Halo semuanya Kembali lagi bersama candela course kali ini kita akan membahas kisi-kisi OSN kimia tahun 2025 sebelumnya untuk kalian yang membutuhkan pdf-nya kalian Bisa DM ke Instagram candela course dan untuk kalian yang membutuhkan rekomendasi buku kalian bisa Klik link produk yang ada di video ini Oke untuk yang yang pertama kisi-kisi dari OSN kimia adalah yang pertama ada atom ini meliputi nukleon atau inti atom isotop lalu atom hidrogen yang meliputi konsep tingkat energi bentuk orbital S bentuk dan orientasi orbital P bentuk dan orientasi orbital d persamaan scrodinger sederhana kuadrat fungsi gelombang dan probabilitas bilangan kuantum nlm kemudian radioaktivitas yang meliputi jenis radioaktivitas keluruhan radioaktif reaksi nuklir atau inti kemudian ikatan kimia yang meliputi vspr struktur molekul sederhana atom pusat dengan tidak lebih dari empat pasang elektron atom pusat yang melanggar aturan oktet lalu delokalisasi dan resonansi yang meliputi teori orbital hibrida teori orbital molekul yang meliputi diagram orbital molekul molekul H2 diagram orbital molekul N2 dan O2 teori orbital molekul termasuk di dalamnya orde ikatan dalam O2 o2+ dan o2- elektron tak berpasangan dan paramagnetisme kemudian perhitungan kimia yang meliputi persamaan reaksi kimia perhitungan stoikiometri hubungan massa dan volume termasuk densitas rumus empiris dan rumus molekul bilangan avogadro perhitungan konsentrasi lalu kecenderungan periodik yang meliputi konfigurasi elektron yang meliputi prinsip larangan Pauli aturan Hans unsur-unsur golongan utama unsur-unsur logam transisi logam lantanida dan aktinida elektronegativitas afinitas elektron energi ionisasi pertama ukuran atom ukuran ion Bilangan oksidasi tertinggi kimia anorganik meliputi kecenderungan sifat unsur-unsur golongan utama yang meliputi titik leleh titik didih karakter logam sifat magnetik konduktivitas listrik bilang nomenklatur yang meliputi senyawa unsur utama senyawa logam transisi Kompleks logam sederhana Golongan 1 1A dan 2 2a yang meliputi Kecenderungan dalam reaktivitas unsur berelat lebih reaktif produk reaksi dengan air halogen oksigen an oksida sifat-sifat hidrida senyawa-senyawa lain sifat dan tingkat oksidasi golongan 13 atau 3A yang meliputi tingkat oksidasi boron dan aluminium oksida dan kloridanya adalah +3 sifat asam basa aluminium oksida atau hidroksida reaksi boron 3 oksida dengan air reaksi bor klorida dengan air senyawa-senyawa lainnya sifat dan tingkat oksidasi golongan 4a atau golongan 14 di sini ada tingkat oksidasi si dan kloridanya tingkat oksidasinya adalah +4 tingkat oksidasi +2 dan +4 dari C PB dan SN asam basa dan sifat redoks dari oksida dan klorida senyawa-senyawa lainnya sifat dan tingkat oksidasi golongan 15 atau 5A fosfor + 5 oksida dan klorida dan reaksinya dengan air fosfor + 3 oksida dan klorida dan reaksinya dengan air oksida nitrogen reaksi no membentuk no2 dimerisasi no2 reaksi no2 dengan air sifat redoks dari hno3 dan nitrat hno2 Dan nh2nh2 Bi + 5 dan Bi + 3 senyawa lainnya sifat dan tingkat oksidasinya lalu golongan 16 6a sulfur tingkat oksidasi +4 dan +6 reaksi oksidanya dengan air sifat asamnya reaksi niontioslfat dengan I2 senyawa lainnya sifat dan tingkat oksidasi golongan 7A halogen reaktivitas dan menurunnya kekuatan oksidator dari F2 ke I2 sifat asam basa hidrogen Halida tingkat oksidasi fluor -1 