पहली चीज हम लोग बात करेंगे laws of chemical combination के बारे में तो कौन-कौन से laws हैं जिनके बारे में हम लोग पढ़ते हैं बिटा सबसे पहले law of mass conservation फिर उसके बार law of constant proportion इसको law of definite proportion भी लिखा होता है कई जगे law of multiple proportion, Gallus-X law और सबसे last ever Gerdros law एक और law बच जाता है इसमें law of reciprocal proportion उसके बारे में भी हम लोग इसे ही पर बात करने वाले हैं law of reciprocal proportion तो सबसे पहले चीज सबसे पहले बात आएगी law of mass conservation की, सारी दुनिया जानती है what is law of mass conservation, कि कोई भी physical or chemical change हो, उसमें जो total mass of reactant होता है, वो total mass of product के equal होता है, mass can neither be created nor be destroyed, yes, total mass of reactant is equal to total mass of product, अगर आपका सारा का सारा reactant product में convert हुआ है तो, एक चीज और ध्यान में रखनी है, कि जो nuclear reactions होती है जदा, nuclear reactions के लिए law of mass conservation follow नहीं होता, ठीक है, इसमें सिर्फ और सिर्फ इतना ही ध्यान रखना है, किसने ये law दिया था, कब दिया था, हमारी सेयत पर उससे कोई फर्क नहीं पड़ेगा, नहीं हमें देखना है, चलो फिर, second law of constant or definite proportion, ये क्या होता है, देखो जी, एक example मैं आपके सामने देता हूँ, H2O आपके सामने example लिखा है, yes, law of definite proportion ये कहता है कि H2O का source बले ही कुछ भी हो, उसके जो elements का by mass proportion होगा, वो हमेशा same होगा, जैसे hydrogen का mass हो गया 2, oxygen हो गया 16, तो hydrogen और oxygen का by mass ratio हमेशा कितना होगा, 1 is to 8 होगा, किसमें? Water में, तो water बले ही आप कहीं से भी लेके आओ, source उसका कुछ भी हो, hydrogen और oxygen का by mass ratio हमेशा fixed रहता है, definite रहता है, CO2 का source बले ही कुछ भी हो, उसमें carbon हो गया 12, oxygen हो गया 32, 3 is to 8, carbon और oxygen का by mass ratio हमेशा fix रहेगा, definite रहेगा, this is law of definite proportion, फिर उसके बाद आ गया law of multiple proportion, ठीक है न, सबका statement लिखा हुआ है, आप statement चेक कर सकते हैं, मैं आपको short में समझाता चाल रहा हूँ, ठीक है, अच्छा, low of multiple proportion का follow होता है, समझना देखो, जैसे मनलो आपके पास दो element है, hydrogen और oxygen, ठीक है, hydrogen और oxygen, इन दोनों ने आपस में react किया, ठीक है, इन दोनों ने आपस में react किया, और आपस में react करके क्या बना लिया, half of O2 से एक बार बनाया H2O, yes, इनी दोनों ने आपस में react करके, इन दोनों में से किसी एक element का mass constant बना दो, देखो constant है, hydrogen का mass दोनों में constant है, तो इस constant mass के साथ, जो दूसरी element का mass react कर रहा है, उसका ratio, एक whole number ratio होना ज़रूरी है, अगर ऐसा होता है, that means वो law of multiple proportion को follow कर रहा है, yes, समझ में आगी, बहुत असान चीज़ है, दो element अपस में react कर रहे हैं, जैसे एक लिका है CO, एक लिका है CO2, आपसे कोई कहे, क्या ये law of multiple proportion को follow करते हैं, carbon 12, ओक्सिजन 16, इदर कार्बन 12, ओक्सिजन 32, किसी एक का मास कॉंस्टेंट होना चाहिए, सरकॉंस्टेंट है, इस कॉंस्टेंट मास के साथ, जो दूसरे एलिमेंट का मास रियक्ट कर रहा है, उसका रेशो निकाल लो, 1 इस्टू 2, एक सिंपल होल रेमबर रेशो मिल रहा है, आपके सामने example लिखा है, H2 plus Cl2 gives 2HCl. ये सारी की सारी gases हैं, और दूसरी condition ये दादा, इन सारी gases का temperature और pressure same है.
तो अगर मान लो, इसका 50 ml react कर रहा है, तो देखो stoichiometry के according इसका भी कितना ml react करेगा, 50 ml? और ये कितना बनेगा दादा, 100 ml बनेगा, Galus XLO बोलता है, कि जब gases आपस में combine हो, या फिर जब gases produce हो रही हो, तो उनके volume का ratio, उनके volume का ratio, एक whole number ratio होगा. आप चाहिए चाहो तो चेक कर सकते हो, whole number ratio आ रहा है, समझ में आ रही है, yes, आप कहों कि sir एक और example ले लो, ये लो मुन्ना एक और ले ले, N2 plus 3H2 gives 2NS3, yes, सारी की सारी gases हैं, सबका temperature, pressure same है, माल लेते हैं इसका 50 ml, तो इसका कितना आएगा, 150 ml, और ये कितना बनेगा, 100 ml बनेग एक whole number ratio है that is Gallus-X law of gaseous volume ठीक है जी चलो और आगे आते हैं और बात करते हैं वगेट ड्रोज लो निहाईती आसान है ये क्या कहता है ये कहता है कि अगर gases का अगर gases का volume same है तो उनके number of molecules भी same होंगे अगर gases का temperature और pressure same हो, तो equal volume of gases contain equal number of molecules. इसका volume था 50 ml, इसका था 50 ml, ये था 100 ml, अगर इसके 50 ml में n molecules हैं, तो इसके 50 ml में भी n molecules ही present होंगे, और यहाँ पर volume डबल हो गया, तो number of molecules भी डबल हो जाएंगे, that is Avogadro's law.
