Hukum Dasar Kimia dan Perbandingan Massa

Halo adik-adik, selamat datang di channel Biagikos bersama Koben. Di channel ini, Koben akan membantu kalian dalam belajar matematika, fisika, dan kimia. Pada video kali ini, Koben akan membahas mengenai kimia tentang hukum dasar kimia. Di sini, yang pertama, Koko akan membahas mengenai hukum Lafouchere, hukum kekalan masa. Yang pertama, hukum kekalan masa. Ini berbicara mengenai masa sebelum reaksi sama dengan masa sesudah ya Jadi hukum pertama itu hukum Lafouz-Hissier ya Hukum karan masa ya Itu teorinya masa sebelum reaksi sama dengan masa sesudah reaksi Tapi sebenarnya ini teorinya gak harus langsung seperti itu ya Contoh ya misalkan A tambah B Jadi ada Senyawa A tambah senyawa B atau unsur A tambah unsur B gitu ya. Menjadi senyawa A2B misalkan gitu ya. Nah kalau ini dia bilang 2 gram, lalu ini 4 gram, lalu ini adalah 6 gram. Ini nggak mesti bisa disebut adalah hukum lafusier. Ini sesuai masanya kan kalau di jumlah adalah 6. Ini belum tentu. Jadi adik-adik harus... Melihat perbandingan masanya dulu, baru boleh disebut ini masa sebelum dan sesudah itu sama. Jadi harus tahu perbandingan masa unsurnya dalam senyawa ini dulu. Jadi A2B ada unsur A dan B, perbandingan masanya berapa? Kalau jika sesuai dengan yang direaksikan, bolehlah dijumlah. Jadi sama gitu. Itu arti tafusier. Jadi jangan salah paham dengan, oh pasti ditambah adalah 6. Itu nggak mesti. Ini kok ada contoh ya. Contoh soal ini, ada besi direaksikan dengan berlerang membentuk senyawa besi 2 sulfida ini ya. Nah ini besi yang direaksikan 5,6 gram, sulfurnya 3,2 gram, besi 2 sulfidanya adalah 8,8 gram. Ini kalau di jumlah, ini memang benar sesuai. Tapi apakah ini sesuai dengan hukum Lafouchière? Ini belum tentu, kok bisa kok. Kita harus mencari. Perbandingan masanya dulu dari unsur yang membentuk senyawa itu. Jadi senyawanya kan FES. Nah ini berarti kita akan membandingkan perbandingan masa FE dengan S. Dengan cara, ya dengan cara, dilihat ini besi FE-nya ada berapa banyak di dalam senyawa FES. Ini besinya ada satu ya. Jadi nanti ini istilahnya satu dikali ARFE dibanding satu. dikali ARS ini cara mencari perbandingan masanya kok bisa gak disoal diketahui perbandingan masanya langsung? bisa tapi kalau belum ada perbandingan masanya adik-adik harus mencari dulu dengan membandingkan ARnya AR itu masa atom relatif ya itu biasanya disoal diberitahu ARFE berapa ARS ini berapa ini diberitahu kalau enggak Ada beberapa yang memang yang perlu dihafal seperti CHONS itu perlu dihafal Tapi tergantung sekolah masing-masing ya Ini RFE diketahui 56 x 1 dibanding 32 x 1 Nah ini kita kecilin ya Dibagi 8 aja nanti ini 7 banding 4 ya Jadi dengan kata lain perbandingan masa besi dan sulfida dalam senyawa EFE ini adalah 7 banding 4 maksudnya apa? berarti ini aku tulis disini ya 7 banding 4 kita lihat apakah perbandingan masa yang direaksikan itu sesuai dengan 7 banding 4 ini ternyata sesuai ini kan sesuai dengan airnya ya kebetulan nah ini sesuai jika sesuai bolehlah kita anggap sesudah reaksinya adik-adik tinggal di jumlah aja ini itu ya istilah sebelum itu yang ruas kiri ya namanya reaktan ini namanya produk ini hasil jadi reaktan di jumlah sama dengan produk karena ini sesuai dengan perbandingannya boleh ini di jumlah langsung apakah ini sesuai dengan hukumnya Lafouz Sher ini iya, ini sesuai ini hukum pertama jadi hukum Lafouz Sher itu memang teorinya sebelum sama dengan sesudah tapi adik-adik harus paham ya kapan bisa Teori seperti itu harus dilihat perbandingan masanya. Nah ini adik-adik, koko ada soal seperti ini. Tapi koko nggak tahu masa akhirnya ini. Ini berapa? Apakah koko boleh langsung di jumlah 4 tambah 32 adalah 36? Jangan, belum tentu. Loh koko gimana terus? Nah ini adik-adik... Harus memeriksa atau mengecek perbandingan masa H2O dulu, unsur H dan O dalam H2O. Jadi gini, 2 kali air H dibanding 1 kali air O. Kenapa 2? Karena H dalam H2O ada 2 ya, banyaknya istilahnya. Jadi ini nanti 2 kali 1 dibanding 1 kali 16 ya. Berarti 1 banding 8. Dapat 1 banding 8. Kita lihat 4 gram dan 32 gram yang direaksikan. Apakah sesuai dengan 1 banding 8? Nah, jika sesuai. Ini kan 1 banding 8 ya. 4 sama 32 kalau dibandingkan bagi 4 semua. Sesuai ini. Jadi boleh kok di jumlah? Boleh. langsung 36 nah gitu ya jadi maksudnya koko jangan selalu langsung di jumlah jangan ya koko masuk hukum kedua ya namanya hukum pros ya hukum pros ini namanya hukum perbandingan tetap nama lainnya hukum perbandingan perbandingan masa sebenarnya ya lu kok perbandingan masa lafouchère kan sudah ada ya tapi itu saya perbandingan masa untuk supaya sebelum dan sesudah itu nilainya sama itu lafouchère kalau pros itu sebelum dan sesudah mula-mula mulanya, itu gak sama biasanya, nanti ada teorinya koko memberi nama mula-mula reaksi sisa ya, mungkin kalau di sekolah adik-adik belum tentu menggunakan istilah itu, yang koko sebutkan nanti ya untuk koko bahas, nah ini istilah kata teorinya hukum pros ini perbandingan masa unsur-unsur penyusun ya, unsur-unsur penyusun dalam suatu senyawa, ya adalah tertentu dan tetap jadi maksudnya itu, ya mirip, sebenarnya pros sama law of nature ini mirip, jadi pros ini mungkin Mungkin pengembangan daripada si Lavoisier itu sendiri ya. Jadi ini mirip. Nah ini Koko memberi contoh yang sama ya. Dengan unsur penyusun hidrogen dan oksigen. Membentuk A2O. Koko kasih yang sama aja. Ini adik-adik kan udah menghitung perbandingannya 1 banding 8 nih. Yang Koko jelaskan tadi. Nah ini Koko reaksikan 4 gram dan 16 gram. Yang direaksikan sama Koko. Nah Koko tanya berapakah air yang terbentuk? Nah jika seperti ini kita cek. Apa? Apakah ini 1 banding 8? Ternyata ini 1 banding 4. Enggak sama. Enggak sama ini. Nah kalau enggak sama apakah boleh aku langsung jumlah 4 tambah 16 adalah 20 gram airnya? Enggak boleh. Tapi ya terus gimana kok? Nah ini berarti enggak sesuai dengan hukum Lafouciere. Enggak sesuai. Berarti ini hukum apa? Ini nanti hukum pros. Caranya ini kok nanti akan ada istilah mula-mula bereaksi. Dan sisa ya. Nah mungkin kalau di sekolah adik-adik gak ada istilah mula-mula bereaksi dan sisa ini. Gak ada istilah ini. Ya adik-adik boleh abekan aja lah. Boleh dihapus. Ini koko supaya lebih mudah aja bicaranya. Koko memberi keterangan ini. Tapi kalau di sekolah gak diajari. Ada adik boleh lah ini dihapus. MBS namanya. MBS. Mula-mula bereaksi sisa. Nah sekarang gini. Ini istilah mula-mula ini yang direaksikan pertama kali. Nah yang bereaksi ini berapa banyak? Nanti ada sisanya berapa banyak Caranya gini Adik-adik bandingkan Antara H dan O2 Ini caranya Membandingkan ini 4 dibanding 1 Jadi 4 bagi 1 ini Jadi istilahnya Yang direasikan ini Dibagi dengan pembandingnya Itu sama 16 banding 8 ini kecil mana kecilan yang mana jadi misalkan ini kan 4 ini 2 berarti lebih kecil yang oksigen nah gitu ya jadi yang dilihat bukan 4 gram 16 jamnya tapi ada adik bagi dulu sama Pembanding masanya Baru kecil mana Jangan salah paham Untuk dipikirnya Kok ini 4 kan lebih kecil Bukan dibagi dulu Nah maksudnya apa kok Nanti yang lebih kecil ini Habis duluan Misalnya habis Jadi maksudnya apa? Jadi kalau direaksikan, kita campur, itu nanti yang unsur itu habis duluan, yang satunya itu sisa. Jadi nanti ini yang sisa. Nah kok istilahnya habis gimana? Jadi gak ada sisanya Kalau gak ada sisanya Berarti yang bereaksi berapa banyak Ya sama dengan mula-mulanya Ya 16 sama 16 ini Istilahnya kan mula-mula ada 16 Begitu dicampur Direaksikan 16 itu habis semua, berarti yang bereaksi 16. Sisanya tidak ada di dalam campuran itu, si oksigennya. Hidrogennya berapa? Hidrogennya gini, koko ada istilah ini kan perbandingnya 1 sama 8, ini 16. Biasanya kalau istilah di sekolah yang ditanya, dibagi yang diketahui, jadi dengan perbanding masa ini ya, dikali yang diketahui masa yang... Habis ini, jadi kali 16, jadi 2 gram. Atau biasanya koko menyebutnya dengan bentuk L terbalik, huruf L terbalik. Jadi misalkan, ini kan perbandingannya 1 banding 8. Jadi 1 per 8, ini kan bagi itu kan sama dengan per ya, jadi diper. Jadi 1 per 8 kali 16. Jadi istilahnya... bentuk L terbalik, kalau huruf L kan gini, jadi ini seperti terbalik gini atau gini terbalik jadi nanti adik-adik gak mungkin sampai salah, 8 bagi 1 kali itu 16, nah ini kan bentuk 7 terbalik terbalik ini huruf angka 7 terbalik itu enggak boleh harus tegak lurus gini jadi 1 bagi 8 kali 16 sederhananya gitu mungkin kalau ada di lupa teori yang ditanya dibagi yang diketahui kali diketahui kan kadang bingung ya istilah kata itu jadi bentuk L aja L terbalik nah ini ketemu 2 gram jadi hidrogen yang bereaksi adalah 2 gram sisanya ada ini hidrogennya sisa 4 kurangi 2 dikurang ya jadi nanti islah ada kata kurang