Catatan Kuliah: Struktur Atom - Konfigurasi Elektron Model Atom Mekanika Kuantum

Pengenalan

• Pembicara: Christian Sutantio
• Topik: Struktur atom, fokus pada konfigurasi elektron model atom mekanika kuantum
• Subjek: Kimia SMA Kelas 10
• Mengingatkan untuk menonton part sebelumnya dan subscribe ke channel

Tiga Aturan Konfigurasi Elektron

1. Asas Aufbau

   • Pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi yang lebih rendah ke yang lebih tinggi.

2. Kaida Hund

   • Elektron menempati orbital dalam satu subkulit sendiri-sendiri dengan spin paralel (menghadap ke atas) hingga setengah penuh sebelum berlawanan.

3. Asas Larangan Pauli

   • Tidak boleh ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama (N, L, M, S).

Pengisian Orbital Elektron

• Urutan pengisian orbital:
  1. 1S
  2. 2S
  3. 2P
  4. 3S
  5. 3P
  6. 4S
  7. 3D
  8. 4P
  9. 5S
  • ... hingga 7P

Konfigurasi Elektron untuk Gas Mulia

• Gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) menunjukkan konfigurasi elektron yang stabil.
  • Contoh:
    • He (2), Ne (10), Ar (18), Kr (36), Xe (54), Rn (86)

Menghitung Konfigurasi Elektron

• Maksimum elektron:
  • S: 2
  • P: 6
  • D: 10
  • F: 14

Contoh Konfigurasi Elektron

1. C (6): 1S² 2S² 2P²
2. Mg (12): 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
3. As (33):
   • Gunakan gas mulia untuk menyederhanakan perhitungan.
   • Langkah:
     • 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P³
4. Fe (26): 18Ar 4S² 3D⁶ (diagram orbital juga dibahas)

Pengecualian Aturan Aufbau

• Contoh 1: Cr (24)
  • 4S² 3D⁴ menjadi 4S¹ 3D⁵ untuk kestabilan.
• Contoh 2: Cu (29)
  • 4S² 3D⁹ menjadi 4S¹ 3D¹⁰ untuk kestabilan.

Pertanyaan dan Kesimpulan

• Bilangan kuantum elektron terakhir, jumlah subkulit dan orbital yang terisi, serta orbital yang berpasangan dihitung.
• Pengecualian terjadi pada subkulit D yang terisi penuh dan setengah penuh.

Penutup

• Terima kasih telah menonton. Saran dan kritik dapat ditulis di kolom komentar.
• Sampai jumpa di video selanjutnya.