Lezione di Chimica: Elettroni di Valenza, Ottetto e Strutture di Lewis

Introduzione

• Importanza di avere familiarità con la tavola periodica precedentemente studiata.

Valenza

• Definizione: Numero di legami che un atomo può formare.
• Origine del termine: Coniato dal chimico Franklin.

Orbite e Livelli Energetici

• Gli elettroni si dispongono su orbite o livelli energetici.
• Numero massimo di orbite: 7 (come i periodi della tavola periodica).
• Distribuzione degli elettroni:
  • Prima orbita: massimo 2 elettroni
  • Orbite successive: massimo 8 elettroni ciascuna
• Configurazione elettronica determina la disposizione degli elettroni.

Strato di Valenza

• Definizione: Orbita elettronica più esterna.
• Elettroni di Valenza:
  • Situati sull'ultima orbita.
  • Determinano il comportamento chimico dell'atomo.

Interazione tra Atomi

• Gli atomi interagiscono con altri atomi attraverso il loro strato di valenza.
• Gli elettroni di valenza determinano le caratteristiche chimiche di un elemento.

Tavola Periodica e Elettroni di Valenza

• Il numero del gruppo indica il numero di elettroni di valenza.
• Elementi dello stesso gruppo hanno comportamenti chimici simili.

Regola dell'Ottetto

• Enunciato da Lewis nel 1916:
  • Gli atomi tendono a cedere, acquisire o condividere elettroni di valenza per raggiungere una configurazione simile a quella dei gas nobili.
  • Gas nobili hanno 8 elettroni di valenza, sono molto stabili.

Eccezioni

• Idrogeno ed elio seguono la "regola del duetto" (2 elettroni nell'orbita di valenza).

Esempi di Configurazione

• Idrogeno e Carbonio:
  • Idrogeno cerca di raggiungere la configurazione dell'elio (duetto).
  • Carbonio cerca di raggiungere la configurazione del neon (ottetto).

Strutture di Lewis

• Definizione: Rappresentazione grafica che mostra solo gli elettroni di valenza attorno al simbolo dell'elemento.
• Rappresentazione con pallini:
  • Un pallino per ogni elettrone di valenza.
  • Posizionamento indifferente se non usato per mostrare legami.

Esempi di Strutture di Lewis

• Elementi con elettroni di valenza:
  • Un pallino: H, Na
  • Due pallini: Be
  • Tre pallini: B
  • Quattro pallini: C
  • Otto pallini: Ne (gas nobili)

Conclusioni

• Comprensione delle strutture di Lewis facilita lo studio dei legami chimici.
• La lezione fornisce fondamenta per argomenti successivi.
• Invito a commentare per chiarimenti e a continuare lo studio con fiducia per una maggiore comprensione futura.