kurang disini jadi 416 kurangi 16 kan habis 4 kurangi 2 berarti ini 2 gram nah sekarang berapakah air yang terbentuk 6 hukum prosto mengatakan yang berhasil kan 2 gram sama 16 gram sekarang ya jadi mula-mula ini selainnya masih ada mula-mulanya nanti beraksi yang beraksi ini untuk membentuk air nah yang membentuk air ini berapa gram ku 2 tambah 16 jadi ya kukutulis aja berarti Berarti nanti dapat 18 gram. Di jumlah saja. Jadi istilahnya, istilahnya PROS ini yang bereaksi inilah sih lafoye share ini sebenarnya. Jadi lafoye share itu masuk ke dalam PROS sebagai bereaksinya. Jadi kalau ada pertanyaan nanti, berapakah yang sisa? Berarti yang sisa adalah hidrogen sebanyak 2 gram. Berapakah air yang dihasilkan? Berarti terbentuk H2O. Jadi kadang kata-kata ini penting ya disuruh nulis di sekolah kalau ada adik ini urean. Jadi terbentuk airnya ini 18 gram ya, jadi sisa hidrogennya 2 gram. Nah untuk kalau kita mau hubungkan ke lafoussiere istilah kata sisa, nah lafoussiere itu enggak ada istilah kata sisa, lafoussiere itu istilahnya Habis semua Nama lainnya dibakar sempurna Kalau dia reaksi pembakaran Jadi istilahnya sempurna Reaksinya sempurna Jadi full dia kepake semua Jadi gak ada yang sisa Tapi kalau pros Ini istilahnya ada yang sisa Jadi kalau ditanya berapakah yang sisa, tidak ada yang sisa ini, kalau Lafouchère itu habis semua. Karena dia bereaksi semua untuk membentuk senyawanya itu. Tapi Lafouchère harus sesuai perbandingan, kalau jika pros tidak sesuai perbandingan, nanti di MBS. Itu teorinya bedanya antara Lafouchère dan pros. Ini ada contoh soal ya, ini istilahnya pengembangan dari dua hukum tadi ya. Jadi kita akan melihat mana yang Lafouchère, mana yang pros. Perbandingan masa besi dan oksigen dalam besi 3 oksida adalah 7 banding 3 Nah ini di soal kebetulan adik-adik diberitahu langsung 7 banding 3 itu enak Perbandingan masanya sudah ada Jika enggak ada itu adik-adik harus mencari lewat AR Seperti koko ajarin tadi yang sebelumnya ya penjelasannya Nah ini koko langsung jawab ya disini Koko jawab yang A dulu Nah besi ditambah oksigen ya akan menjadi Jadi besi 3 oksida, ini adik-adik harus paham ya, besi 3 oksida itu tata nama kimia ya istilahnya. Itu adalah Fe2O3 ya, dari Fe, besi 3 itu artinya Fe3+, O-nya 2 min kali silang. Jadi Fe2O3, ini harus paham adik-adik, harus ingat tata nama kimia ya, jangan sampai dilupakan itu. Nah ini diketahui soal 7 banding 3 besi dan oksigen dalam besi 3 oksida. Misalkan kalau tidak diberitahu ya apa? Nah, cari dengan perbandingan AR. Ini kita coba ya. Apakah sesuai dengan soalnya ini? Kan di soal bilang 7 banding 3. Apakah sesuai perbandingan AR-nya? Kita cek. Gini. 2 kali ARFE dibanding 3 kali ARO. Afalan kita ada di penjelasan sebelumnya adalah ARFE itu adalah 56 ya. ARO itu adalah 16. Jadi gini. 2 kali 56 banding 3. 3 kali 16 Ini 112 banding 48 Dibagi 16 semua ini Jadi ini 7 Banding 3 Jadi misalkan adik-adik Kalau di soal itu Tidak ada perbandingannya, pakailah ini AR Kalau diketahui langsung enak Itu bedanya Jadi ikutin soal aja, kita langsung ikutin soal ya. Nah, hitung masa besi 3 oksida yang terbentuk, jadi kita akan mencari ini yang terbentuk berapa, dan sisanya. Nah ini yang direasikan yang A adalah 28 gram. besinya dan 12 gram oksigen kita lihat ya Apakah perbandingan ini sesuai enggak jadi ngeceknya gitu dulu Apakah sesuai enggak jika sesuai berarti dia lafousière kalau enggak berarti dia perus gitu ya kita lihat 28 banding 12 atau gini aja boleh dibagi dulu 28 bagi 7 12 bagi 3 jika sama berarti itu lafouchere gitu aja dibagi dulu gak masalah ini kan 28 bagi 7 4 12 bagi 3 ya 4 gak ada yang lebih kecil sama nilainya itu berarti habis semua berarti itu lafouchere berarti dengan kata lain boleh di jumlah langsung ini jadi 28 tambah 12 itu jadinya 40 gram ya Jadi boleh langsung karena ini teorinya berarti dia teori dari Lafouchere itu. Karena sesuai dengan perbandingan masanya yang direaksikan. Nah, kalau ditanya berapakah sisa reaktan? Sisanya enggak ada. sisanya tidak ada reaktan itu maksudnya yang kiri ya seperti koko tadi penjelasan ada ya reaktan itu kiri kalau terbentuk itu adalah produk jadi kalau ditanya terbentuk Fe2O3 sebanyak 40 gram nah seperti itu tapi yang sisanya tidak ada karena dia lavoisier Kita jawab yang B ya. Langsung ya. FE tambah O menjadi FE2O3. 7 banding 3. Ini yang direasikan 32 gram sama 12 gram. Kita cek dulu ya. 12 kalau tulis di sini aja ya. 32 bagi 7 itu sekitar 4 lebih lah ya. 4 koma gitu aja. 12 bagi 3. Itu 4. Berarti lebih kecil yang 12 bagi 3. Kan ini 4 lebih. Nah, dengan kata lain, yang habis dulu, koko tulis ya, berarti ini MBS. Kenapa MBS? Karena perbandingan masanya nggak sama. Dengan yang direaksikan masanya ini nggak sama. Berarti dia hukum pros. Nah, ini yang lebih habis duluan yang 12 ya. Karena dia lebih kecil. Berarti ini bentuk L langsung gini ya. Jadi 7 per 3. Kali 12 Berarti 28 gram Kalau ada adik ditanya berapa sisanya Berarti sisanya 4 gram Terbentuknya berapa Berarti terbentuknya 40 gram Dari 28 tambah 12 Ini habis Jadi kalau ditulis Sisa besi 4 gram inget ya kiri dikurang kalau kanan itu ditambah sebenarnya jadi kayak istilahnya seperti 0 ditambah 40 adik boleh gini juga jadi istilahnya kiri itu ruas kiri dikurang ruas kanan itu ditambah istilahnya gitu kalau teori MBS itu seperti itu jadi kiri itu dikurang nilainya ini terbentuk Fe2O3 sebanyak 40 gram Kita mulai jawab yang C ya, ini besi ditambah oksigen, besi 2O3 ya, tadi perbandingannya kan 7 banding 3, nah ini yang direaksikan 42 gram sama 24 gram ya kita lihat perbandingannya dulu ya jadi 42 dibagi 7 sama 24 dibagi 3 ini 6 ini 8 lebih kecil yang 6 ya berarti habis dulu ini besinya habis dulu jadi ini habis duluan 42 berarti ini 3 per 7 kali 42 ya berarti ini 18 gram Jadi sisa 6 gram terbentuknya 42 tambah 18 60 gram ya Berapakah yang sisa adalah oksigen sebanyak 6 gram terbentuk FE23 sebanyak 60 gram Ini teori daripada pros hubungannya Jadi intinya apa? Jadi nanti kalau adik-adik yang habis ini Bentuk L nya itu gini 3 per 7 dikali 42, jangan sampai kebalik ya, jangan 7 per 3 kali 42. Jadi intinya kita akan menghitung reaksi yang salah satunya yang sisa itu dengan cara bentuk L. Jadi mana yang habis duluan? Itu jadi acuan, namanya itu reaksi pembatas. Ini koko jelaskan, disilah kata reaksi pembatas ya. Reaksi pembatas itu adalah yang habis duluan. Jadi yang habis duluan adalah besinya. Ini aku tambahin di soal C ya, istilah kata prinsip pembatas. Jadi prinsip pembatas ini yang habis duluan. Jadi nanti yang jadi acuan untuk istilahnya dibandingkan istilahnya. Untuk mencari senyawa yang lain, unsur yang lain. Ini adalah contoh berikutnya. dalam senyawa B3 terkandung masa unsur B sebesar 60% jadi ada unsur B nya itu 60% berarti senyawa B3 ini tidak jelas kalau jelas itu senyawanya utuh seperti diketahui unsurnya seperti tadi besi oksida ada Fe dan O jika adik-adik diberitahu senyawa itu unsurnya udah jelas itu adik-adik enak bisa membandingkan dengan AR tapi jika senyawa itu tidak jelas di dalam bentuk huruf tertentu huruf yang dimisalkan, unsur yang dimisalkan itu biasanya diberitahu berapa persen itu biasanya gitu jadi gak diketahui ARnya lho kalau gak diketahui ARnya gimana? nah nanti dalam pembahasan ya gue ajarin perbanjakan perbandingan masanya ya ini jika direasikan 32 gram unsur A dan 50 gram unsur B tentukan masa AB3 yang terbentuk dan sisa reaktannya ya jadi gitu nah ini koko tulis ya senyawa AB3 itu terdiri dari unsur A dan B gitu aja ya membentuk senyawa AB3 nah jika adik-adik tidak diberitahu perbandingan masanya berarti adik-adik ini harus mencari dulu nah mencarinya bisa lewat perbandingan AS seperti yang aku ajarin sebelumnya lho ini kan gak ada kok perbandingan AR nya berarti kalau gitu gak bisa pakai perbandingan AR ini diberitahu tapi B adalah 60% jadi gini jika B adalah 60% berarti A ini otomatis itu 40% karena total kan 100% kan senyawanya adalah A dan B B 60 berarti A 40 gitu ya nah dalam persentase kandungan unsur senyawa itu itu itu berarti bisa disebut perbandingannya sebenarnya. Jadi ini adalah 2 banding 3. Jadi kalau ada diberitahu persentase unsur dalam senyawa, itu bisa dibandingkan langsung untuk menjadi perbandingan masanya. Itu cara lain untuk mencari perbandingan masa. Nah ini kita sudah dapat nih perbandingan masa A dan B, tapi tidak lewat AR karena tidak jelas unsurnya. Nah ini sekarang mulai masuk ya. Jika yang direaksikan, ini kita mulai masuk teori soalnya 32 gram A dan B nya adalah 50 gram berapakah masa AB3 yang terbentuk dan sisa reaktan nah kita cek dulu apakah ini sesuai dengan perbandingan masa yang ada ya jika sesuai dati lafoussiere jika tidak berarti Proust gitu ya teorinya