Clear है? equal volume of gases contain equal number of molecules ध्यान रखना, equal number of molecules, equal number of atoms नहीं तब से last में आता है, law of reciprocal proportion यू मनो law of multiple proportion दो बार आ रहा हो जैसे, इतना ध्यान रख लो है न, वैसा साइए कुछ होगा, देखो जैसे मालो आपके पास sodium है और chlorine है ये दो element है, इन्होंने react किया hydrogen के साथ अब सोचो, sodium hydrogen के साथ react करेगा तो sodium hydride बनेगा और अगर chlorine के साथ react करेगा तो HCl बनेगा condition ऐसी है कि इन दोनों का जो mass इसके साथ react कर रहा है उस case में hydrogen का mass दोनों के लिए same होना ज़रूरी है जैसे यहाँ पर देखो sodium है 23 hydrogen 1 यहाँ पर hydrogen 1 chlorine 35.5 यस तो दोनों में इस hydrogen का mass constant होना ज़रूरी है सर बिलकुल ज़रूरी है तो इस constant mass के साथ जो दूसरा element react कर रहा है उनके mass का ratio निकाल लो कितना मिल रहा है 23 is to 35.5 यही तो करते थे हम लो किस में? law of multiple proportion में तो एक ratio आपको ऐसे निकालना है कि जब दो element तीसर element के साथ react कर रहे हैं और तीसर element का mass constant है इस constant mass के साथ जो दो element आपस में react कर रहे हैं उनका mass का ratio निकालना है अब एक और ratio निकालना है जब यह दोनो element आपस में react कर रहे हैं ये दोनों अपस में react कर रहे हैं, क्या बनाया?
NaCl बनाया, इसमें इनका ratio क्या है? ये दोनों ratio तो same है, बिल्कुल same है लॉ आफ reciprocal proportion ये कहता है कि ये जो दोनों ratio आएंगे, या तो same होंगे या फिर एक दूसरे के multiple होंगे ये वो वाला case है, जब दोनों ratio same है तो सर कोई ऐसा example दे दो, जिसमें multiple आ जाए आओ जी, एक multiple वाला example देते हैं, सुनो Sulphur है, Oxygen है, दोनों ने Hydrogen के साथ react किया, क्या बनाया? H2S बनाया, इधर क्या बनाया?
H2O बनाया. क्या इन दोनों में Hydrogen का mass constant है, सर, बिल्कुल constant है, 2.32, 2.16. तो सर, इस constant mass के साथ, जो दूसरा element react कर रहा है, उसके mass का ratio निकालो ना, सर, वो 2 is to 1 आ रहा है, इसको ऐसे लिख दू क्या, 2 into 1 by 1, तदा हना बोल ना, लिख सकता हूँ ना ऐसा, अब ये दोनों element आपस में react कर रहे हैं, और क्या बना रहे हैं, SO2 बना रहे हैं.
इसमें ratio निकालियो जरा 32 32 ये ratio कितना है 1 is to 1 इसको ऐसे लिख दें क्या 1 by 1 अब सोच के देखो ये वाला जो ratio है ये इस वाले ratio का double है वाया multiple है law of reciprocal proportion यही कहता है कि ये दोनों ratio या तो same होंगे या फिर एक दूसरे के multiple होंगे first वाला example था same वाला second वाला example एक दूसरे के multiple वाला लो आफ केमिकल कॉम्बिनेशन्स ये पांच लोज हैं इनको आपको इस तरह से ध्यान में रखना है चले फिर आगे चलने हैं और हम लोग बात करने वाले हैं अटॉमिक मास के बारे में बहुत यासान सी चीज है क्या होता अटॉमिक मास नाम से लग रहा है न अटॉमिक मास मतलब अटम का मास है न बिल्कुल सही बात है एक्सली हुआ क्या अटॉमिक मास अगर कोई एलिमेंट इस atomic mass से, इस standard mass से, 4 गुना heavy है अगर कोई atom, तो उसका atomic mass 4 बोल दिया. अगर कोई 8 गुना heavy है, तो उसका atomic mass 8 बोल दिया. अगर कोई 16 गुना heavy है, तो उसका atomic mass 16 बोल दिया. नहीं न?
इसको relative atomic mass कहना ज्यादा सही है. क्योंकि ये एक standard mass के relative calculate किया गया है. यस, तो अगर मुझे relative atomic mass calculate करना हो, तो वो standard mass क्या होता है?
देखो वो बनेगा mass of an atom. एक atom का mass divided by 1 by 12 into mass of an atom of carbon 12. ये है वो standard mass. carbon 12 के एक atom के mass के 1 by 12 portion से कोई भी चीज जितना गुना heavy होगी, वही उसका atomic mass होगा. मेरी बात समझ में आ रही है क्या?
