on corrige le TP traitement du cuivre donc on va essayer de vérifier l'efficacité des traitements que peut subir l'eau pour retirer des ions cuivre deux qui seraient présent dans des effluentss industriels alors tout d'abord vous avez un petit rappel sur la réglementation lorsque on rejette de l'eau dans le milieu naturel il faut que la concentration en ion cuivre 2 soit inférieure à 0,5 mg par litre sinon c'est illégal donc pour ce faire on a des méthodes pour traiter l'eau et pour retirer les ions cuivre d'eau on vous présente une première méthode qui consiste conse à faire précipiter des ions cuivre de par de la chou donc on va mélanger de l'hydroxyde de calcium caoh2 avec des ions cuivre Cu2+ pour obtenir de l'hydroxyde de cuivre solide et des ions Ca2+ donc le précipité ici c'est de l'hydroxyde de cuivre qu'on va pouvoir séparer facilement de la solution en réalisant une filtration ensuite on nous présente un petit rappel sur la loi de berlamber donc l'absorbance est proportionnelle à concentration en espèce colorée on nous présente ensuite deux formules qui vont nous permettre de vérifier l'efficacité des techniques de traitement et de calculer le pourcentage P duion cuivre 2 éliminer de l' fluant donc la première formule on voit que il nous présente des concentrations initiales et finales et la deuxième c'est des absorbance enfin un petit rappel sur les masses molaires atomiques du calcium de l'oxygène et de l'hydrogène première étape on nous demande de proposer un protocole pour réaliser le traitement par précipitation on nous précise ici qu'on va utiliser 4,1 x 10 expos- 3 mol d'hydroxyde de sodium et que ce sera suffisant pour faire précipiter à priori la totalité des ions cuivre de donc pour se faire on va tout d'abord verser 200 d' fluant dans un béch à l' d'une éprouvette graduée donc les fluant ça va être la solution qui est contenue dans le flacon a on va placer un barreau éé dans le bcher puis ensuite on va essayer de calculer la masse d'hydroxyde de calcium à ajouter dans ce bcher et pour se faire on va déjà calculer la masse molaire du caoh2 donc faut faire attention le petit 2 en indice signifie qu'il y a deux oxygènes et deux hydrogènes dans l'espèce chimique donc c'est pour ça qu'on a MCA + 2 mo + 2 MH je réalise le calcul et on obtient 74 g mol- 1 ensuite on applique la formule qui est très connue m est égal à n x grand N et on obtient 0,30 g à partir de cette information on peut dire qu'on va prélever 0,3 g d'hydroxyde de calcium à l'aide d'une coupelle de peser d'une spatule et d'une balance il faudra forcément avoir pensé à tarer la balance à l'aide de la coupelle au préalable et ensuite on verse le solide dans le bécher on place le bécher sur un agitateur magnétique et on va enclencher l'agitation pendant au moins 3 minutes c'était une précision qui était donnée dans les informations proposées en début d'énoncié ensuite on va réaliser une filtration à l'aide d'un anenton noir et d'un filtre puis on va conserver le filt c'est-à-dire le liquide qui est passé au travers du filtre deuxème étape on nous demande de mettre en œuvre le protocole et puis de conserver les fluants après traitement et on va appeler cette solution la solution S on veut s'intéresser à une deuxième méthode le traitement par électrolyse donc on va nous confier un flacon B dans lequel les fluant a a subi un traitement par électrolyse et on va essayer de calculer le pourcentage pédion cuivre 2 éliminé grâce à cette technique donc pour se faire on va utiliser la première formule qui était présentée au préalable qui est ici P est égal à absorbance initiale moins absorbance finale sur absorbance initiale FO 100 et donc pour faire ce calcul il faut forcément faire deux mesures d'absorbance donc on va mesurer l'absorbance de la solution contenue dans le flacon a donc ça c'est l'absorbance initiale qui va être déterminée grâce à cette première manipe puis on va mesurer l'absorbance de la solution B qui correspond à l'absorbance finale donc pour se faire on va un peu de solution a dans la cuve que l'on place ensuite dans le spectrophotomètre et ensuite on va faire de même avec la solution B vous réalisez le calcul et vous obtenez une valeur qui va nous permettre d'ailleurs de savoir par la suite si on peut rejeter tel quel les fluents ou non donc on calcule le pourcentage dans la question précédente grâce aux valeurs qu'on a donné on va avoir une une valeur que je ne connais pas et ensuite on va utiliser la deuxième version de cette formule où on va essayer d'isoler la concentration massique finale donc c'est un peu compliqué mais il suffit simplement de faire les choses petit à petit pas à pas et une fois qu'on a CMF est égal à concentration massique initiale moin P x CMI divis 100 on va pouvoir réaliser l'application numérique une fois qu'on a notre valeur pour savoir si on peut rejeter les fluents TelQuel il faut comparer cette valeur avec la valeur Maxime qui était présenté dans la réglementation donc si jamais la concentration massique qui est obtenue est supérieur à 5 mg par litre autrement dit 5 x 10 exposant 3 g par litre ce sera impossible de la jeter et si la concentration est inférieure on pourra jeter les fluants rejeter les fluants tel quel voilà donc ça va dépendre des valeurs que vous allez obtenir dernière étape on va essayer de confronter les deux traitements et vérifier quel est celui qui est le plus efficace des deux donc pour cela on va regarder l'aspect des deux solutions et on sait que A est égal à K X c c'est-à-dire que l'absorbance est proportionnelle à concentration en espèce colorée donc la solution qui est la plus colorée c'est celle qui contient le plus d'ion cuivre 2 donc de ce fait il suffit simplement de voir quelle est la solution qui a la coloration la plus intense c'est celle qui est le moins bien traité et au contraire les fluentes dont la couleur bleue est la moins intense contient donc le moins d' cuivre 2 et et c'est C effluant qui a subi le traitement le plus efficace donc vous verrez le jour de l'épreuve quel est le traitement qui est le plus intéressant à mettre en ure voilà on range la paillasse et on quitte la salle avec le sourire parce que c'est de nouveau un TP qui a été réussi allez à la prochaine