gitu 32 bagi 2 agak jauh dikit ya ini 32 bagi 2 itu 16 ya 50 bagi 3 itu 16 lebih, berarti gak sama ini nilainya berarti dengan kata lain, perbandingan masa yang di reaksikan pastikan tidak sesuai dengan perbandingan masa sesungguhnya dalam senyawa itu jadi berarti ini kita akan menggunakan pros ya berarti yang habis dulu ini koko kasih istilah MBS lagi ya kalau ada adik koko ingin ngerti sekali lagi ya jika nggak ada teori MBS boleh dihilangkan tulisan MBS nya aja hilangkan cara kerjanya sama yang habis duluan yang 16 ini ya yang lebih kecil berarti yang 32 ini habis duluan berarti ini praksi pembatasnya ini berarti loko berapakah yang unsur B berarti yang unsur B adalah 3 per 2 3 per 2 kali 32 jangan lupa bentuk L terbalik 3 per 2 kali 32 berarti 48 gram ya Berarti ini sisa unsur B-nya adalah 2 gram. Terbentuk AB3-nya adalah 80 gram ya. 32 ditambah 48. Nah gitu ya. Jadi adik-adik tinggal ditulis nih. Berarti sisa reaktan yaitu B sebanyak 2 gram. Dan terbentuk... AB3 sebanyak 80 gram Nah gitu ya teorinya ya Jadi kalau diketahui persentase bisa langsung dijadikan perbandingannya Ini ada contoh berikutnya ya adik-adik Ini ada sebanyak 4 gram Kalsium, jadi ada kalsium ya, unsur Ca, direaksikan dengan oksigen berlebih, berarti istilahnya oksigen berlebih itu, berarti itu ada sisanya, berarti ini udah pasti bukan hukumnya Lafouchere ini, kalau seperti ini. Tapi kalau dia bilang dibakar sempurna, direaksikan sempurna. itu bisa jadi itu lafusier karena habis semua istilahnya bakar sempurna habis semua itu lafusier masa kalsium oksida yang dihasilkan ternyata 5,6 gram kita kalau kerja kimia usahakan itu kerjanya per kalimat jadi biar adik-adik gak bingung jika ada adik membaca kalimat berikutnya nanti tambah bingung lagi kalau kalimatnya terlalu panjang seperti ini jika terlalu panjang ini jadi bacanya per kalimat selesaikan dulu apa sih inti kalimat itu itu karena kalau baca kimia seperti itu kalau soal cerita panjang kita mulai dulu dari kalimat pertama ya seperti yang bagian pertama ini ada kalsium unsur Ca di reaksikan dengan oksigen membentuk kalsium oksida, kalsium kan Ca2+, oksida itu O2-jadi senyawanya CaO nah kok ini bisa enggak aku menggunakan intinya gini, jika kita beri bicara masa berarti ada dua hukum ya si pros dan lafouchere itu perbandingan masanya adik-adik ini harus tahu dulu intinya gitu lo kok berarti pakai perbandingan air bisa bisa air ca dibanding air Oh masalahnya disini kita enggak diberitahu nilai air ca dan Oh kadangkala di soal itu kalau udah enggak diberitahu nilai airnya berarti kita susah kan menghitung menggunakan air karena belum tentu bernafal maka diberi dat diberilah data-data lain untuk mencari perbandingan itu perbandingan masanya perbanding masa sesungguhnya bukan yang direaksikan ya Nah gini jadi ini ada teori kalsiumnya 4 gram ya Nah dihasilkan kalsium oksidanya 5,6 gram ini ya lho berarti oksigennya berapa Nah banyak yang salah paham ini kita langsung diisi 1,6 gram hai hai Jadi dianggaplah seperti si Lafouchere. Padahal sebenarnya kita jangan selalu menganggap Lafouchere itu. Kenapa? Istilahnya kan belum tentu pembanding masanya itu sesuai gitu loh. Ini kan kita belum jelas. Jadi kita menggunakan teori. yang si pros dulu di MBS apalagi disini ada kata-kata berlebih oksigennya nah gini lukuk terus gimana kalau MBS itu mula-mula beraksi sisa pasti yang mula-mula ini kosong Perbentuknya enggak ada Kan masih mula-mula belum direaksikan Nah istilahnya gitu Nah jika yang dihasilkan 5,6 Nah ini 5,6 Nah ya Jika MBSnya pros Itu kan yang satu habis Yang satu sisa Nah jika dia bilang oksigennya berlebih Berarti oksigennya sisa Berarti otomatis kalsiumnya harus habis Iya kan logikanya gitu Jika kalsiumnya yang harus habis Berarti oksigennya yang sisa Nah ini Jika habis, otomatis ini 4 gram. Jika ini 4 gram, teorinya pros itu, bereaksi itu kan adalah teorinya Lafouci. Jadi kalau ini 4 gram, 5,6, berarti ini 1,6. Loh kok kenapa nggak dari awal aja 4, 1,6, dan 5,6? itu boleh cuma kokoh gak berapa menyetujui kalau misalkan dia ada istilah kata berlebih ya kalau dibakar sempurna boleh ya gitu jadi lebih baik kita sebagai pros dulu lalu nanti cari perbandingannya Karena perbandingannya ada di bereaksinya, ini adalah si Lafourcière. Berarti berapa kok perbandingan masa kalsium dan oksigennya? Ya ini kita bandingkan langsung saja. Jadi 4 banding 1,6. Boleh kok? Boleh, karena perbandingan bereaksi dalam PROS itu adalah Lafourcière. Lafourcière itu kan perbandingan masa yang bereaksi sama dengan perbandingan masa yang sesungguhnya, yang lewat AR itu, penjelasan sebelumnya itu. Nah ini dibagi... 0,8 semua ya, dibagi 0,8 Koko tulis aja, biar paham Berarti ini 5 banding 2 Jadi dapat Oh, berarti perbandingan masa Sesungguhnya dalam kalsium dan oksigen Ini yang membentuk senyawa CaO Adalah 5 banding 2 Seperti ini, ketemu 5 banding 2 Ya, udah dapat nih Nah, sekarang Kita baru boleh masuk Bagian yang kedua Koko, tau dari mana kok kalimat pertama ini Koko sudah selesai Ya, kan udah gak Tidak ada yang bisa diapa-apain lagi. Kita juga tidak bisa nyari mula-mulanya oksigen. Karena juga sisanya tidak mungkin bisa. Berarti kita langsung masuk ke kalimat kedua. Gitu ya cara bacanya. Nah kalimat kedua ini. Berapa gram? Kalsium oksida yang terbentuk jika direaksikan, gue tulis dulu ya. Ca tambah oksigen menjadi CaO. Nah ini yang direaksikan adalah yang baru ini 10 gram sama 4 gram. Nah tadi perbandingan masanya koko dapat 5 banding 2. Nah kita cek dulu ya sebelum kita menggunakan prosnya. Pokoknya intinya Arihadi harus selalu ngecek lah intinya ya. Ini 10 bagi 5, 4 bagi 2 ternyata. Ternyata sama-sama 2 ya. 2 banding 2. Maksudnya ini hasilnya sama-sama 2. Ini bukan pembanding ya. Maksudnya ini mau tahu yang kecil-kecilan ya. Jadi 2 sama 2. Sama kecil ya. Kalau sama kecil berarti ya dua-duanya habis. Jangan kata lain. Berarti ini sesuai pembandingnya. Jadi 5 banding 2. Kita bandingkan langsung juga boleh sih. 10 banding 4 kan 5 banding 2 juga. Sama ini sesuai. Jika sesuai, berarti kita nggak perlu MBS, bukan PROS. Berarti langsung tambah aja. 10 tambah 4, 14 gram, selesai. Nah, jika ditanya berapa senyawa oksida yang terbentuk, ini, jadi maksudnya senyawa oksida. oksida itu senyawa kalsium oksida ini ya jadi terbentuk intinya terbentuk sebelah kanan cao 14 gram sisanya tidak ada karena ini lafoshare habis semua kita strip aja Kita akan masuk hukum ketiga ya Hukum Dalton Hukum perbandingan ganda Tapi sebelumnya tolong adik-adik like Subscribe Dan share ke teman-teman kalian semua ya Terima kasih Kita mulai ya, hukum Dalton itu adalah apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa. Jadi maksudnya dua unsur itu bisa membentuk beberapa senyawa. Apa bedanya sama yang PROS dan LAFUSHER tadi? Kalau PROS sama LAFUSHER itu istilahnya dua unsur atau tiga unsur membentuk satu senyawa. Jadi tidak ada senyawa-senyawa lain. Jadi kalau ini nanti ada beberapa senyawa yang dibentuk dari dua. Dua unsur, dimana Masa salah satu unsur tersebut Adalah sama, jadi misalkan Ada unsur A dan B membentuk AB Ada unsur A dan B membentuk A2B Jadi salah satu Unsurnya itu memiliki Perbandingan masa yang sama Maka perbandingan masa unsur yang lain Beda Harus beda Dalam senyawa satelit tersebut, tapi Merupakan bilangan bulat dan sederhana Jadi maksudnya gue seperti ini ya Misalkan ada unsur A dan B membentuk senyawa A2B gitu ya jika unsur A dan B ini sekarang membentuk senyawa AB Jadi maksudnya unsurnya sama tapi senyawa yang dibentuk beda. Itu bisa seperti itu. Misalkan C dan oksigen, karbon dan oksigen bisa membentuk CO2, bisa membentuk CO. Contohnya seperti itu. Jadi gini. Nah jika ini adalah 2 banding 5. Nah gitu ya. Ini 1 banding 5. Kok bisa beda ya? Ya kenapa perbandingan masa daripada AB yang atas sama yang bawah ini bisa? bisa beda karena senyawa dibentukkan lain terus taunya dari mana kok ini adalah Dalton karena membentuk beberapa senyawa nah caranya gini dalam perbandingan masa unsurnya yang membentuk senyawa senyawa itu ada satu unsur adalah tetap maksudnya gini ini banyaknya unsur B dalam senyawa 1 dan 2 ini caranya koko bilang senyawa satu ini senyawa dua ini kan banyaknya sama ini nah yang sama ini kita buat nilainya sama perbandingan masanya perbandingan masa yang koko maksud ini yang perbandingan masa sesungguhnya yang lewat AR itu biasanya jadi ini Nah ini kan sama ini udah 5 banding 5 Nah otomatis ini harus sama ini Kalau nggak sama dibuat sama gitu harus sama Nah nanti unsur A yang banyaknya nggak sama ini jumlahnya yang nggak sama Kita bandingkan juga Loh kok ini kan 2 sama 1 banyaknya. Berarti perbandingan unsur A yang atas sama yang bawah harus 2 banding 1. Nah kalau