dan senyawa-senyawanya tingkat oksidasi -1 -2 +2 + 3 + 5 dan plus 7 dari klor oksoanion mononuklir dari klor reaksi halogen dengan air reaksi cl2o dan cl2o7 dengan air senyawa lainnya sifat dan tingkat oksidasinya lalu golongan 8A gas mulia logam-logam transisi yang meliputi tingkat oksidasi dan logam transisi ini ada CR + 2 dan + 3 MN ini + 2 + 4 dan + 7 AG + 1 Fe + 2 dan +3 kobalt atau co + 2 ZN + 1 HG + 1 dan +2 cu + 1 dan +2 dan ni +2 warna larutan ion logam transisi terutama ion-ion yang disebutkan tadi ketidaklarutan logam AG HG dan cu dan garamnya bukan hanya dalam HCL logam transisi dan larutan asam misalnya HCl dan pembentukan ion m2+ dalam larutan asam amfoter seperti croh 3 kali dan znooh3 kali dan oksida atau hidroksida dari ion m2+ lainnya dalam larutan asam oksidator kuat dalam larutan asam seperti mno4- dan cr2o72 pengaruh pH dan daya oksidasi mno4- dan produknya interkonversi antara cr2o72- dan cr42- senyawa lainnya sifat dan tingkat oksidasi lantanida dan aktinida kimia koordinasi termasuk stereokimia yang meliputi definisi bilangan koordinasi persamaan Ang reaksi pembentukan dan formula Kompleks formula dan struktur ion kompleks seperti agnh3 2* plus ags2o3 2* 2- fcn2 plus cun3 4* 2+ cun2- ion kompleks lainnya teori Medan kristal dan Medan yang meliputi istilah EG dan t2g spin tinggi dan spin rendah stereoimia yang meliputi cis dan Trans enansiomer lalu beberapa proses industri kimia seperti pembuatan dan industri asam sulfat atau H2SO4 pembuatan dan industri NH3 pembuatan dan Industri na2co3 pembuatan dan industri cl2 dan NaOH pembuatan dan industri hno3 lalu Kimia Fisika yang meliputi gas di dalamnya ada hukum gas ideal hukum gas thunderwall tekanan parsial Hukum Dalton lalu fasa tekanan uap dan temperatur persamaan clausius kleperon diagram fasa komponen tunggal sistem cair uap yang meliputi sistem dan nonideal diagram destilasi fraksionasi hukum Henri kelarutan gas dalam cairan hukum R deviasi dari hukum R kenaikan titik didih penurunan titik beku tekanan osmotik koefisien partisi ekstraksielar lalodinama yang ti hukum pertama energi panas dan kerja entalpi yang meliputi hubungan energi internal dan entalpi definisi kapasitas panas entalpi perbedaan CP dan CV hanya gas ideal entalpi dan sifat atau fungsi keadaan atau hukum H siklus born heber senyawa ionik entalpi pembentukan standar entalpi larutan dan solvasi entalpi ikatan hukum kedua yang meliputi definisi entropi yaitu q/ Delta t entropi dan Disorder atau ketidak beraturan definisi entropi yaitu s = k Len W definisi energi bebas gips Delta G ini rumusnya adalah delta h - t Delta S delta H itu perubahan entalpi t itu suhu dan Delta s itu perubahan entropi lalu energi bebas gips Delta G dan meramalkan arah perubahan secara alamiah hubungan Delta G dan tetapan kesetimbangan k kesetimbangan kimia molekuler dan ionik yang meliputi keseimbangan dalam fasa gas homogen dan heterogen yang meliputi model dinamika kesetimbangan kimia tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan parsial hubungan tetapan kesetimbangan KP dan KC hubungan tetapan kesetimbangan dan energi bebas gips kesetimbangan ion dalam larutan asam basa definisi asam basa menurut arenius definisi menurut bronst Lori asam basa konjugasi hubungan ka dan KB defisi PH definisi KW nilai ka dan KB sebagai ukuran kekuatan asam dan basa keasaman dan kebasaan