Halo Halo [Musik] sahabat edson salam pintar Apa kabarnya nih Jumpa lagi bersama saya Katty ertutur kimia xo.id di video kali ini kita akan membahas materi tentang termokimia Kalian sudah siap [Musik] [Musik] sahabat essence apa yang kalian rasakan apabila sedang berada di depan api unggun pastinya kalian merasa lebih panas nah api unggun merupakan sumber pembakaran atau reaksi pembakaran kalau di dalam fenomena kimia nah ternyata reaksi pembakaran ini dia menghasilkan suhu yang lebih panas hubungannya nah hubungan antara reaksi kimia dengan perubahan suhu ini disebut sebagai termokimia Nah inilah yang akan kita bahas kali ini jadi termokimia itu kan terdiri dari dua kata sobat yaitu thermo dan kimia Nah kita basto satu thermo itu thermo Berarti panas ya Atau bisa juga disebut sebagai kalor bahasanya nah kimia kimia disini berarti fenomena kimia atau reaksi kimianya reaksi kimia Nah jadi termokimia itu secara bahasa dia adalah ah ah hubungan-hubungan key antara Hai reaksi kimia Hai dengan kalor eh dengan kalor atau panas Hai Kak jadi nanti ada reaksi kimia yang ternyata membuat panas lingkungannya dan ada reaksi kimia yang membuat dingin lingkungannya intinya ada perubahan panas di sana Nah ini dimulai dari alam semesta kita itu kan begitu luas alam semesta begitu luas Nah maka para ilmuwan ini untuk menganalogikan alam semesta ini mereka membuat dua istilah ada yang disebut sebagai sistem dan ada yang sebut sebagai lingkungan ya jadi eh dikategorikan sebagai sistem dan dikategorikan lagi sebagai lingkungan oke nah sekarang kita bahas apa sih yang dimaksud dengan sistem sistem ini adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita jadi segala sesuatu Hai segala sesuatu yang Hai menjadi menjadi Hai pusat perhatian oke atau dengan kata lain sistem ini adalah objek penelitiannya juga dikatakan objek penelitian oke Ya sementara lingkungan adalah segala sesuatu diluar dari sistem Hai segala sesuatu diluar dari sistem hai kya Nah misalkan seperti ini misalkan dalam suatu wadah di dalam suatu wadah key Disini di dalam wadah ini terdapat larutan asam klorida larutan asam klorida yaitu cacl2 hai oke kemudian di dalam larutan ini ditambahkan logam magnesium jadi ada sebuah lempengan dimasukkan ke sini ya yaitu logam magnesium Maaf jadi disini sudah sudah masuk kedalam wadahnya Nah kalau kita bisa menilai disini mengidentifikasi dari suatu hal ini manakah yang disebut sebagai sistem dan manakah yang disebut sebagai lingkungan nah ingat tadi sistem itu adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita atau objek penelitian nah yang menjadi pusat perhatian kita di dalam Kejadian ini adalah zat kimianya heran zat kimianya itu terdiri dari si HCl dan MG ya ini padatan ng Dati artinya sistemnya adalah larutan HCl larutan asam klorida dan Hai lempengan Hai lempengan logam MG itu ada sistemnya jadi zat kimianya yang menjadi objek penelitian Kita Sementara lingkungannya di lingkungannya Oke lingkungannya apa lingkungannya berarti segala sesuatu diluar sistem yaitu apa di sini sih HCl dan gini diletakkan dalam suatu wadah nah Berarti lingkungannya adalah si wadah itu sendiri lingkungannya adalah wadah Oke dan pastinya disekitar wadah ini ini Kanada udara ya Ada udara Nah itu juga termasuk ke dalam lingkungannya hai kya jadi sistem itu adalah menjadi objek penelitian lingkungannya adalah segala sesuatu diluar dari sistem Hai sahabat Epson jadi antara sistem dan lingkungan ini ternyata bisa ada transfer energi di sana atau ada interaksi energi di sana Jadi bisa sistem ini mengeluarkan energi ke lingkungan ataupun sebaliknya sistem mendapatkan energi dari lingkungan jadi disini antara sistem di antara system V Hai dengan lingkungan hai hai Hai hey ini bisa terjadi interaksi energi ya jadi sistem bisa memberikan memberikan energinya kepada lingkungan Hai Mbak begitupun kebalikannya lingkungan bisa memberikan energi pada sistem sehingga sistem mendapatkan energi Hai Nah kalau kita bisa lihat disini berarti kalau sistem memberikan energinya kelingkungan Dia memiliki energi dalam sistem itu nah total energi dalam sistem disebut sebagai energi dalam jadi Hotel energi di dalam suatu sistem Oke di dalam suatu sistem atau nanti dalam bentuk yang lebih spesifik di dalam suatu materi gitu ya stomato materi Oke disebut sebagai energi dalam energi dalam nah dimana energi