Cours sur les Ions Monoatomiques

Introduction

Présentation de la notion de "Dion" et des attentes pour les cours de seconde et du lycée.
Rappel sur les atomes :
- Entité chimique composée d'un noyau (protons + neutrons) et d'électrons.
- Atomes électriquement neutres : autant d'électrons que de protons.

Perte d'un électron :
- Exemple : Si un atome perd un électron, il devient un ion positif (cation).
- Exemple d'ion positif : Lithium (Li+) après perte d'un électron.
Gain d'un électron :
- Exemple : Si un atome gagne des électrons, il devient un ion négatif (anion).
- Exemple d'ion négatif : Oxygène (O²-) après gain de deux électrons.

Atomes cherchent à avoir la configuration électronique d'un gaz noble (couche de valence saturée) pour stabilité chimique.
Gaz nobles comme l'hélium, le néon, et l'argon ont des couches de valence pleines et sont chimiquement inertes.
Autres éléments se stabilisent en formant des molécules ou des ions.

Éléments d'une même colonne ont même nombre d'électrons de valence et des propriétés chimiques similaires.
Première colonne : Atomes perdent un électron pour former des cations (ex : Li+, Na+, H+).
Deuxième colonne : Atomes perdent deux électrons pour former des cations (ex : Mg2+).
Éléments à droite : Gagnent des électrons pour former des anions (ex : fluorure, chlorure).
Éléments avec 4 électrons de valence forment plutôt des molécules.

Un ion monoatomique est formé à partir d'un atome ayant gagné ou perdu des électrons pour atteindre la configuration d'un gaz noble.
Position dans le tableau périodique indique tendance à former cations ou anions.
Importance de savoir déterminer la charge d'un ion à partir du tableau périodique.
Exemples importants à retenir :
- Cations : hydrogène, sodium, potassium, calcium, magnésium.
- Anions : chlorure, fluorure.