bentuknya seperti ini, ini disebut hukum Dalton. Berarti ini sesuai hukum Dalton. Ini sama ini. Dengan kata lain, dalam senyawa 1 dan 2, perbandingan unsurnya A-nya itu adalah 2 banding 1. Loh kok yang B gimana? Yang B nggak usah diapa-apain, nggak masalah karena dia sudah sama. Nah yang intinya Dalton itu adalah unsur. yang gak sama itu loh yang kita apa istilahnya yang dipermasalahkan ini ada yang dimaksud 9 bulan dan Berana itu maksudnya tidak desimal ya, maksudnya bilangan bulat. Desimal tuh seperti 5,2, 5,3 itu jelek. Jangan sampai seperti itu. Itu kalau udah desimal bukan dalton. Ya dalton tuh harus bulat. Ini gue ada tuntut soal ya, untuk hukum dalton ya. Dalam senyawa A2B mempunyai masa A dan masa B perbandingannya 7 banding 4. Jadi nanti ada senyawa pertama ya, A2B. Gue tulis ya, ini kan kalimat pertama. Ini mulai. Mulai jawab juga ya, termasuk mulai jawab. Senyawa pertama, yaitu A2B, memiliki perbandingan A banding B-nya 7 banding 4 ya. Lalu, senyawa dua, yaitu AB, memiliki perbandingan 7 banding 8. Nah, ada dalam reaksi lain senyawa AB2, berarti senyawanya ada tiga nih. Nah, senyawa yang ketiga adalah AB2. Nah, ini kan beda-beda semua kan senyawanya ya, tapi unsur pembentuknya sama A dan B. Berarti ini kita sudah kelihatan ini pasti hukumnya Dalton, karena unsurnya sama, dua unsur itu, tapi membentuk beberapa senyawa. Nah kita lihat ya senyawa 1 dan 2 ini A2B ini AB untuk mengetahui senyawa 3 nih karena senyawa 3 belum ada perbandingannya. Nah A2 ini A nya 1 B nya sama kan? Nah teori yang koko jelaskan sebelumnya bahwa Dari senyawa yang ada Unsur B ini kita akan sama ini Berarti dengan kata lain Perbandingan yang unsur B Dalam dua senyawa itu harus sama nilainya Nah ini kan 4 ini 8 Kok beda kok padahal B nya jumlahnya sama Berarti harus dibuat sama Nah nanti adik-adik mana yang diubah Nah yang diubah yang atas Kenapa enggak bawa aja kok Jadikan 4 sama 4 dibagi 2 Ingat harus bulat sederhana Kalau dibagi 2 nanti ini 3,5 Enggak bulat Berarti nanti ini Berarti kita kali 2 ya 14 banding 8 Nah gitu Dikali 2 semua Nah nanti akhirnya akan sama Ini kita buat tetap ya 7 banding 8 Jadi dengan kata lain Perbandingan unsur A dalam senyawa 1 dan 2 Adalah 14 banding 7 Atau 2 banding 1 Nah untuk yang B nya Itu 8 banding 8 Istilahnya 1 banding 1 Itu dalam senyawa 1 1 dan 2 untuk A dan B. Untuk senyawa 3 gimana? Senyawa 3 ini jumlah A-nya kan ada 1. Kita nyesuaikan jumlah A yang ada dalam senyawa 1 yang lain. Nah yang jumlah A-nya 1 ada di senyawa 2. Nilainya 7. Jadi maksudnya gini. Jika 1 unsur A itu memiliki nilai 7. Jika 2 unsur A memiliki nilai 14. Jadi kalau buku ini mintanya 1 senyawa A, 1 unsur A maksudnya ya. Satu unsur A dalam senyawa AB2 Berarti kita tulis 7A Loh kok yang B nya berapa? Karena B nya minta 2 Di dalam senyawa 3 ini Berarti B nya dikali 2 Jadi perbandingan unsur A dan B Dalam senyawa AB2 Kita dapat 7 banding 16 Jangan dibuat 1 dan 2 ya Jangan dikecilin sesuaikan nilainya ya Maksudnya buku itu Sesuaikan nilai yang ada Nah dengan kata lain Berarti Ini sudah dapat ya 7 banding 16. Nah kita sudah dapat ya perbandingan unsur A dan B dalam senyawa AB2 nya ini. Karena pertanyaan nanti yang A ini adalah berapakah masa unsur A dan B yang terkandung di dalam 11,5. kilogram senyawa AB2 jadi yang kita perhitungkan yang senyawa 3 ya karena pertanyaannya di senyawa yang ketiga jadi kita buat aja ya ini kita mulai jawab A tambah B untuk senyawa AB2 nah kita kita udah dapat nih perbandingan masanya. Jadi kalau Dalton itu, perbandingan masanya itu didapat dari beberapa senyawa, maksudnya gitu, untuk mencari satu senyawa yang lain. Jadi ini dapat 7 banding, nah ini yang diketahui adalah AB2-nya, 11,5 kilo. Loh kok, terus berapakah ya A dan B-nya? Nah gini, dalam hukum, istilahnya kalau kita udah tahu yang hasilnya, nah mencari yang reaksinya, pernyataannya berapa kita langsung anggap aja dia love we share anggap dia bereaksi sempurna gitu maksudnya aku ini 7 tambah 16 ini kan 23 ya jadi seperti di jumlah juga perbandingannya untuk mengetahui yang hasilnya love we share bisa seperti itu ya jadikan tinggal di jumlah love we share ya jadi saya disamadengan kan lah di jumlah perbandingnya di jumlah lo kok berarti yang unsur A gimana pakai yang bentuk L itu Jadi ini 7 per 23 dikali 11,5. Jadi dapat nih unsur A-nya. Berarti kan 3,5 ya. Nah unsur B nya Ada adik boleh sebenarnya ya 11,5 dikurangi 3,5 Jadi 8 kg Tapi kalau mau boleh pakai bentuk L juga Jadi 16 per 23 Kali 11,5 Nah dapat 8 kg Nah gitu ya Jadi Berapakah unsur A dan B yang terkandung Dalam 11,5 kg senyawa AB2 Berarti 3,5 kg dan 8 kg Jadi ini teori Lafoucière. Boleh ko? Boleh langsung kalau gini. Kenapa ko udah di pros? Jadi hukum pros itu istilahnya dua unsur ini yang membentuk senyawa itu masanya udah tau semua dua-duanya ternyata gak sesuai dengan pembandingnya. Itu hukum pros. Tapi kalau cuma ada satu yang tahu gini, langsunglah itu dianggaplah voiciar aja. Yang B ya, jika direaksikan 28 gram A dan 50 gram B, ini ada soal B-nya. Tentukan masa senyawa AB2 yang dihasilkan dan tentukan... tentukan pula sisanya gitu ya jadi ini kita mengarah ke yang senyawa yang ketiga ya yang AB2 nya ya Nah tadi kan di penjelasan sebelumnya A tambah B menjadi AB2 ini kan perbandingannya 7 banding 16 kan ya yang di jawaban sebelumnya nah ini yang direasikan ini kan 28 gram dan 50 gram hai hai Nah ini kalau ada dua seperti ini, ini bisa Lafouchere bisa Proust ini teorinya. Jadi Dalton itu hanya untuk mencari perbandingannya saja sebenarnya ya. Nanti untuk selanjutnya, untuk mengetahui masa yang dihasilkan atau sisanya, itu menggunakan hukumnya Lafouchere dan Proust. Jadi Dalton ini pun masih ada hubungannya dengan Lafouchere dan Proust. Nah ini kita lihat ya, apakah ini sesuai perbandingannya? Kalau kita mau langsung, ini dibagi 4 sih 7, tapi dibagi 4 ini bukan 16, berarti ini tidak mungkin lah voice share berarti ya. Nah kita lihat mana yang lebih kecil, 28 bagi 7, 50 bagi 16, ini 4, ini 3 lebih ya. Berarti ini masih lebih kecil yang B ya, yang unsur B nya lebih kecil nih nilainya. Berarti ketika kita buat MBS, berarti yang habis duluan yang unsur B. Ini 50. Nah, berarti unsur A-nya berapa? Unsur A-nya berarti 7 per 16 dikali 50 ya. Ini hasilnya adalah 21,875 ya, adik-adik ya. Ini aku enggak nulis satuannya ya, enggak apa-apa ya. Kan satuannya sudah kelihatan geram. Nah, nanti ini habis. Yang ini berarti dikurang ya. Ini hasilnya adalah... 6,125 ya sisanya yang unsur A. Nah unsur A senyawa B2 nya yang terbentuk berarti 71,875 ya. Nah kalau ada adik misalkan ya salah mana yang habis duluan sebenarnya nggak perlu khawatir kalau misalkan gini contoh 28 habis kok misalkan habis nih 28 berarti yang ini berapa 16 bagi 7 kali 28 Itu hasilnya kalau 28 bagi 7 kan 4. Kalikan 16 kan 64. 50 dikurangi 64 kan minus. Gak boleh. Sisa gak boleh minus. Kan gak mungkin ya. Awalnya sekian tiba-tiba sisanya minus. Ya kan? Sisa itu kan adalah lebihnya dari yang... yang mula-mula ya, gak mungkin minus jadi kalau ada adik keliru mana yang habis duluan tuh kelihatan ya jadi ini adik-adik hukum Dalton ya, istilahnya perbandingan masa unsur itu dari beberapa senyawa itu istilahnya satu unsur dibuat tetap yang lainnya disesuaikan intinya gitu aja, jadi ini koko ambilkan kesimpulan perbandingan masa cara mencarinya lewat apa yang pertama Bisa diketahui soal langsung, nah kalau diketahui soal langsung itu enak, adik-adik tinggal ngikuti aja perbandingan masanya berapa ya, diketahui soalnya. Yang kedua, bisa dicari lewat perbandingan AR senyawa, ya AR unsur dalam senyawanya Ini contoh ya, misalkan ada AX, BY gitu ya, berarti cara mencari perbandingan masa A banding B adalah X dikali air A dibanding Y dikali air B. Nah ini cara mencari perbandingannya. Yang ketiga bisa dicari... Lewat persentase ya, jadi persentase unsur. Jadi persentase unsur. Maksudnya misalkan ada senyawanya AXBY, A dan B perbandingan unsurnya, persentasenya 60% banding 40%, oh berarti ini bisa disebut 3 banding 2, bisa dicari lewat persentase unsur. Yang keempat, bisa dicari lewat... masa yang bereaksi atau yang B itu dalam sistem MBS misalkan MBS misalkan ada A, B menjadi AX, BX gitu ya nah ini bandingkan masa yang bereaksi ini bandingkan ini dapat ya jadi masa yang bereaksi kita akan membahas hukum keempat ya hukum gaya lusak hukum perbandingan volume tapi hukum ini akan Koko bahas di video Bagian kedua ya Tolong adik-adik jangan lupa ditonton pula itu Untuk melengkapi materinya Terima kasih adik-adik sudah nonton video kali ini Semoga ini bermanfaat dan berguna Buat kalian semua di sekolah ya Tolong dukung Koko dengan cara like, subscribe Dan share ke teman-teman kalian semua Terima kasih