ion menghitung PH Poh dari pka atau PKB untuk asam dan basa lemah solubilitas atau kelarutan yang meliputi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan atau KSP kelarutan dalam air berdasarkan nilai KSP kompleksometri yang meliputi pembentukan kompleks dan konstanta pembentukan Kompleks kesetimbangan kompleks dan kompleksometri asam bas Lewis asam bas Lewis lemah dan kuat keasaman dan PH campuran larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah asam lemah dan kuat basa lemah dan kuat pH larutan asam lemah dan campuran asam lemah pH larutan asam multiproton sistem larutan buffer dan PH definisi kekuatan ion kemudian elektrokimia definisi sel elektrokimia dan gaya gerak listrik atau elektromotif Force jenis elektrode pertama potensial elektroda standar persamaan Ner jenis elektroda kedua hubungan energi bebas gips atau Delta G elektrolisis korosi lalu kinetika kimia untuk reaksi homogen ada faktor penentu laju reaksi koordinat reaksi dan keadaan transisi hukum laju reaksi yang meliputi orde reaksi definisi tetapan laju reaksi reaksi orde 1 yang meliputi ketergantungan konsentrasi terhadap waktu Konsep paruh waktu hubungan waktu paruh dan tetapan laju perhitungan tetapan laju reaksi dari hukum laju diferensial hukum laju integrasi lalu laju dan tetapan laju reaksi orde kedua dan ketiga mekanisme reaksi yang meliputi konsep molekularitas konsep dasar teori tumbukan reaksi paralel berlawanan dan berurutan hukum arhenium energi aktivasi dan laju reaksi menghitung energi aktivasi lalu Kimia Analitik yang meliputi titrasi ada titrasi asam basa ini meliputi kurva titrasi PH asam lemah dan asam kuat pemilihan indikator dalam asidimetri titrasi redoks yang meliputi iodometri permanganometri iterasi kompleksometri edta analisa kualitatif yang meliputi ion anorganik identifikasi ion ag+ ba2+ cl- so42- co32- identifikasi berbagai anion dan kation lainnya gugus fungsi organik reagen Lukas alkohol primer sekunder tersier reaksi iodofor identifikasi Amina primer sekunder tersier dan kuartener di laboratorium Metode pemisahan kromatografi lalu kimia organik yang meliputi tata nama alkana secara upupek kecenderungan titik didih alkana dan struktur alkohol vs Ester karena ikatan hidrogen geometri ikatan tunggal double dan triple pada karbon identifikasi gugus fungsi umum isomer alkana cistrans EZ enansiomer aktivitas optik tata nama RS reaktivitas alkana reaksi dengan halogen hasil reaksinya kemudian sikloalkana namanya kemudian tadi ada mekanisme radikal bebas juga inisiasi dan terminasi lalu sikloalkana ini juga ada tegangan di cincin kecil konformasi kursi atau kapal pada sikloheksana alkena produk dari br2 hbr dan h2oh+ aturan barkovnikov mekanisme yang melibatkan intermediate cararbokation stabilitas relatif karbokation adisi 1,4 DNA alkuna yang meliputi keasaman relatif terhadap alkena perbedaan sifat kimia dengan alkena benzena yang meliputi formula stabilisasi oleh resonansi substitusi elektrofilik nitrasi dan halogenasi efek arah pada substituen pertama efek substituen pertama pada reaktivitas penjelasan efek substituen senyawa halogen yang meliputi tata nama monsal reaksi substitusi reaksi eliminasi kompetisi antara eliminasi dan substitusi alkohol yang meliputi tata nama monofungsional perbandingan keasaman alkohol dan fenol dehidrasi menjadi alkena Ester dengan asam anorganik reaksi