Лекцийн Тэмдэглэл: Үелэх Хүснэгт

Оршил

• Үелэх хүснэгт нь бүх мэдэгдэж буй химийн элементүүдийг зохион байгуулдаг.
• 1800-аад оны дунд үеэр Дмитрий Менделеев бүтээсэн.
• Мөрүүд (үеүүд) ба баганууд (бүлгүүд) хэлбэрээр байршуулсан.
• Элементүүдийн шинж чанар болон зан төлөвийн хэв маягийг харуулдаг.

Менделеевийн Хувь Нэмэр

• Менделеевийн хүснэгт нь өгөгдөлтэй амжилттай тохирч, үл мэдэгдэх элементүүдийг урьдчилан таамагласан.
• Нэг бүлгийн элементүүд адил зан төлөвтэй байдаг, учир нь тэд адил валентийн электронтой.

Үелэх Хүснэгтийн Бүтэц

• Үеүүд: Хүснэгтийн хэвтээ мөрүүд.
• Бүлгүүд: Босоо баганууд бөгөөд элементүүд адил химийн зан төлөвийг харуулдаг.
• 1-р бүлэг: Элементүүд нь нэг валентийн электронтой.
• 2-р бүлэг: Элементүүд нь хоёр валентийн электронтой.

Үелэх Хүснэгтийн Хандлагууд

Атомын Радиус

• Бүлгээр доошлох тутам өсөн нэмэгддэг (илүү электрон бүрхүүлүүд).
• Үеийн баруун тийш явцад багасдаг (цөмийн цэнэг нэмэгдэж, электроныг илүү ойроос татдаг).

Ионы Радиус

• Электронууд бие биенээ түлхдэг: Электрон нэмэхэд хэмжээ нэмэгддэг, хасахад багасдаг.
• Адил электрон зохион байгуулалттай ионуудын радиус нь атомын дугаар өсөх багасдаг.

Ионизациийн Энерги

• Гадна бүрхүүлээс электрон гаргах шаардлагатай энерги.
• Үеийн баруун тийш явахад өсдөг.
• Бүлгээр доошлох тутам багасдаг (электронууд цөмөөс холддог).
• Орбитын симметриас үүдсэн онцгойлолууд (жишээ нь, азот ба хүчилтөрөгч).

Электрон Хүлээн Авах Энерги

• Атом электрон хүлээн авах үед үүсэх энергийн өөрчлөлт.
• Үеийн баруун тийш нэмэгддэг (үндсэн хий агуулахаас бусад).
• Ийм үндсэн хийтэй зохицохыг хүсдэг элементүүдэд хамгийн өндөр байдаг, жишээ нь фтор.

Электрон Сэтгэл Татах Чадвар

• Холбоонд байгаа электронуудыг татах атомын чадвар.
• Үеийн баруун тийш нэмэгддэг, бүлгийг доорх багасдаг.
• Жижиг атомуудад илүү үр дүнтэй цөмийн цэнэгтэй хамгийн өндөр байдаг, жишээ нь фтор.

Гол Цэгүүд

• Атомын радиусын хандлага: доошлох тутам өсөн нэмэгддэг, баруун тийш багасдаг.
• Ионизацийн энерги, электрон хүлээн авах чадвар, электрон сэтгэл татах чадвар: үеийн дагуу өсөн нэмэгддэг.
• Эдгээр хандлагуудыг ойлгосноор элементүүдийн урвалыг урьдчилан таамаглахад тусална.

Дүгнэлт

• Эдгээр үндсэн ойлголтууд нь ирээдүйн хичээлүүдээр химийн холбоо сурахад суурь үндэслэл болно.
• Эдгээр хандлагуудыг ойлгох нь химийг илүү гүнзгий ойлгоход чухал юм.

---

• Илүү хичээлийн талаар захиалж, имэйлээр асуултаа асууж болгоно.