Di sini, yang pertama, Koko akan membahas mengenai hukum Lafouchere, hukum kekalan masa. Yang pertama, hukum kekalan masa. Ini berbicara mengenai masa sebelum reaksi sama dengan masa sesudah ya Jadi hukum pertama itu hukum Lafouz-Hissier ya Hukum karan masa ya Itu teorinya masa sebelum reaksi sama dengan masa sesudah reaksi Tapi sebenarnya ini teorinya gak harus langsung seperti itu ya Contoh ya misalkan A tambah B Jadi ada Senyawa A tambah senyawa B atau unsur A tambah unsur B gitu ya.

Menjadi senyawa A2B misalkan gitu ya. Nah kalau ini dia bilang 2 gram, lalu ini 4 gram, lalu ini adalah 6 gram. Ini nggak mesti bisa disebut adalah hukum lafusier.

Ini sesuai masanya kan kalau di jumlah adalah 6. Ini belum tentu. Jadi adik-adik harus... Melihat perbandingan masanya dulu, baru boleh disebut ini masa sebelum dan sesudah itu sama.

Jadi harus tahu perbandingan masa unsurnya dalam senyawa ini dulu. Jadi A2B ada unsur A dan B, perbandingan masanya berapa? Kalau jika sesuai dengan yang direaksikan, bolehlah dijumlah. Jadi sama gitu. Itu arti tafusier.

Jadi jangan salah paham dengan, oh pasti ditambah adalah 6. Itu nggak mesti. Ini kok ada contoh ya. Contoh soal ini, ada besi direaksikan dengan berlerang membentuk senyawa besi 2 sulfida ini ya. Nah ini besi yang direaksikan 5,6 gram, sulfurnya 3,2 gram, besi 2 sulfidanya adalah 8,8 gram. Ini kalau di jumlah, ini memang benar sesuai.

Tapi apakah ini sesuai dengan hukum Lafouchière? Ini belum tentu, kok bisa kok. Kita harus mencari.

Perbandingan masanya dulu dari unsur yang membentuk senyawa itu. Jadi senyawanya kan FES. Nah ini berarti kita akan membandingkan perbandingan masa FE dengan S.

Dengan cara, ya dengan cara, dilihat ini besi FE-nya ada berapa banyak di dalam senyawa FES. Ini besinya ada satu ya. Jadi nanti ini istilahnya satu dikali ARFE dibanding satu.

dikali ARS ini cara mencari perbandingan masanya kok bisa gak disoal diketahui perbandingan masanya langsung? bisa tapi kalau belum ada perbandingan masanya adik-adik harus mencari dulu dengan membandingkan ARnya AR itu masa atom relatif ya itu biasanya disoal diberitahu ARFE berapa ARS ini berapa ini diberitahu kalau enggak Ada beberapa yang memang yang perlu dihafal seperti CHONS itu perlu dihafal Tapi tergantung sekolah masing-masing ya Ini RFE diketahui 56 x 1 dibanding 32 x 1 Nah ini kita kecilin ya Dibagi 8 aja nanti ini 7 banding 4 ya Jadi dengan kata lain perbandingan masa besi dan sulfida dalam senyawa EFE ini adalah 7 banding 4 maksudnya apa? berarti ini aku tulis disini ya 7 banding 4 kita lihat apakah perbandingan masa yang direaksikan itu sesuai dengan 7 banding 4 ini ternyata sesuai ini kan sesuai dengan airnya ya kebetulan nah ini sesuai jika sesuai bolehlah kita anggap sesudah reaksinya adik-adik tinggal di jumlah aja ini itu ya istilah sebelum itu yang ruas kiri ya namanya reaktan ini namanya produk ini hasil jadi reaktan di jumlah sama dengan produk karena ini sesuai dengan perbandingannya boleh ini di jumlah langsung apakah ini sesuai dengan hukumnya Lafouz Sher ini iya, ini sesuai ini hukum pertama jadi hukum Lafouz Sher itu memang teorinya sebelum sama dengan sesudah tapi adik-adik harus paham ya kapan bisa Teori seperti itu harus dilihat perbandingan masanya. Nah ini adik-adik, koko ada soal seperti ini. Tapi koko nggak tahu masa akhirnya ini.

Ini berapa? Apakah koko boleh langsung di jumlah 4 tambah 32 adalah 36? Jangan, belum tentu. Loh koko gimana terus?

Nah ini adik-adik... Harus memeriksa atau mengecek perbandingan masa H2O dulu, unsur H dan O dalam H2O. Jadi gini, 2 kali air H dibanding 1 kali air O.

Kenapa 2? Karena H dalam H2O ada 2 ya, banyaknya istilahnya. Jadi ini nanti 2 kali 1 dibanding 1 kali 16 ya.

Berarti 1 banding 8. Dapat 1 banding 8. Kita lihat 4 gram dan 32 gram yang direaksikan. Apakah sesuai dengan 1 banding 8? Nah, jika sesuai. Ini kan 1 banding 8 ya.

4 sama 32 kalau dibandingkan bagi 4 semua. Sesuai ini. Jadi boleh kok di jumlah? Boleh.

langsung 36 nah gitu ya jadi maksudnya koko jangan selalu langsung di jumlah jangan ya koko masuk hukum kedua ya namanya hukum pros ya hukum pros ini namanya hukum perbandingan tetap nama lainnya hukum perbandingan perbandingan masa sebenarnya ya lu kok perbandingan masa lafouchère kan sudah ada ya tapi itu saya perbandingan masa untuk supaya sebelum dan sesudah itu nilainya sama itu lafouchère kalau pros itu sebelum dan sesudah mula-mula mulanya, itu gak sama biasanya, nanti ada teorinya koko memberi nama mula-mula reaksi sisa ya, mungkin kalau di sekolah adik-adik belum tentu menggunakan istilah itu, yang koko sebutkan nanti ya untuk koko bahas, nah ini istilah kata teorinya hukum pros ini perbandingan masa unsur-unsur penyusun ya, unsur-unsur penyusun dalam suatu senyawa, ya adalah tertentu dan tetap jadi maksudnya itu, ya mirip, sebenarnya pros sama law of nature ini mirip, jadi pros ini mungkin Mungkin pengembangan daripada si Lavoisier itu sendiri ya. Jadi ini mirip. Nah ini Koko memberi contoh yang sama ya. Dengan unsur penyusun hidrogen dan oksigen.

Membentuk A2O. Koko kasih yang sama aja. Ini adik-adik kan udah menghitung perbandingannya 1 banding 8 nih.

Yang Koko jelaskan tadi. Nah ini Koko reaksikan 4 gram dan 16 gram. Yang direaksikan sama Koko.

Nah Koko tanya berapakah air yang terbentuk? Nah jika seperti ini kita cek. Apa?

Apakah ini 1 banding 8? Ternyata ini 1 banding 4. Enggak sama. Enggak sama ini.

Nah kalau enggak sama apakah boleh aku langsung jumlah 4 tambah 16 adalah 20 gram airnya? Enggak boleh. Tapi ya terus gimana kok? Nah ini berarti enggak sesuai dengan hukum Lafouciere.

Enggak sesuai. Berarti ini hukum apa? Ini nanti hukum pros.

Caranya ini kok nanti akan ada istilah mula-mula bereaksi. Dan sisa ya. Nah mungkin kalau di sekolah adik-adik gak ada istilah mula-mula bereaksi dan sisa ini.

Gak ada istilah ini. Ya adik-adik boleh abekan aja lah. Boleh dihapus. Ini koko supaya lebih mudah aja bicaranya.

Koko memberi keterangan ini. Tapi kalau di sekolah gak diajari. Ada adik boleh lah ini dihapus.

MBS namanya. MBS. Mula-mula bereaksi sisa.

Nah sekarang gini. Ini istilah mula-mula ini yang direaksikan pertama kali. Nah yang bereaksi ini berapa banyak? Nanti ada sisanya berapa banyak Caranya gini Adik-adik bandingkan Antara H dan O2 Ini caranya Membandingkan ini 4 dibanding 1 Jadi 4 bagi 1 ini Jadi istilahnya Yang direasikan ini Dibagi dengan pembandingnya Itu sama 16 banding 8 ini kecil mana kecilan yang mana jadi misalkan ini kan 4 ini 2 berarti lebih kecil yang oksigen nah gitu ya jadi yang dilihat bukan 4 gram 16 jamnya tapi ada adik bagi dulu sama Pembanding masanya Baru kecil mana Jangan salah paham Untuk dipikirnya Kok ini 4 kan lebih kecil Bukan dibagi dulu Nah maksudnya apa kok Nanti yang lebih kecil ini Habis duluan Misalnya habis Jadi maksudnya apa? Jadi kalau direaksikan, kita campur, itu nanti yang unsur itu habis duluan, yang satunya itu sisa.

Jadi nanti ini yang sisa. Nah kok istilahnya habis gimana? Jadi gak ada sisanya Kalau gak ada sisanya Berarti yang bereaksi berapa banyak Ya sama dengan mula-mulanya Ya 16 sama 16 ini Istilahnya kan mula-mula ada 16 Begitu dicampur Direaksikan 16 itu habis semua, berarti yang bereaksi 16. Sisanya tidak ada di dalam campuran itu, si oksigennya.

Hidrogennya berapa? Hidrogennya gini, koko ada istilah ini kan perbandingnya 1 sama 8, ini 16. Biasanya kalau istilah di sekolah yang ditanya, dibagi yang diketahui, jadi dengan perbanding masa ini ya, dikali yang diketahui masa yang... Habis ini, jadi kali 16, jadi 2 gram.

Atau biasanya koko menyebutnya dengan bentuk L terbalik, huruf L terbalik. Jadi misalkan, ini kan perbandingannya 1 banding 8. Jadi 1 per 8, ini kan bagi itu kan sama dengan per ya, jadi diper. Jadi 1 per 8 kali 16. Jadi istilahnya... bentuk L terbalik, kalau huruf L kan gini, jadi ini seperti terbalik gini atau gini terbalik jadi nanti adik-adik gak mungkin sampai salah, 8 bagi 1 kali itu 16, nah ini kan bentuk 7 terbalik terbalik ini huruf angka 7 terbalik itu enggak boleh harus tegak lurus gini jadi 1 bagi 8 kali 16 sederhananya gitu mungkin kalau ada di lupa teori yang ditanya dibagi yang diketahui kali diketahui kan kadang bingung ya istilah kata itu jadi bentuk L aja L terbalik nah ini ketemu 2 gram jadi hidrogen yang bereaksi adalah 2 gram sisanya ada ini hidrogennya sisa 4 kurangi 2 dikurang ya jadi nanti islah ada kata kurang kurang disini jadi 416 kurangi 16 kan habis 4 kurangi 2 berarti ini 2 gram nah sekarang berapakah air yang terbentuk 6 hukum prosto mengatakan yang berhasil kan 2 gram sama 16 gram sekarang ya jadi mula-mula ini selainnya masih ada mula-mulanya nanti beraksi yang beraksi ini untuk membentuk air nah yang membentuk air ini berapa gram ku 2 tambah 16 jadi ya kukutulis aja berarti Berarti nanti dapat 18 gram. Di jumlah saja.