और ये जो नीचे लिखी भी चीज है जदा, ये जो नीचे लिखी भी चीज है, इसी को बोला जाता है 1 amu या फिर atomic mass unit बोल दो या फिर unified mass बोल दो दोनों बात एक है जैसे इसमें एक चीज और ध्यान में रखनी है आपको ये जो carbon 12 के एक atom का mass होता है 1 amu के equal किस के होता है 1 amu बोल दो, 1 u बोल दो दोनों में से कुछ भी कहो आपकी शरद्धा है ये हो जाएगा बिटा 1.1 by 12 1.99 into 10 to the power minus 23, ये इसके equal होता है न carbon 12 के एक atom का mass 1.66 into 10 to the power minus 24 gram, आपको ये relation ध्यान में रखना है, 1U का gram के साथ relation आपको पता होना ज़रूरी है, yes तो अगर आपको किसी भी atom का mass निकालना हो, तो आप relative atomic mass को U से multiply कर सकते हो, जैसे अगर मैं आपसे पूछू, जैसे अगर कोई कहे, कि atomic mass of helium, atomic mass of helium is equal to 4U है atomic mass of helium 4U है एक atom का mass mass of one atom of helium mass of one atom of helium mass of one atom of helium कितना लिखते हो आप लोग वो होता है sir 4U इसका मतलब यह है कि helium का एक atom इस standard mass से 4 गुना heavy है अगर कोई कहे mass of one atom of oxygen कितना है 16U है इसका मतलब 16U का मतलब oxygen का एक atom इस standard mass से 16 गुना heavy है yes क्या ये चीज आपको समझ में आ रही है, clear है, कोई दिक्कत नहीं है, है न, अगर कोई कहे, कि helium के एक atom का mass 4U है, आप से पुछे उसका relative atomic mass कितना था, आप बोलो कि इस relative atomic mass 4 था, है न, तो relative atomic mass अपने आप में सिर्फ एक number होता है, ये number ये बताता है, कि किसी भी element का एक atom, carbon 12 के और यह वाला relation मैंने आपको बता दिया, यह relation बहुत ही important है, आपको ध्यान में रहना जरूरी है। यहीं से अगली बात आती है, average atomic mass की, बिटा, average atomic mass की जरूरत क्यों पड़ी, because isotopes थे, है न, कुछ elements ऐसे थे, जिनके isotopes exist कर रहे थे, उन isotopes की percentage abundance different different थी, ऐसी cases में हमें average atomic mass calculate करने की जरूरत पड़ी, जैसे मालो, chlorine की अगर मैं बात करूँ, तो chlorine का एक isotope होता है 35, उसकी percentage abundance है 75, और एक chlorine का isotope है 37, बिटा उसकी percentage abundance कितनी है? उसकी percentage abundance है 25, आप से पूछा इसका average atomic mass कितना होगा, तो formula क्या होता है? average atomic mass का formula हो जाएगा, atomic mass of isotope 1 into percentage abundance plus atomic mass of isotope 2 into its percentage abundance divided by 100. और अगर आप इसको calculate करोगे, तो इस 35.5 इसके लगबग equal मिलने वाला है आपको.
तो average atomic mass की जरूरत क्यों पड़ी? Isotopes वाले cases में. Done.
और मेरे साथ से इसका formula लिखवाने की जरूरत नहीं है आप लोगों को. Atomic mass of isotope 1. atomic mass of isotope 1, है ना, into its percentage abundance, है ना, इसका percentage abundance, ये लिखना है, plus, अगर यही same चीज, atomic mass of isotope 2, into इसका percentage abundance, divided by 100, अगर और भी ज्यादा isotopes है, तो यही same calculation, आप लोग चाहो तो बार बार कर सकते हो, clear है, यहां तक, और same चीज है, molecular mass, भाई ये तो सारी दुनिया जानती है, water का एक molecule है, अगर मैं आपसे इसका molecular mass पूछूं, आप बोलोगे sir, जितने भी atomic masses हैं, उनका sum कर दो, आपको molecular mass मिल जाएगा, है न, hydrogen का atomic mass 1 होता है, तो 2 हो जाएगा, plus 16 is equal to 18, है न, mass of 1 atom of oxygen, H2O कितना हो जाएगा, 18U, yes, इसमें तो क अरे हाना बोलो दादा, समझ में आया क्या? molecular mass तक तो मेरे साथ से कोई दिक्कत आपको नहीं होगी अब एक ओर term आती है जिसका नाम है gram atomic mass and gram molecular mass क्या होता है gram atomic mass?
सुनना मेरी बात को मेरी बात को अच्छे से सुनना अगर मैं आप से पूछूं what is the relative atomic mass of relative atomic mass of helium कितना होता है? 4 होता है? yes, अगर आप से पूछे gram atomic mass of helium कितना होगा? आप क्या करो, जो relative atomic mass है किसी भी element का, उसको gram में express कर दो, it becomes, it becomes, it becomes gram atomic mass, ठीक है न, जैसे अगर मैं कहूँ, oxygen का, oxygen का relative atomic mass कितना होता है, yes, relative atomic mass of oxygen कितना होता है, 16, तो इसका मतलब, अगर मैं आपसे पूछूँ, what is the gram atomic mass of oxygen, आप बोलोगे 16 gram, सर दोनों में difference क्या है?
difference यह है, कि यह जो 4 gram है, यह Avogadro number of atoms का mass है, जो 16 gram है, यह Avogadro number of atoms of oxygen का mass है, तो जो gram atomic mass होता है, वो कितने atoms का mass होता है? Avogadro number of atoms का, और Avogadro number होता है, 6.022 into 10 to the power 23, मेरी बात समझ में आ रही है, yes, relative atomic mass of helium 4 है, helium के एक atom का mass होगा for you, helium के Avagandro number of atoms का mass होगा 4 gram, oxygen के एक atom का mass होगा 16U, oxygen के Avagandro number of atoms का mass होगा 16 gram, this is the basic difference between relative atomic mass, the atomic mass and gram atomic mass, मेरी बात समझ में आई, पक्का, अगर आप से कोई कहे, what is the molecular mass, mass of one molecule of water, आप से कोई कहे, water के एक molecule का mass कितना है? आप बोलोगे sir, 18U, yes, और अगर कोई आप से, जिसको आप molecular mass कहते हो, mass of, avagadro number of molecules का mass कितना है? mass of, avagadro number of water का, mass of, avagadro number of molecules of water का mass कितना है? आप बोलोगे, 18 gram, and this is gram molecular mass, तो अगर आप, atomic mass को gram में express कर देते हो, it becomes gram atomic mass, और अगर आप molecular mass को gram में express कर देते हो, it becomes gram molecular mass, and what is the basic difference?
