Le Teorie Atomiche

Introduzione

Le teorie atomiche forniscono basi fondamentali per la comprensione della struttura dell'atomo.
Si analizzeranno scoperte di vari scienziati senza approfondire ogni esperimento.
Invito a segnalare nei commenti se si desidera approfondire specifici esperimenti.

Anno: 1904
Modello: Modello atomico a panettone
- Atomo visto come una nube positiva con elettroni disposti casualmente (simile ai canditi nel panettone).
- Protoni e elettroni bilanciano la carica, rendendo l'atomo neutro.
Scoperte:
- Scoperta dell'elettrone come particella negativa.
Limiti:
- Struttura atomica proposta non corretta, non comprendeva la disposizione reale delle particelle.

Esperimento: Utilizzo di particelle alfa su una lamina d'oro sottile.
Scoperte:
- Esistenza di un nucleo denso e positivo al centro dell'atomo.
- Gli elettroni (particelle negative) ruotano attorno al nucleo, con ampio spazio vuoto tra il nucleo e gli elettroni.
Importanza:
- Scoperta che la maggior parte dell'atomo è spazio vuoto.
Limiti:
- Non scoprì la disposizione degli elettroni.

Esperimento: Spettro a righe.
Modello:
- Elettroni orbitano attorno al nucleo su orbite quantizzate, non casuali.
- Ogni orbita ha un livello energetico specifico.
- Elettroni possono passare a orbite più alte se ricevono energia, emettendo luce (fotoni) quando tornano all'orbita fondamentale.
Pro:
- Modello più preciso per la disposizione e il comportamento degli elettroni.
Contro:
- Necessità di ulteriori perfezionamenti, come la teoria degli orbitali (De Broglie, Schrödinger, Heisenberg).

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