Jadi istilahnya, istilahnya PROS ini yang bereaksi inilah sih lafoye share ini sebenarnya. Jadi lafoye share itu masuk ke dalam PROS sebagai bereaksinya. Jadi kalau ada pertanyaan nanti, berapakah yang sisa?

Berarti yang sisa adalah hidrogen sebanyak 2 gram. Berapakah air yang dihasilkan? Berarti terbentuk H2O. Jadi kadang kata-kata ini penting ya disuruh nulis di sekolah kalau ada adik ini urean.

Jadi terbentuk airnya ini 18 gram ya, jadi sisa hidrogennya 2 gram. Nah untuk kalau kita mau hubungkan ke lafoussiere istilah kata sisa, nah lafoussiere itu enggak ada istilah kata sisa, lafoussiere itu istilahnya Habis semua Nama lainnya dibakar sempurna Kalau dia reaksi pembakaran Jadi istilahnya sempurna Reaksinya sempurna Jadi full dia kepake semua Jadi gak ada yang sisa Tapi kalau pros Ini istilahnya ada yang sisa Jadi kalau ditanya berapakah yang sisa, tidak ada yang sisa ini, kalau Lafouchère itu habis semua. Karena dia bereaksi semua untuk membentuk senyawanya itu.

Tapi Lafouchère harus sesuai perbandingan, kalau jika pros tidak sesuai perbandingan, nanti di MBS. Itu teorinya bedanya antara Lafouchère dan pros. Ini ada contoh soal ya, ini istilahnya pengembangan dari dua hukum tadi ya.

Jadi kita akan melihat mana yang Lafouchère, mana yang pros. Perbandingan masa besi dan oksigen dalam besi 3 oksida adalah 7 banding 3 Nah ini di soal kebetulan adik-adik diberitahu langsung 7 banding 3 itu enak Perbandingan masanya sudah ada Jika enggak ada itu adik-adik harus mencari lewat AR Seperti koko ajarin tadi yang sebelumnya ya penjelasannya Nah ini koko langsung jawab ya disini Koko jawab yang A dulu Nah besi ditambah oksigen ya akan menjadi Jadi besi 3 oksida, ini adik-adik harus paham ya, besi 3 oksida itu tata nama kimia ya istilahnya. Itu adalah Fe2O3 ya, dari Fe, besi 3 itu artinya Fe3+, O-nya 2 min kali silang. Jadi Fe2O3, ini harus paham adik-adik, harus ingat tata nama kimia ya, jangan sampai dilupakan itu. Nah ini diketahui soal 7 banding 3 besi dan oksigen dalam besi 3 oksida.

Misalkan kalau tidak diberitahu ya apa? Nah, cari dengan perbandingan AR. Ini kita coba ya. Apakah sesuai dengan soalnya ini? Kan di soal bilang 7 banding 3. Apakah sesuai perbandingan AR-nya?

Kita cek. Gini. 2 kali ARFE dibanding 3 kali ARO. Afalan kita ada di penjelasan sebelumnya adalah ARFE itu adalah 56 ya.

ARO itu adalah 16. Jadi gini. 2 kali 56 banding 3. 3 kali 16 Ini 112 banding 48 Dibagi 16 semua ini Jadi ini 7 Banding 3 Jadi misalkan adik-adik Kalau di soal itu Tidak ada perbandingannya, pakailah ini AR Kalau diketahui langsung enak Itu bedanya Jadi ikutin soal aja, kita langsung ikutin soal ya. Nah, hitung masa besi 3 oksida yang terbentuk, jadi kita akan mencari ini yang terbentuk berapa, dan sisanya.

Nah ini yang direasikan yang A adalah 28 gram. besinya dan 12 gram oksigen kita lihat ya Apakah perbandingan ini sesuai enggak jadi ngeceknya gitu dulu Apakah sesuai enggak jika sesuai berarti dia lafousière kalau enggak berarti dia perus gitu ya kita lihat 28 banding 12 atau gini aja boleh dibagi dulu 28 bagi 7 12 bagi 3 jika sama berarti itu lafouchere gitu aja dibagi dulu gak masalah ini kan 28 bagi 7 4 12 bagi 3 ya 4 gak ada yang lebih kecil sama nilainya itu berarti habis semua berarti itu lafouchere berarti dengan kata lain boleh di jumlah langsung ini jadi 28 tambah 12 itu jadinya 40 gram ya Jadi boleh langsung karena ini teorinya berarti dia teori dari Lafouchere itu. Karena sesuai dengan perbandingan masanya yang direaksikan. Nah, kalau ditanya berapakah sisa reaktan? Sisanya enggak ada.

sisanya tidak ada reaktan itu maksudnya yang kiri ya seperti koko tadi penjelasan ada ya reaktan itu kiri kalau terbentuk itu adalah produk jadi kalau ditanya terbentuk Fe2O3 sebanyak 40 gram nah seperti itu tapi yang sisanya tidak ada karena dia lavoisier Kita jawab yang B ya. Langsung ya. FE tambah O menjadi FE2O3.

7 banding 3. Ini yang direasikan 32 gram sama 12 gram. Kita cek dulu ya. 12 kalau tulis di sini aja ya. 32 bagi 7 itu sekitar 4 lebih lah ya.

4 koma gitu aja. 12 bagi 3. Itu 4. Berarti lebih kecil yang 12 bagi 3. Kan ini 4 lebih. Nah, dengan kata lain, yang habis dulu, koko tulis ya, berarti ini MBS.

Kenapa MBS? Karena perbandingan masanya nggak sama. Dengan yang direaksikan masanya ini nggak sama. Berarti dia hukum pros.

Nah, ini yang lebih habis duluan yang 12 ya. Karena dia lebih kecil. Berarti ini bentuk L langsung gini ya. Jadi 7 per 3. Kali 12 Berarti 28 gram Kalau ada adik ditanya berapa sisanya Berarti sisanya 4 gram Terbentuknya berapa Berarti terbentuknya 40 gram Dari 28 tambah 12 Ini habis Jadi kalau ditulis Sisa besi 4 gram inget ya kiri dikurang kalau kanan itu ditambah sebenarnya jadi kayak istilahnya seperti 0 ditambah 40 adik boleh gini juga jadi istilahnya kiri itu ruas kiri dikurang ruas kanan itu ditambah istilahnya gitu kalau teori MBS itu seperti itu jadi kiri itu dikurang nilainya ini terbentuk Fe2O3 sebanyak 40 gram Kita mulai jawab yang C ya, ini besi ditambah oksigen, besi 2O3 ya, tadi perbandingannya kan 7 banding 3, nah ini yang direaksikan 42 gram sama 24 gram ya kita lihat perbandingannya dulu ya jadi 42 dibagi 7 sama 24 dibagi 3 ini 6 ini 8 lebih kecil yang 6 ya berarti habis dulu ini besinya habis dulu jadi ini habis duluan 42 berarti ini 3 per 7 kali 42 ya berarti ini 18 gram Jadi sisa 6 gram terbentuknya 42 tambah 18 60 gram ya Berapakah yang sisa adalah oksigen sebanyak 6 gram terbentuk FE23 sebanyak 60 gram Ini teori daripada pros hubungannya Jadi intinya apa?

Jadi nanti kalau adik-adik yang habis ini Bentuk L nya itu gini 3 per 7 dikali 42, jangan sampai kebalik ya, jangan 7 per 3 kali 42. Jadi intinya kita akan menghitung reaksi yang salah satunya yang sisa itu dengan cara bentuk L. Jadi mana yang habis duluan? Itu jadi acuan, namanya itu reaksi pembatas. Ini koko jelaskan, disilah kata reaksi pembatas ya. Reaksi pembatas itu adalah yang habis duluan.

Jadi yang habis duluan adalah besinya. Ini aku tambahin di soal C ya, istilah kata prinsip pembatas. Jadi prinsip pembatas ini yang habis duluan. Jadi nanti yang jadi acuan untuk istilahnya dibandingkan istilahnya. Untuk mencari senyawa yang lain, unsur yang lain.

Ini adalah contoh berikutnya. dalam senyawa B3 terkandung masa unsur B sebesar 60% jadi ada unsur B nya itu 60% berarti senyawa B3 ini tidak jelas kalau jelas itu senyawanya utuh seperti diketahui unsurnya seperti tadi besi oksida ada Fe dan O jika adik-adik diberitahu senyawa itu unsurnya udah jelas itu adik-adik enak bisa membandingkan dengan AR tapi jika senyawa itu tidak jelas di dalam bentuk huruf tertentu huruf yang dimisalkan, unsur yang dimisalkan itu biasanya diberitahu berapa persen itu biasanya gitu jadi gak diketahui ARnya lho kalau gak diketahui ARnya gimana? nah nanti dalam pembahasan ya gue ajarin perbanjakan perbandingan masanya ya ini jika direasikan 32 gram unsur A dan 50 gram unsur B tentukan masa AB3 yang terbentuk dan sisa reaktannya ya jadi gitu nah ini koko tulis ya senyawa AB3 itu terdiri dari unsur A dan B gitu aja ya membentuk senyawa AB3 nah jika adik-adik tidak diberitahu perbandingan masanya berarti adik-adik ini harus mencari dulu nah mencarinya bisa lewat perbandingan AS seperti yang aku ajarin sebelumnya lho ini kan gak ada kok perbandingan AR nya berarti kalau gitu gak bisa pakai perbandingan AR ini diberitahu tapi B adalah 60% jadi gini jika B adalah 60% berarti A ini otomatis itu 40% karena total kan 100% kan senyawanya adalah A dan B B 60 berarti A 40 gitu ya nah dalam persentase kandungan unsur senyawa itu itu itu berarti bisa disebut perbandingannya sebenarnya. Jadi ini adalah 2 banding 3. Jadi kalau ada diberitahu persentase unsur dalam senyawa, itu bisa dibandingkan langsung untuk menjadi perbandingan masanya.

Itu cara lain untuk mencari perbandingan masa. Nah ini kita sudah dapat nih perbandingan masa A dan B, tapi tidak lewat AR karena tidak jelas unsurnya. Nah ini sekarang mulai masuk ya.