Difference is that gram atomic mass is the mass of Avogadro number of atoms, and gram molecular mass is the mass of Avogadro number of molecules. आजाओ फिर मोल concept के बारे में बात कर लेते हैं मोल क्या होता है और कैसे calculate किया जाता है तदा मोल का आप लोगों ने ये चीज हर जगह लिखी हुई देखी होगी कि जो one mole होता है it is the collection of 6.022 into 10 to the power 23 particles yes मेरे साप से ये चीज clear है ठीक है done ये number कहां से आया whole time नहीं है detail वाला वन मोल में इतने particles होते हैं, और molar mass क्या होता है, molar mass जो होता है, वो होता है, mass of one mole of substance, अरे बोलना दादा, mass of one mole of substance, yes, one mole के mass को, one mole के mass को बोला जाता है, क्या, मोलर मास, अगर मैं आटम्स की बात करूँ, अगर मैं आटम्स की बात करूँ, आटम्स के लिए मोलर मास किसके इक्वल होगा? आटम्स के लिए ददा मोलर मास होता है, इक्वल टू, ग्रैम अटॉमिक मास, यस, और मोलिक्यूल्स के लिए, मोलिक्यूल्स के लिए, मोलर मास कि आटम के लिए और इतने आटम के मास को ही क्या कहते हो आप ग्राम अटॉमिक मास कहते हो बाई मोलर मास अगर मॉलिक्यूल की कहूँ इसका मतलब मोलर मास मतलब एक मोल मॉलिक्यूल का मास और एक मोल में अवगेड्रो नमबर आफ मॉलिक्यूल्स होते हैं बोलो बोलो क्लियर है अच्छा मोल calculate करने के 3 formula मैं आपको बता रहा हूँ, उससे आपके सारे questions solve हो जाएंगे, सबसे पहला formula सारी दुनिया जानती है, given mass upon molar mass, बताइए, सबसे पहला आपको किसी भी substance का mass given होगा, आप उस mass को molar mass से divide कर दो, आपको मोल मिल जाएगा, दूसरा, given number of particles, yes, इसको आप किस से डिवाइड कर दो इसको डिवाइड कर दो मेरे भाई अवगेट ड्रो नंबर से सर यहाँ particle क्या हो सकते हैं particle यहाँ पार नला आइटम्स भी हो सकते हैं molecules भी हो सकते हैं और ions भी हो सकते हैं मेरी बात आपको समझ में आ रही है क्या और तीसरा फॉर्मुला वो होता है volume of gas at stp और यह होना चाहिए किस में liters में होना चाहिए divided by 22.7 येस 22.7 एक्जेक्ट वैल्यू होती है सर ये स्टीपी क्या होता है स्टीपी होता है स्टेंडेट टेंपरेचर और प्रेशर 0 केल्विन और सोरी 0 डिग्री सेल्शियस और वन बार प्रेशर किसी भी गैस का 1 मोल 22.7 लिटर वॉल्यूम अक्यूपाई करता है स्टीपी अगर आपने उसको 22.7 से डिवाइड कर दिया मेरी बात समझ में आगी, मोल को calculate करना है इसमें, तो आप इस तरह सी कहानी देख सकते हो, मेरे साथ से कोई दिक्कत नहीं है, तीनी फॉर्मुले होते हैं, मोल concept calculate करने के, ठीक है, आओ फिर, मोल हमने सीख लिया, अब इसके बाद हम लोग, एक percentage composition नाम की चडिया होती है, छोट percentage composition का मतलब क्या है कि किसी भी आपके सामने क्या given होगा आपके सामने जैसे अगर मैं कहूँ एनेओच है आपसे question ये पूछेगा कि what is the percentage composition of anewach तो percentage composition का मतलब है इस anewach में जितने भी elements present है उन सारे elements का mass percentage बता दो कि ये वाला element इतना percent है आपने उसका percentage composition बता दिया कैसे? सबसे पहले आप इसका molar mass calculate करो, कितना होता है बिटा?
सर इसका molar mass आएगा देखो, 23 plus 16 plus 1, सर यह हो गया 40, yes, अगर मैं आपसे पूछूं, mass percent of sodium कितना होगा, आप बोलोगे सर, sodium का mass है 23, total mass है 40 into 100%, this is the mass percent of sodium, अगर मैं आपसे पूछूं, what is the mass percent of oxygen, वो कितना होगा, वो हो� और अगर आप से पूछे mass percent of hydrogen तो वो होगा 1 upon 40 into 100% ये तीनों का आपने mass percent calculate कर दिया इसका मतलब आपने percentage composition बता दिया किसका? any which का मेरी बात समझ में आगी? तो percentage composition का मतलब यही है कि किसी भी substance में जितने भी different elements present है उन सारे elements का percentage आपको define करना है that is mass percent of that element and अगर आपने सारे element का बता दिया, इसका मतलब आपने percentage composition बता दिया उस given substance का, ठीक है, कोई दिक्कत नहीं है, बहुत बढ़िया सर, एकदम बढ़िया समझ में आ रहा है, अब इसके बाद एक छोटी सी कहानी और देखते हैं, उसका नाम है empirical formula and molecular formula, ये क्या चीज होती है, देख अरे भाई, बेंजीन का अगर आपसे molecular formula पूछे, molecular formula पूछे तो क्या होता है? वो होता है सर, C6H6, इसका मतलब, इस formula से क्या पता लग रहा है मुझे? इस formula से ये पता लग रहा है कि बेंजीन के एक molecule में 6 atoms carbon के हैं और 6 atoms hydrogen के हैं, मुझे उन atoms का exact number पता लग रहा है.
लेकिन अगर मैं आपसे पूछूं कि इन hydrogen और oxygen का बेंजीन में चेक कर लो, बेंजीन में चेक कर लो, carbon और hydrogen का simplest ratio कितना होगा? तो बेटा, simplest ratio होगा 1 is to 1. इस simplest ratio को जो formula बताता है, उस formula को बोला जाता है empirical formula. इस simplest formula से, जो formula बनेगा, आप से कोई पूछे, benzene का empirical formula क्या है? आप उसको बता क्या बोलोगे? आप बोलोगे CH.
क्यों? क्योंकि carbon और hydrogen का जो simplest ratio है वो कितना है? सर वो 1 is to 1 है तो इस simplest ratio से जो formula बनेगा?
