एटम की संरचना पर लेक्चर 2 के नोट्स

1. परिचय

• आज हम Structure of Atom के Lecture 2 में हैं।
• Lecture 1 में Rutherford और J. Thompson के मॉडल पर चर्चा की गई थी।
• Lecture 2 में हम Quantum Numbers पर ध्यान केंद्रित करेंगे।

2. Quantum Numbers क्या होते हैं?

• Quantum Numbers चार संख्याओं का सेट है जो नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की स्थिति बताता है।
• इसका उपयोग इलेक्ट्रॉनों के "पते" को समझने के लिए किया जाता है।

3. Quantum Numbers के प्रकार

1. Principal Quantum Number (n)

   • यह नाभिक के चारों ओर शेल्स को दर्शाता है।
   • n = 1, 2, 3... के लिए K, L, M शेल्स का प्रतिनिधित्व करता है।
   • इलेक्ट्रॉनों की संख्या निकालने के लिए फॉर्मूला: 2n²
     • K शेल (n=1): 2 इलेक्ट्रॉन्स
     • L शेल (n=2): 8 इलेक्ट्रॉन्स
     • M शेल (n=3): 18 इलेक्ट्रॉन्स
     • N शेल (n=4): 32 इलेक्ट्रॉन्स

2. Azimuthal Quantum Number (l)

   • यह शेल में सब-शेल्स की संख्या को दर्शाता है।
   • एक शेल में l = 0 से लेकर n-1 तक सब-शेल्स होते हैं।
     • K शेल: 1 सब-शेल (S)
     • L शेल: 2 सब-शेल्स (S, P)
     • M शेल: 3 सब-शेल्स (S, P, D)
     • N शेल: 4 सब-शेल्स (S, P, D, F)

3. Magnetic Quantum Number (m)

   • यह सब-शेल्स के भीतर ऑर्बिटल्स की संख्या को दर्शाता है।
   • S सब-शेल में 1 ऑर्बिटल, P में 3, D में 5, और F में 7 ऑर्बिटल्स होते हैं।

4. Spin Quantum Number (s)

   • हर ऑर्बिटल में 2 इलेक्ट्रॉन्स होते हैं जो विपरीत दिशाओं में घूमते हैं।
   • एक इलेक्ट्रॉन Clockwise और दूसरे Anti-Clockwise घूमता है।

4. शेल, सब-शेल और ऑर्बिटल्स का संबंध

• हर शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को सब-शेल्स में विभाजित किया जा सकता है।
• उदाहरण:
  • K शेल में 2 इलेक्ट्रॉन्स होते हैं।
  • L शेल में 2 (S) + 6 (P) = 8 इलेक्ट्रॉन्स।
  • M शेल में 2 (S) + 6 (P) + 10 (D) = 18 इलेक्ट्रॉन्स।
  • N शेल में 2 (S) + 6 (P) + 10 (D) + 14 (F) = 32 इलेक्ट्रॉन्स।

5. निष्कर्ष

• Quantum Numbers का अध्ययन करते समय प्रारंभ में भ्रम हो सकता है, लेकिन धीरे-धीरे सब स्पष्ट हो जाएगा।
• अगली कक्षा में Quantum Numbers को और विस्तार से समझेंगे।

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ध्यान दें: यदि आपने आज की कक्षा में सभी बिंदुओं को सही तरीके से समझा है, तो भविष्य की कक्षाएँ सफल रहेंगी।