Jika yang direaksikan, ini kita mulai masuk teori soalnya 32 gram A dan B nya adalah 50 gram berapakah masa AB3 yang terbentuk dan sisa reaktan nah kita cek dulu apakah ini sesuai dengan perbandingan masa yang ada ya jika sesuai dati lafoussiere jika tidak berarti Proust gitu ya teorinya gitu 32 bagi 2 agak jauh dikit ya ini 32 bagi 2 itu 16 ya 50 bagi 3 itu 16 lebih, berarti gak sama ini nilainya berarti dengan kata lain, perbandingan masa yang di reaksikan pastikan tidak sesuai dengan perbandingan masa sesungguhnya dalam senyawa itu jadi berarti ini kita akan menggunakan pros ya berarti yang habis dulu ini koko kasih istilah MBS lagi ya kalau ada adik koko ingin ngerti sekali lagi ya jika nggak ada teori MBS boleh dihilangkan tulisan MBS nya aja hilangkan cara kerjanya sama yang habis duluan yang 16 ini ya yang lebih kecil berarti yang 32 ini habis duluan berarti ini praksi pembatasnya ini berarti loko berapakah yang unsur B berarti yang unsur B adalah 3 per 2 3 per 2 kali 32 jangan lupa bentuk L terbalik 3 per 2 kali 32 berarti 48 gram ya Berarti ini sisa unsur B-nya adalah 2 gram. Terbentuk AB3-nya adalah 80 gram ya. 32 ditambah 48. Nah gitu ya.

Jadi adik-adik tinggal ditulis nih. Berarti sisa reaktan yaitu B sebanyak 2 gram. Dan terbentuk...

AB3 sebanyak 80 gram Nah gitu ya teorinya ya Jadi kalau diketahui persentase bisa langsung dijadikan perbandingannya Ini ada contoh berikutnya ya adik-adik Ini ada sebanyak 4 gram Kalsium, jadi ada kalsium ya, unsur Ca, direaksikan dengan oksigen berlebih, berarti istilahnya oksigen berlebih itu, berarti itu ada sisanya, berarti ini udah pasti bukan hukumnya Lafouchere ini, kalau seperti ini. Tapi kalau dia bilang dibakar sempurna, direaksikan sempurna. itu bisa jadi itu lafusier karena habis semua istilahnya bakar sempurna habis semua itu lafusier masa kalsium oksida yang dihasilkan ternyata 5,6 gram kita kalau kerja kimia usahakan itu kerjanya per kalimat jadi biar adik-adik gak bingung jika ada adik membaca kalimat berikutnya nanti tambah bingung lagi kalau kalimatnya terlalu panjang seperti ini jika terlalu panjang ini jadi bacanya per kalimat selesaikan dulu apa sih inti kalimat itu itu karena kalau baca kimia seperti itu kalau soal cerita panjang kita mulai dulu dari kalimat pertama ya seperti yang bagian pertama ini ada kalsium unsur Ca di reaksikan dengan oksigen membentuk kalsium oksida, kalsium kan Ca2+, oksida itu O2-jadi senyawanya CaO nah kok ini bisa enggak aku menggunakan intinya gini, jika kita beri bicara masa berarti ada dua hukum ya si pros dan lafouchere itu perbandingan masanya adik-adik ini harus tahu dulu intinya gitu lo kok berarti pakai perbandingan air bisa bisa air ca dibanding air Oh masalahnya disini kita enggak diberitahu nilai air ca dan Oh kadangkala di soal itu kalau udah enggak diberitahu nilai airnya berarti kita susah kan menghitung menggunakan air karena belum tentu bernafal maka diberi dat diberilah data-data lain untuk mencari perbandingan itu perbandingan masanya perbanding masa sesungguhnya bukan yang direaksikan ya Nah gini jadi ini ada teori kalsiumnya 4 gram ya Nah dihasilkan kalsium oksidanya 5,6 gram ini ya lho berarti oksigennya berapa Nah banyak yang salah paham ini kita langsung diisi 1,6 gram hai hai Jadi dianggaplah seperti si Lafouchere. Padahal sebenarnya kita jangan selalu menganggap Lafouchere itu.

Kenapa? Istilahnya kan belum tentu pembanding masanya itu sesuai gitu loh. Ini kan kita belum jelas.

Jadi kita menggunakan teori. yang si pros dulu di MBS apalagi disini ada kata-kata berlebih oksigennya nah gini lukuk terus gimana kalau MBS itu mula-mula beraksi sisa pasti yang mula-mula ini kosong Perbentuknya enggak ada Kan masih mula-mula belum direaksikan Nah istilahnya gitu Nah jika yang dihasilkan 5,6 Nah ini 5,6 Nah ya Jika MBSnya pros Itu kan yang satu habis Yang satu sisa Nah jika dia bilang oksigennya berlebih Berarti oksigennya sisa Berarti otomatis kalsiumnya harus habis Iya kan logikanya gitu Jika kalsiumnya yang harus habis Berarti oksigennya yang sisa Nah ini Jika habis, otomatis ini 4 gram. Jika ini 4 gram, teorinya pros itu, bereaksi itu kan adalah teorinya Lafouci.

Jadi kalau ini 4 gram, 5,6, berarti ini 1,6. Loh kok kenapa nggak dari awal aja 4, 1,6, dan 5,6? itu boleh cuma kokoh gak berapa menyetujui kalau misalkan dia ada istilah kata berlebih ya kalau dibakar sempurna boleh ya gitu jadi lebih baik kita sebagai pros dulu lalu nanti cari perbandingannya Karena perbandingannya ada di bereaksinya, ini adalah si Lafourcière. Berarti berapa kok perbandingan masa kalsium dan oksigennya? Ya ini kita bandingkan langsung saja.

Jadi 4 banding 1,6. Boleh kok? Boleh, karena perbandingan bereaksi dalam PROS itu adalah Lafourcière.

Lafourcière itu kan perbandingan masa yang bereaksi sama dengan perbandingan masa yang sesungguhnya, yang lewat AR itu, penjelasan sebelumnya itu. Nah ini dibagi... 0,8 semua ya, dibagi 0,8 Koko tulis aja, biar paham Berarti ini 5 banding 2 Jadi dapat Oh, berarti perbandingan masa Sesungguhnya dalam kalsium dan oksigen Ini yang membentuk senyawa CaO Adalah 5 banding 2 Seperti ini, ketemu 5 banding 2 Ya, udah dapat nih Nah, sekarang Kita baru boleh masuk Bagian yang kedua Koko, tau dari mana kok kalimat pertama ini Koko sudah selesai Ya, kan udah gak Tidak ada yang bisa diapa-apain lagi.

Kita juga tidak bisa nyari mula-mulanya oksigen. Karena juga sisanya tidak mungkin bisa. Berarti kita langsung masuk ke kalimat kedua.

Gitu ya cara bacanya. Nah kalimat kedua ini. Berapa gram? Kalsium oksida yang terbentuk jika direaksikan, gue tulis dulu ya.

Ca tambah oksigen menjadi CaO. Nah ini yang direaksikan adalah yang baru ini 10 gram sama 4 gram. Nah tadi perbandingan masanya koko dapat 5 banding 2. Nah kita cek dulu ya sebelum kita menggunakan prosnya. Pokoknya intinya Arihadi harus selalu ngecek lah intinya ya.

Ini 10 bagi 5, 4 bagi 2 ternyata. Ternyata sama-sama 2 ya. 2 banding 2. Maksudnya ini hasilnya sama-sama 2. Ini bukan pembanding ya. Maksudnya ini mau tahu yang kecil-kecilan ya. Jadi 2 sama 2. Sama kecil ya.

Kalau sama kecil berarti ya dua-duanya habis. Jangan kata lain. Berarti ini sesuai pembandingnya. Jadi 5 banding 2. Kita bandingkan langsung juga boleh sih.

10 banding 4 kan 5 banding 2 juga. Sama ini sesuai. Jika sesuai, berarti kita nggak perlu MBS, bukan PROS.

Berarti langsung tambah aja. 10 tambah 4, 14 gram, selesai. Nah, jika ditanya berapa senyawa oksida yang terbentuk, ini, jadi maksudnya senyawa oksida.

oksida itu senyawa kalsium oksida ini ya jadi terbentuk intinya terbentuk sebelah kanan cao 14 gram sisanya tidak ada karena ini lafoshare habis semua kita strip aja Kita akan masuk hukum ketiga ya Hukum Dalton Hukum perbandingan ganda Tapi sebelumnya tolong adik-adik like Subscribe Dan share ke teman-teman kalian semua ya Terima kasih Kita mulai ya, hukum Dalton itu adalah apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa. Jadi maksudnya dua unsur itu bisa membentuk beberapa senyawa. Apa bedanya sama yang PROS dan LAFUSHER tadi? Kalau PROS sama LAFUSHER itu istilahnya dua unsur atau tiga unsur membentuk satu senyawa. Jadi tidak ada senyawa-senyawa lain.

Jadi kalau ini nanti ada beberapa senyawa yang dibentuk dari dua. Dua unsur, dimana Masa salah satu unsur tersebut Adalah sama, jadi misalkan Ada unsur A dan B membentuk AB Ada unsur A dan B membentuk A2B Jadi salah satu Unsurnya itu memiliki Perbandingan masa yang sama Maka perbandingan masa unsur yang lain Beda Harus beda Dalam senyawa satelit tersebut, tapi Merupakan bilangan bulat dan sederhana Jadi maksudnya gue seperti ini ya Misalkan ada unsur A dan B membentuk senyawa A2B gitu ya jika unsur A dan B ini sekarang membentuk senyawa AB Jadi maksudnya unsurnya sama tapi senyawa yang dibentuk beda. Itu bisa seperti itu. Misalkan C dan oksigen, karbon dan oksigen bisa membentuk CO2, bisa membentuk CO.

Contohnya seperti itu. Jadi gini. Nah jika ini adalah 2 banding 5. Nah gitu ya. Ini 1 banding 5. Kok bisa beda ya?

Ya kenapa perbandingan masa daripada AB yang atas sama yang bawah ini bisa? bisa beda karena senyawa dibentukkan lain terus taunya dari mana kok ini adalah Dalton karena membentuk beberapa senyawa nah caranya gini dalam perbandingan masa unsurnya yang membentuk senyawa senyawa itu ada satu unsur adalah tetap maksudnya gini ini banyaknya unsur B dalam senyawa 1 dan 2 ini caranya koko bilang senyawa satu ini senyawa dua ini kan banyaknya sama ini nah yang sama ini kita buat nilainya sama perbandingan masanya perbandingan masa yang koko maksud ini yang perbandingan masa sesungguhnya yang lewat AR itu biasanya jadi ini Nah ini kan sama ini udah 5 banding 5 Nah otomatis ini harus sama ini Kalau nggak sama dibuat sama gitu harus sama Nah nanti unsur A yang banyaknya nggak sama ini jumlahnya yang nggak sama Kita bandingkan juga Loh kok ini kan 2 sama 1 banyaknya. Berarti perbandingan unsur A yang atas sama yang bawah harus 2 banding 1. Nah kalau bentuknya seperti ini, ini disebut hukum Dalton. Berarti ini sesuai hukum Dalton. Ini sama ini.

Dengan kata lain, dalam senyawa 1 dan 2, perbandingan unsurnya A-nya itu adalah 2 banding 1. Loh kok yang B gimana? Yang B nggak usah diapa-apain, nggak masalah karena dia sudah sama. Nah yang intinya Dalton itu adalah unsur. yang gak sama itu loh yang kita apa istilahnya yang dipermasalahkan ini ada yang dimaksud 9 bulan dan Berana itu maksudnya tidak desimal ya, maksudnya bilangan bulat. Desimal tuh seperti 5,2, 5,3 itu jelek.