वो होगा empirical formula और exact number से जो formula बनेगा? वो होगा molecular formula यस, आप लोगों ने glucose का नाम सुना होगा यस, अगर मैं कहूँ glucose की तो glucose का molecular formula क्या होता है? 6 is H12O6 होता है इसका मतलब 1 mole glucose में 6 atom carbon, 12 atom hydrogen और 6 atoms of oxygen are present अगर मैं आपसे कहूँ कि empirical formula of glucose क्या होगा, तो जल्दी से बता दीजिए क्या हो जाएगा, वो हो जाएगा सरीन का simplest ratio ले लो, तदल दली बोलना यार, 1 is to 2 is to 1 होगा कि नहीं होगा, तो formula बन जाएगा CH2O, this is your empirical formula of glucose, एक relation होता है, yes एक relation होता है, क्या relation होता है कि molecular formula, relation होता है कि molecular formula is equal to n into empirical formula, यह एक relation होता है, अब आप बोलोगे, सर यह n क्या होता है, सर यह n क्या है, तो दादा n होता है, n is equal to, n is equal to molecular formula mass, n is equal to molecular formula mass divided by empirical formula mass, yes, molecular formula mass divided by empirical formula mass, molecular formula mass, empirical formula mass, n मिल जाएगा, n मिल गया, तो इसको empirical formula से multiply कर दो आपको molecular formula मिल जाएगा क्या मेरी बात यहां तक clear है?
yes, हाँ न बोलो बेटा, यहां तक ठीक है? आगे बढ़ते हैं बेटा और हम लोग बात करेंगे next topic जिसका नाम है stoichiometry and stoichiometric calculations सबसे पहला question यहाँ था कि stoichiometry क्या होती है? बेटा reactant और product की quantity के बीच जो relation होता है उस relation को बोला जाता है stoichiometry जैसे हम लोग कहते ना इतने gram reactant से इतना gram product बनेगा यह एक relation है reactant और product की quantity के बीच, उस relation को बोला जाता है stoichiometry, और उस relation पे based जो भी calculation होंगी, उनको बोला जाएगा stoichiometric calculations, जैसे अगर मैं एक example लिखूं, इसके लिए आपकी reaction balance होनी ज़रूरी है बिटा, देखो, एक balance reaction लिखी है, H2 plus Cl2 gives to HCl, एक आपके सामने balanced chemical reaction है, इसका 1 mole इसके 1 mole के साथ react करके, that is stoichiometry, मैं ऐसे भी लिख सकता हूँ, 1 mol मतलब 2 ग्राम, इसका 2 ग्राम, इसके 71 ग्राम, इसका 1 mol मतलब 71 ग्राम, इसके साथ react करके 73 ग्राम का formation करता है, ये भी इस reaction की क्या एक stoichiometry है, मैं ऐसा भी लिख सकता हूँ, 1 mol मतलब 22.7 liter of H2 reacts with 1 mol मतलब 22.7 liter of Cl2 to gives 2 into 22.7 liter of HCl at STP, तो ये जो quantity क यहाँ पर जो coefficient है 1, 1 और यहाँ वाला coefficient 2, these coefficients are known as stoichiometric coefficients.
और इन relations पे जो भी calculation आप करोगे, उन calculations को बोला जाएगा stoichiometric calculations. ठीक है? बहुत बढ़िया सा.
यहीं पे एक छोटा सा term आता है जिसका नाम है percentage purity और साथ में आता है percentage yield. ठीक है, ये क्या होता है सर, इस चीज को हम लोग सिर्फ और सिर्फ questions के तुरू समझ सकते हैं, इसमें कोई थ्योरी नहीं है, इसमें कोई थ्योरी नहीं है, इसमें सिर्फ questions की बात होगी, दो questions आपके सामने लिखे हैं, इन दोनों questions से आपको समझ में आएगा, कि what is percentage purity and what is percentage yield, pure calcium carbonate कितना है तो तुम बोलोगे कि 200 का 95% जो है ये आपका pure है, मेरी बात समझ में आगी क्या yes, क्या ये 190 kg है ये आपका pure calcium carbonate है और हमसे कहा है कि अगर आपने इसको heat कर दिया तो कितना calcium oxide बनेगा सारी दुनिया जानती है कि calcium carbonate को heat करने से calcium oxide plus CO2 बनता है, yes, इसकी stoichiometry क्या कह रही है ददा, कि इसके one mole से इसका one mole बनेगा बोलो, 1 बोल का मतलब 100 ग्राम, आप चेक कर लेना बले विश्वास ना होतो, और इसका 1 बोल मतलब 56 ग्राम, आप बता क्या बोलोगे, आप बोलोगे, अगर आपके पास 100 किलो ग्राम कैल्शियम कार्बोनेट होता, तो उससे 56 किलो ग्राम कैल्शियम ओक्साइड बनता, लेकिन हमारे पास कैल्शियम कार्बोनेट कितना है, सर 190 किलो कैल्शियम कार्बोनेट है, तो उससे कितना कैल्शियम ओक्साइड बनेगा, 56 अपॉन 100 इंटू 190 किलो, यस, किसी फार्मुले के चक्कर में मत पुड़ो, कुछ रटने की ज़रूरत नहीं है, सिर्फ और सिर्फ अपना दिमाग का यूज़ कोरो और ऐसी क वैसा ही एक और question आया जिसमें आपसे percentage yield पूछी है, पर अगर परसेंटेज इल्ड प्रोड़क्ट, क्या कह रहा है question, लिखता है calcium carbonate react कर रहा है किसके साथ, वो react कर रहा है साथ calcium sulfate के साथ, है ना, sorry, H2SO4 के साथ, और H2SO4 के साथ react करके क्या बनाएगा, calcium sulfate बनाएगा, H2O बनाएगा, इसके 1 mole से इसका भी, वन मोल बनेगा कि नहीं बनेगा चेक कर लो और इसका वन मोल मतलब 100 ग्राम आप चाहो तो चेक कर सकते हो इसके 100 ग्राम से इसका वन मोल बनेगा इसका वन मोल कितना ग्राम आ रहा देखो यह आ गया 40 यह 32 और यह 64 आ कैलकुलेट करो देखे कितना हो गया 4 और 2 6 और 10 और 3 आ 136 लेकर सकता हूँ मैं ऐसा कि अगर आपके पास 100 ग्राम कैल्शियम कार्बोनेट होता तो उससे 136 ग्राम कैल्शियम सल्फेट बनता की नहीं बनता क्वेश्चन में दे रखा है कैल्शियम कार्बोनेट कितना है 300 ग्राम है तो 100 से इतना बन रहा है तो 300 ग्राम से कितना बनेगा इसका जस्ट तीगुना बन जाएगा इंटू थ्री ग्राम कैल्शियम कार्बोनेट दिस इस यॉर परसेंटेज कितना ग्राम कैल्शियम कार्बोनेट एक्शनली बना है क्वेश्चन में क्या दिया है 272 ग्राम यह है इतना calcium sulfate आपको actually मिला है, लेकिन मिलना कितना चाहिए था? सर इतना मिलना चाहिए था? मिला कितना है?