oksidasi aldehida dan keton yang meliputi tata nama monofungsional oksidasi aldehida reduksi menjadi alkohol Li alh4 nabh4 totemerisasi ketoonol adisi nukleofilik dengan hcn rnh2 dengan r-nya adalah alkil Ho nh2 anion enolat kondensasi aldol alkohol membentuk asetal atau ketal reagen grgnard lalu asam karboksilat dan turunannya yang meliputi tata nama asam karboksilat dan turunannya Ester asam Halida dan dan Amida kekuatan asam dan efek induktif pembuatan asam karboksilat melalui hidrolisis reaksi asam karboksilat dengan alkohol membentuk Ester membentuk klorida asam membentuk anhidrida reaksi asam klorida membentuk Amida mekanisme esterifikasi Asam multifungsional Asam hidroksi Asam keto asam polikarboksilat lalu Amina namananya Amina sederhana mengidentifikasi Amina primer sekunder dan tersier kebasaan sebagai sifat Amina perbandingan kebasaan alifatik dan aromatik perbandingan kebasaan Amina dan Amida pembuatan Amina dari Halida dari senyawa nitroaromatik dari Amida melalui hidrolisis diazotasi Amina alifatik Amina aromatik lalu polimer polimer sintetik yang meliputi polimer adisi di sini ada polistirena polietena mekanisme rantai dari pembentukan polimer lalu polimer kondensasi seperti poliester poliamida lalu silikon konsep Cross linking dan pengaruh terhadap sifatnya lalu polimer natural yang meliputi silikat dan karet kemudian biokimia nya meliputi karbohidrat di dalamnya ada glukosa dan fruktosa formula rantai proyektiiser formula Howard perbedaan antara starch atau kanji dan selulosa perbedaan antara Alfa dan Beta De glukosa lemak yang meliputi struktur lemak dan hubungannya dengan sifat-sifatnya formula gliserol senyawa penting mengandung nitrogen dalam biologi asam amino struktur ioniknya titik isoelektrik klasifikasi dan struktur asam amino 20 asam aminoesensial atau utama pemisahan dengan elektroforesis rantai polipeptida protein struktur primer jembatan SS analisis sekuensi struktur sekunder struktur alfelix struktur tersier denaturasi protein dengan perubahan PH temperatur logam dan etanol lalu asam nukleat dan sintesa protein pirimidin dan Purin nukleosida dan nukleotida formula basa pirimidin dan purin perbedaan antara ribosa dan dua deoksiibosa kombinasi basa CG dan at ikatan hidrogen asam nukleat dan sintesa protein ini juga ada perbedaan antara DNA dan RNA perbedaan antara MrNa dan trna lalu enzim sifat umumnya dan pusat aktif tata nama kinetika koenzim fungsi ATP lalu spektroskopi yang meliputi UV visibel identifikasi senyawa aromatis identifikasi gugus chromofor zat warna warna vs struktur hukum lumbert beer kemudian inframerah ada interpretasi menggunakan tabel frekuensi mengidentifikasi atau mengenal ikatan hidrogen Xray hukum break konsep mengenai bilangan koordinasi sel unit struktur padat seperti NaCl cscl logam padatan ionik lainnya nmr konsep umum pergeseran kimia kopling spinin dan konstanta integrasi interpretasi spektrum H1 misalnya etanol dan sebagainya identifikasi Orto dan para disubstitusi benzena interpretasi Spektra c13 dekopel Proton sederhana dan spin inti lainnya lalu spektrometri massa yang meliputi mengidentifikasi atau mengenal ion molekuler mengidentifikasi atau mengenal fragmen berdasarkan tabel mengidentifikasi atau mengenal distribusi isotop oke sekian untuk kisi-kisi OSN kimia jangan lupa untuk join member like share com dan subscribe semangat