Jangan sampai seperti itu. Itu kalau udah desimal bukan dalton. Ya dalton tuh harus bulat.

Ini gue ada tuntut soal ya, untuk hukum dalton ya. Dalam senyawa A2B mempunyai masa A dan masa B perbandingannya 7 banding 4. Jadi nanti ada senyawa pertama ya, A2B. Gue tulis ya, ini kan kalimat pertama. Ini mulai. Mulai jawab juga ya, termasuk mulai jawab.

Senyawa pertama, yaitu A2B, memiliki perbandingan A banding B-nya 7 banding 4 ya. Lalu, senyawa dua, yaitu AB, memiliki perbandingan 7 banding 8. Nah, ada dalam reaksi lain senyawa AB2, berarti senyawanya ada tiga nih. Nah, senyawa yang ketiga adalah AB2.

Nah, ini kan beda-beda semua kan senyawanya ya, tapi unsur pembentuknya sama A dan B. Berarti ini kita sudah kelihatan ini pasti hukumnya Dalton, karena unsurnya sama, dua unsur itu, tapi membentuk beberapa senyawa. Nah kita lihat ya senyawa 1 dan 2 ini A2B ini AB untuk mengetahui senyawa 3 nih karena senyawa 3 belum ada perbandingannya.

Nah A2 ini A nya 1 B nya sama kan? Nah teori yang koko jelaskan sebelumnya bahwa Dari senyawa yang ada Unsur B ini kita akan sama ini Berarti dengan kata lain Perbandingan yang unsur B Dalam dua senyawa itu harus sama nilainya Nah ini kan 4 ini 8 Kok beda kok padahal B nya jumlahnya sama Berarti harus dibuat sama Nah nanti adik-adik mana yang diubah Nah yang diubah yang atas Kenapa enggak bawa aja kok Jadikan 4 sama 4 dibagi 2 Ingat harus bulat sederhana Kalau dibagi 2 nanti ini 3,5 Enggak bulat Berarti nanti ini Berarti kita kali 2 ya 14 banding 8 Nah gitu Dikali 2 semua Nah nanti akhirnya akan sama Ini kita buat tetap ya 7 banding 8 Jadi dengan kata lain Perbandingan unsur A dalam senyawa 1 dan 2 Adalah 14 banding 7 Atau 2 banding 1 Nah untuk yang B nya Itu 8 banding 8 Istilahnya 1 banding 1 Itu dalam senyawa 1 1 dan 2 untuk A dan B. Untuk senyawa 3 gimana?

Senyawa 3 ini jumlah A-nya kan ada 1. Kita nyesuaikan jumlah A yang ada dalam senyawa 1 yang lain. Nah yang jumlah A-nya 1 ada di senyawa 2. Nilainya 7. Jadi maksudnya gini. Jika 1 unsur A itu memiliki nilai 7. Jika 2 unsur A memiliki nilai 14. Jadi kalau buku ini mintanya 1 senyawa A, 1 unsur A maksudnya ya. Satu unsur A dalam senyawa AB2 Berarti kita tulis 7A Loh kok yang B nya berapa? Karena B nya minta 2 Di dalam senyawa 3 ini Berarti B nya dikali 2 Jadi perbandingan unsur A dan B Dalam senyawa AB2 Kita dapat 7 banding 16 Jangan dibuat 1 dan 2 ya Jangan dikecilin sesuaikan nilainya ya Maksudnya buku itu Sesuaikan nilai yang ada Nah dengan kata lain Berarti Ini sudah dapat ya 7 banding 16. Nah kita sudah dapat ya perbandingan unsur A dan B dalam senyawa AB2 nya ini.

Karena pertanyaan nanti yang A ini adalah berapakah masa unsur A dan B yang terkandung di dalam 11,5. kilogram senyawa AB2 jadi yang kita perhitungkan yang senyawa 3 ya karena pertanyaannya di senyawa yang ketiga jadi kita buat aja ya ini kita mulai jawab A tambah B untuk senyawa AB2 nah kita kita udah dapat nih perbandingan masanya. Jadi kalau Dalton itu, perbandingan masanya itu didapat dari beberapa senyawa, maksudnya gitu, untuk mencari satu senyawa yang lain.

Jadi ini dapat 7 banding, nah ini yang diketahui adalah AB2-nya, 11,5 kilo. Loh kok, terus berapakah ya A dan B-nya? Nah gini, dalam hukum, istilahnya kalau kita udah tahu yang hasilnya, nah mencari yang reaksinya, pernyataannya berapa kita langsung anggap aja dia love we share anggap dia bereaksi sempurna gitu maksudnya aku ini 7 tambah 16 ini kan 23 ya jadi seperti di jumlah juga perbandingannya untuk mengetahui yang hasilnya love we share bisa seperti itu ya jadikan tinggal di jumlah love we share ya jadi saya disamadengan kan lah di jumlah perbandingnya di jumlah lo kok berarti yang unsur A gimana pakai yang bentuk L itu Jadi ini 7 per 23 dikali 11,5.

Jadi dapat nih unsur A-nya. Berarti kan 3,5 ya. Nah unsur B nya Ada adik boleh sebenarnya ya 11,5 dikurangi 3,5 Jadi 8 kg Tapi kalau mau boleh pakai bentuk L juga Jadi 16 per 23 Kali 11,5 Nah dapat 8 kg Nah gitu ya Jadi Berapakah unsur A dan B yang terkandung Dalam 11,5 kg senyawa AB2 Berarti 3,5 kg dan 8 kg Jadi ini teori Lafoucière.

Boleh ko? Boleh langsung kalau gini. Kenapa ko udah di pros? Jadi hukum pros itu istilahnya dua unsur ini yang membentuk senyawa itu masanya udah tau semua dua-duanya ternyata gak sesuai dengan pembandingnya.

Itu hukum pros. Tapi kalau cuma ada satu yang tahu gini, langsunglah itu dianggaplah voiciar aja. Yang B ya, jika direaksikan 28 gram A dan 50 gram B, ini ada soal B-nya. Tentukan masa senyawa AB2 yang dihasilkan dan tentukan...

tentukan pula sisanya gitu ya jadi ini kita mengarah ke yang senyawa yang ketiga ya yang AB2 nya ya Nah tadi kan di penjelasan sebelumnya A tambah B menjadi AB2 ini kan perbandingannya 7 banding 16 kan ya yang di jawaban sebelumnya nah ini yang direasikan ini kan 28 gram dan 50 gram hai hai Nah ini kalau ada dua seperti ini, ini bisa Lafouchere bisa Proust ini teorinya. Jadi Dalton itu hanya untuk mencari perbandingannya saja sebenarnya ya. Nanti untuk selanjutnya, untuk mengetahui masa yang dihasilkan atau sisanya, itu menggunakan hukumnya Lafouchere dan Proust. Jadi Dalton ini pun masih ada hubungannya dengan Lafouchere dan Proust. Nah ini kita lihat ya, apakah ini sesuai perbandingannya?

Kalau kita mau langsung, ini dibagi 4 sih 7, tapi dibagi 4 ini bukan 16, berarti ini tidak mungkin lah voice share berarti ya. Nah kita lihat mana yang lebih kecil, 28 bagi 7, 50 bagi 16, ini 4, ini 3 lebih ya. Berarti ini masih lebih kecil yang B ya, yang unsur B nya lebih kecil nih nilainya. Berarti ketika kita buat MBS, berarti yang habis duluan yang unsur B. Ini 50. Nah, berarti unsur A-nya berapa?

Unsur A-nya berarti 7 per 16 dikali 50 ya. Ini hasilnya adalah 21,875 ya, adik-adik ya. Ini aku enggak nulis satuannya ya, enggak apa-apa ya. Kan satuannya sudah kelihatan geram. Nah, nanti ini habis.

Yang ini berarti dikurang ya. Ini hasilnya adalah... 6,125 ya sisanya yang unsur A.

Nah unsur A senyawa B2 nya yang terbentuk berarti 71,875 ya. Nah kalau ada adik misalkan ya salah mana yang habis duluan sebenarnya nggak perlu khawatir kalau misalkan gini contoh 28 habis kok misalkan habis nih 28 berarti yang ini berapa 16 bagi 7 kali 28 Itu hasilnya kalau 28 bagi 7 kan 4. Kalikan 16 kan 64. 50 dikurangi 64 kan minus. Gak boleh.

Sisa gak boleh minus. Kan gak mungkin ya. Awalnya sekian tiba-tiba sisanya minus. Ya kan? Sisa itu kan adalah lebihnya dari yang...

yang mula-mula ya, gak mungkin minus jadi kalau ada adik keliru mana yang habis duluan tuh kelihatan ya jadi ini adik-adik hukum Dalton ya, istilahnya perbandingan masa unsur itu dari beberapa senyawa itu istilahnya satu unsur dibuat tetap yang lainnya disesuaikan intinya gitu aja, jadi ini koko ambilkan kesimpulan perbandingan masa cara mencarinya lewat apa yang pertama Bisa diketahui soal langsung, nah kalau diketahui soal langsung itu enak, adik-adik tinggal ngikuti aja perbandingan masanya berapa ya, diketahui soalnya. Yang kedua, bisa dicari lewat perbandingan AR senyawa, ya AR unsur dalam senyawanya Ini contoh ya, misalkan ada AX, BY gitu ya, berarti cara mencari perbandingan masa A banding B adalah X dikali air A dibanding Y dikali air B. Nah ini cara mencari perbandingannya. Yang ketiga bisa dicari...

Lewat persentase ya, jadi persentase unsur. Jadi persentase unsur. Maksudnya misalkan ada senyawanya AXBY, A dan B perbandingan unsurnya, persentasenya 60% banding 40%, oh berarti ini bisa disebut 3 banding 2, bisa dicari lewat persentase unsur.

Yang keempat, bisa dicari lewat... masa yang bereaksi atau yang B itu dalam sistem MBS misalkan MBS misalkan ada A, B menjadi AX, BX gitu ya nah ini bandingkan masa yang bereaksi ini bandingkan ini dapat ya jadi masa yang bereaksi kita akan membahas hukum keempat ya hukum gaya lusak hukum perbandingan volume tapi hukum ini akan Koko bahas di video Bagian kedua ya Tolong adik-adik jangan lupa ditonton pula itu Untuk melengkapi materinya Terima kasih adik-adik sudah nonton video kali ini Semoga ini bermanfaat dan berguna Buat kalian semua di sekolah ya Tolong dukung Koko dengan cara like, subscribe Dan share ke teman-teman kalian semua Terima kasih

Transcript for:Hukum Dasar Kimia dan Perbandingan Massa

Transcript for:
Hukum Dasar Kimia dan Perbandingan Massa