272 gram. What is the percentage yield? percentage yield क्या होती है?
percentage yield होती है, actually कितना मिला था? divided by कितना मिलना चाहिए था? stoichiometry के according, and 200%. इसको calculate कर लेना, यही हमारा final solution होगा. तो what is percentage yield?
percentage yield is कितना... actually मिला है जिसको हम लोग बोलते हैं कि practical yield actually कितना मिला है divided by कितना मिलना चाहिए था theoretically this is your theoretical yield into 100% तो यह होती है percentage yield आप formula में आपसे नहीं कहूँगा उसको written की ज़रूरत नहीं है आप तो सिर्फ stoichiometry लिखो आप ये calculate करो कि कितना मिलना चाहिए था actually कितना मिला वो question में given है so actually जो मिला divided by कितना मिलना चाहिए था into 100% कर देना आपको percentage yield मिल जाएगी उस particular reaction की, ठीक है, बहुत बढ़िया, अब इसके बाद हम लोग आगे चलेंगे, और बात करेंगे limiting reagent की, है न, limiting reagent क्या होता है, जैसे मालों दो reactant आपस में react कर रहे हैं एक दूसरे के साथ, A plus B gives product, ये दो reactant है, इनमें से एक reactant ऐसा होगा, जो सारा का सारा product में convert हो जाएगा, जो एक reagent ऐसा होगा, जो खतम नहीं होगा, उसका कुछ amount अभी भी reaction mixture में बचा रहेगा, that is your excess reagent, जो ज्यादा है, वो excess reagent, जो कम है, that is your limiting reagent, जो सारा का सारा product में convert हो जाएगा, ठीक है न? और अगर आपको कितना amount of product बना है, ये पता लगाना हो, तो आपको किस से पता लगेगा नहीं है, मैं आपके सामने एक बहुत बढ़ियासा एक्जाम्पल दे रहा हूँ, N2 प्लस 3H2 gives 2N3 यस, ये reaction दी है आपके सामने question में given है क्या given है, इसके मोल है 3 मोल, इसके मोल दे रखे है 5 मोल, और हमसे question में पूछा है, N3 कितना बनेगा सबसे पहले मुझे पता लगाना है इसमें limiting reagent कौन सा होगा, कैसे क्या करो, जो given number of moles है उसको divide कर दो, stoichiometric coefficient से इसके given number of moles है 3, इसका stoichiometric coefficient है 1, कितना मिल गया? 3 मिल गया, इसके given moles है 5, इसका stoichiometric coefficient है 3, ये कितना मिलेगा? less than 2 मिलेगा, तो given moles upon stoichiometric coefficient जिस reactant के लिए कम हो, जिस reactant के लिए minimum हो, वही reactant आपका limiting reagent होता है, तो इसके लिए 3 है, इसके लिए less than 2 है, इसका मतलब, जो H2 होगा, त सबसे पहले limiting reagent का पता लगाओगे, अगर आपको limiting reagent का पता लग गया, अब आप बता सकते हो कि product का product कितना बनने वाला है, आप बोलोगे sir कैसे पता लगाएं, देखो, आप कहोगे कि अगर 3 mole H2 होता, देखना, stoichiometry देख ददा, अगर 3 mole H2 होता, तो उससे 2 mole NS3 बनता कि नही सर कैसे पता लगता है कि इस question में limiting reagent का concept लगाना है?
आन खोल के सुन लेना और गांट मां देना कसम खाले ना, भूलोगे नी, और कसम मेरी मत खाना, अपने साथ से देख लेना, क्या कह रहा हूँ, अगर किसी भी question में एक से ज्यादा reactant के बारे में information given हो, कान कोल के सुनलो वापस, अगर किसी question में एक से ज्यादा reactant के बारे में information given है, तो उसमें हमेशा आपको limiting reagent का concept लग डन और limiting reagent निकालने का तरीका आपके सामने है given number of moles को stoichiometric coefficient से divide कर दो जिसके लिए ratio कम आए वही आपका limiting reagent होगा डन लिखा है given number of moles को stoichiometric coefficient से divide कर देना ठीक है ना आदा ठीक है बहुत बढ़िया बढ़ा हमारे पास इन सब के questions करने जितना time है नहीं तो हम question वैसे भी नहीं कर सकते हैं ठीक है ना questions मैंने one shot में करवा रखे हैं इस chapter का सबसे last portion जिसके बारे में हम लोग बात करने वाले है, that is your concentration terms, और सबसे पहली concentration term जिसके बारे में हम बताने वाला हूँ, वो है percentage, सारी दुनिया जानती है भाई, percentage में देखो, सबसे पहले आता है mass percent, उसको बोला जाता है percentage W by W, क्या होता है, जैसे मालो solute का mass percent निकालना है, तो mass of solute, divided by mass of solution, into 100%, M2ass of solute divided by mass of solution into 100%. That is your mass percentage. अगर आपसे कोई कहे कि percentage W by V, mass upon volume percentage, ये क्या होता है? Sir, ये होता है mass of solute divided by volume of solution.
नीचे क्या आएगा आज? Volume of solution. है ना? Volume of solution M2L में और उपल वाला ग्राम में into 100%.
मेरी बात समझ गए क्या? अगर कोई आपसे कहे percentage V by V, volume percentage कितना है? तो उपर आएगा volume of solute, नीचे आएगा volume of solution, into 100%, दादा ये तो हम लोगों ने बहुत बार calculate किया ना या, बाई percentage निकालना सारी दुनिया जानती है कि नहीं जानती, अगर mass का percentage निकालना है, तो ये वाला formula, volume का percentage निकालना है, तो ये वाला formula, और mass upon volume का percentage निकालना है, उपर solute का mass, नीचे volume of solution, into 100%, ये आएगा percentage, यस, और concentration का मतलब सारी दुनिया जानती है, अगर कोई कहे आपसे, कि एक solution उसकी concentration ज्यादा है, इसका मतलब उसमें amount of solute ज्यादा है, इसी भी solution की concentration क्या बताती है, कि उस solution में solute का कितना amount present है, जितना ज्यादा amount solute present है, इसका मतलब उसकी concentration भी उतनी ही ज्यादा है, as simple as that, done, अच्छा, अगली जो concentration term है, वो आती है mole fraction, yes, मान लेते हैं, solution है, दादा, solution के 2 component है, A और B, मतलब उसमें 2 चीज़ें present है, A और B, A की जो moles है, वो है N A, B की जो moles है, वो है N B, अगर मैं आपसे कहूँ, what is the mole fraction of A, क्या हो जाएगा, A के mole divide by total mole, अरे दादा, इस तो हम लोगों ने पढ़ाया यार बहुत बार, अगर मैं आपस यह वाली जो quantity है वो temperature independent है temperature independent क्यों है क्योंकि इसके formula में कहीं पर भी volume आई नहीं रहा और volume नहीं आ रहा तो आपका temperature पे dependency भी नहीं होगी क्योंकि जो mass होता है mass कभी भी temperature पे depend नहीं करता है मेरी बात समझ भी आगी बहुत बढ़िया आगे चलते हैं अगली concentration term बहुत important है जिसको कहा जाता है molarity yes, क्या होती है molarity?
बाई formula सारी दुनिया जानती है, solute के moles, yes, divided by volume of solution, और ये जो volume of solution है, ये किस में होना चाहिए, liters में होना ज़रूरी है, yes, into 100%, होगा के नहीं होगा, अगर आपके पास volume of solution M2L में है, तो उपर, 100% क्यों लिखा है, अगर आपके पास volume of solution M2L में है, इसको 1000 से multiply करना पड़ेगा, पहला question पुछा जाता है, यह temperature dependent है या फिर independent, आप बोलोगे sir, इसके formula में, इसके formula में volume आ रहा है, और जो volume होता है वो temperature पे depend करता है, इसका मतलब molarity भी temperature पे depend करेगी, फिर आप से पुछा जाएगा इसकी unit क्या होगी, आप बोलोगे sir, इसकी unit होती है mole per liter, क्या होती है, mole per liter, य dilution के लिए हम लोग बात कर लेते हैं, मालो आपके पास एक solution है जिसकी molarity M21 है और volume V1 है, आपने उसको dilute कर दिया, molarity M22 हो गई, volume V2 हो गया, तो molarity after dilution अगर आपको निकालना हो, तो ये formula use करोगे, M21 V1 is equal to M22 V2, what is M22? M22 is molarity after dilution, yes, molarity after dilution. और dilution का मतलब क्या होता है water का addition करना, solvent add करना उसको हम लोग dilution कहते हैं, है ना, एक और चीज देखो, आपके पास एक solution है जिसकी molarity M21 है और volume V1 है, उसी substance का एक और दूसरा solution है जिसकी molarity M22 और volume V2 है, आपने क्या किया, इन दोनों को mix कर दिया, mix करने के बाद solution की molarity M23 और volume V3, plus m2 v2 is equal to m3 v3 ये वाला formula हम लोग use करते हैं किसके लिए ये वाला formula हम लोग use करते हैं जब आपने एकी substance के दो solutions को mix कर दिया हो उस case में ये वाला formula use कर सकते हो done कोई दिक्कत नहीं very good एक और formula होता है अगर मानलो आपको mass percent दिया हुआ है है ना अगर आपको mass percent दिया हुआ है question में तो आप ये वाला formula use कर सकते हो, x क्या है, x है mass percent, question में दे दिया, mass percent, solute का mass percent, d क्या है, d है density of substance, density है solution की, gram per ml में, और ये m भी क्या है, this is your molar mass of solute, molar mass of solute, है न, मान लो question में ऐसा दिया है, 98% wyw, yes, H2SO4, तो ये x का value कितना हो गया, 98 हो गया, mass percent of solute आपको question में दिया हुआ हो, density अगर आपको question में दिया हुआ solution की, और आपसे molarity पूछा हो, तो आप ये formula direct लगा सकते हो, 10 into x into 2 divided by mb, mb is molar mass of solute, इस बात को याद रखें, done, very good, अब इसके बाद आगे चलते हैं और बात करते हैं, molality की बहुत ये आसान सा formula है, ये होता है साब moles of solute, moles of solute divided by, divided by, mass of solvent है ना, नीचे ददा mass आ जाता है किसका, solvent का, और ये solvent का mass किसमें होना जरूरी है, kg में, अगर gram में है, उपर thousand से multiply कर देना, kg में मिल जाएगा, सबसे पहला question, क्या ये temperature पे depend करेगी, आप लोग बोलोगे sir नहीं करेगी, क्योंकि इस formula में कहीं पर भी volume नहीं आ रहा, yes, द� या फिर मोलल, क्या होगा, मोल पर केजी या फिर मोलल, ये इसकी unit हो जाएगी, बहुत आसान सी चीज़े, एक बिटा relation होता है, किस-किस के बिच, एक relation होता है, relation between molality and mole fraction, yes, molality और mole fraction में एक relation होता है, क्या, relation होता है, molality is equal to काई बी अपन काई ए इंटू, 1000 upon M2A, sir, यह M2A क्या है, this is your molar mass, किसका, molar mass of solvent, है न, आपको solvent का molar mass given होगा, यह काई ये क्या है, this is your mole fraction of solvent, और काई भी क्या है, mole fraction of solute, यह relation होता है, आप इस relation को direct याद रखें, अगर question में आपको mole fraction दिये होए हो, solute का, तो आप यह वाला formula लगा सकते हैं, xb, kib upon kib, काई ए इंटू थाउजन्ड अपोन में एंड एमेज मोलर मास ऑफ सॉल्वेंट डन अच्छा एक ओर रिलेशन होता है ना वो रिलेशन भी आपको पता होना जरूरी है किस किस के बीच डेंसिटी इज इक्वल टू मुलारिटी इंटू वन अपोन मुलारिटी एम बी अपोन बोलना यार, what is capital M2? अरे बाई, capital M2 क्या है?
Capital M2 is molarity. क्या है molarity? What is small m?
Small m is molality. Yes, और M2B क्या है? M2B है molar mass of solute.
क्या है molar mass of solute? तो ये वाला formula आपके सामने लिखा है, density, molarity और molality में. ये formula होता है.
Generally question में क्या होता है? density, molarity और molality मेंसे एक चीज गिवन नहीं होती, बाकि दो चीज गिवन होके, तीसरी चीज आपसे पूछता है, आप इस formula को use करके बड़े आराम से calculate कर सकते हैं, done, very good, अब इसके बाद, बहुत आसान आसान सी concentration terms बची है, PPM2, बेटा PPM2 क्या होता है, parts of a component, नहीं है, divided by total parts present in solution, total parts, of solution into 10 to the power 6 into 10 to the power 6 यह होता है PPM2 पार्ट्स का क्या मतलब है जैसे मालो आपको solute का mass दिया हुआ है solution का mass दिया हुआ है तो mass of solute upon mass of solution into 10 to the power 6 अगर आपने कर दिया इसका मतलब आपने उस solution की concentration बता दी किसमें PPM2 में और यह वाली PPM2 कब use की जाती है concentration term जब आपका amount of solute बहुत ही कम होता है जैसे आपने देखा होगा पानी में कितना oxygen dissolve है, ये पता लगाने के लिए concentration हमेशा आपको किस में मिलेगी? अगर मैं बात करूँ PPB की parts per billion, तो as it is ऊपर नीचे same रखना है, वहाँ 10 to the power 6 से multiply किया था, यहाँ 10 to the power 9 से multiply करना है, बाकी सारी चीज़ as it is same है, डाम, ये दोनो concentration terms सिर्फ और सिर्फ तभी use की जाती है, जब solute का concentration बहुत ही कम होता है, जब solute का amount बहुत ही कम होता है, अगली concentration time हम लोग बात करेंगे formality, formality generally जो होती है आपके जो ionic compounds होते हैं, ionic solids उनके लिए define होती है, आपके ionic solids की molarity को मैं formality कह सकता हूँ, कोई दिक्कत नहीं है, formula क्या हो जाएगा इसका, formality का formula होता है बिटा, given mass, absolute, solute का mass, divided by formula mass of solute, formula mass, absolute, और into volume of solution, enter volume of solution, में टाइ volume of solution किसमें होना चाहिए, लीटर में होना ज़रूरी है, और अगर ये लीटर में है, M2L में दिया हो, तो यहाँ पर 1000 से multiply कर देना, आपका काम बन जाएगा, है न, जैसे अगर मैं तुमसे कहूँ, sodium chloride, NACL बोला जाता है, NACL का formula mass कितना होगा, formula mass ionic solids के लिए defined होता है, formula mass हो जाएगा, sodium का 23, chlorine का 35.5, तो calculation बिल्कुल वैसी है, जैसी कि हम लोग, क्या calculate करते हो, molecular mass, molecular mass जैसी ही calculation है as it is, नाम दे दिया सिर्फ formula mass किसके लिए, ionic solids के लिए, clear है, तो ये concentration term थी formula, formality, अब इसके अलावा एक और concentration term होती है, normality, जिसको हम लोग redox के साथ पढ़ेंगे, इस chapter के साथ नहीं करने वाले हैं, ठीक है, तो चलिए फिर, thank you so much, for watching this session, इन 45 minutes में, आपने इस chapter के जितने भी formula हैं, जितने भी छोटे-छोटे से जो concepts हैं, जो mind map में आपको याद होने जरूरी है, इसको मैं आपसे एक हाथ जोड़के और विनती है, कि इस session को आप वो one shot session से कभी compare ना करें, mind map sessions का बिल्कुल motive different है, कि एक पूरे chapter का sequencing समझ में आ जाए, उसमें कौन-कौन से formula हैं वो समझ में आ जाए, इसके लिए mind map series बनाई गई है, ठीक है, तो thank you so much for watching this session, next session में हम लोग वापस आपसे मिलेंगी, एक नया chapter structure of atom के साथ, तब तक सारे लोग अपना ख्याल रखें, खुश रहें, हस्तें, मुस्कुराते रहें, और प्रदाई जरूर करते रहें विटा, क्योंकि काम तो पढ़ने से चलेगा, सिर्फ मुस