dalam ini disimbolkan dengan huruf u ya ya energi dalam ok Hai karena ini adalah energi yang energi dalam itu bagian dari energi pastinya kita tidak bisa menentukan nilai dari energi itu jadi nilai energi dalam itu sulit untuk ditentukan yang kita bisa Tentukan adalah perubahan energi dalamnya jadi yang bisa kita tentukan adalah Del tahunya Hai atau perubahan energinya perubahan energi dalam kea jadi energi dalam itu sulit ditentukan nilainya yang bisa ditekan adalah perubahan energi dalamnya nah dimana besarnya perubahan energi dalam ini itu sebanding yah sebanding dengan penjumlahan kalor Kalor ya ditambah dengan kerja atau usahanya ya jadi perubahan energi dalam ini ini dia besarnya adalah total panasnya kalornya ditambah dengan kerja ditambah usahanya di mana Nanti kalor yang ada ya atau yang ada pada sistem itu bisa berasal dari lingkungan atau bisa dikeluarkan dari sistem aja di kalornya Hai nanti bisa bertanda positif dan bisa juga bertanda negatif ya kalau bertanda Positif itu ketika sistem menyerap panas atau menerima panas sistem menerima panas sistem menerima kalor gitu ya atau menerima panas maka nilainya kynya akan positif sini laginya kamu Cities kebalikannya berarti kalau sistem melepaskan panas ya pokoknya segala sesuatu yang masuk dalam sistem dia akan bertambah gitu nah kalor masuk kedalam sistem yang menerima panas detik ini akan positif tandanya Nah Tapi kalau sistemnya melepas panas detik Eh ada kalor yang keluar di sana melepas panas maka nilai kingnya akan menjadi negatif bertanda negatif oke itu W itu kinyah ya kalornya Nah Nah kalau W1 Disini Hai W ini disebut sebagai usaha atau kerja usaha atau kerja nah jika nilainya W juga sama dia bisa bertanda positif dan pertanian negatif ingat tadi segala sesuatu yang masuk ke dalam sistem dia akan menjadi positif atau bertanda positif artinya W bernilai positif W bernilai positif kalau misalkan siswa atau sistem itu menerima kerja Hai sistem penerima kerja key a&w akan bernilai negatif jika sistem melepaskan kerja ke lingkungan Hai sistem melepaskan kerja kea di mana wae ini satuannya adalah julya satuan wae adalah Joule kek termasuk satuan dari panas ya satuan keju gajul satuan kalor Oke dan satuan dari energi dalamnya juga julya jadi seperti itu energi energi total energi dan fotosistem disebut sebagai energi dalam kita tidak bisa hitung jumlah besarnya energi dalam suatu benda tapi yang kita bisa hitung adalah perubahan energinya ietudel tahu yang besarnya itu sama dengan panas Ki ditambah dengan kerja Hai sahabat essence sekarang kita lanjutkan lagi untuk termokimianya jadi gini di dalam termokimia ada suatu istilah yang disebut sebagai entalpi Nah kalau tadi uh atau energi dalam itu adalah total energi didalam suatu materi atau dalam suatu sistem kalau entalpi ini adalah total suatu panas yang total panas pada suatu sistem atau pada suatu materi jadi fokusnya adalah panasnya saja jadi entalpi ya disebut disimbolkan dengan Ha ini adalah Hai total panas total panas di dalam suatu sistem atau materi ya atau lebih detailnya lagi total panas di dalam suatu sistem atau materi dalam keadaan tekanan tetap ya pada tekanan yang tetap Hai jadi pada kondisi pada kondisi tekanan Hai tetap terjadi pada pukul pada kondisi tekanan yang tetap total panas di dalam suatu materi disebut sebagai entalpi nah entalpi itu merupakan energi juga jadi kita tidak bisa menentukan Berapa besar entalpi dalam suatu sistem tapi kita bisa menentukan perubahan entalpinya ya jadi yang kita tentukan adalah delta hanya delta H adalah perubahan entalpi Hai perubahan entalpi karena tadi entalpi disebut sebagai total panas nah Delta ini juga bisa kita katakan sebagai kalor reaksinya kalor reaksi hai oke ya Nah delta H atau perubahan entalpi ini merupakan fungsi keadaan dimana fungsi keadaan ini adalah suatu besaran yang hanya dipengaruhi keadaan awal dan keadaan akhir nya aja Oke jadi artinya kalau kita mau mencari delta H ya tidak peduli jalannya Bagaimana yang penting adalah keadaan akhir dan keadaan awal aja yang kita lihat makanya mencari delta H itu tinggal kita kurangin nilai entalpi dari produknya entalpi produknya dikurang dengan entalpi reaktannya reaktan ya titik ini yo yo Tak hanya yaha produk dikurang Hah reaktan Keya Najwa di M misalkan gini ya misalkan nilai harga produknya itu lebih besar daripada reaktannya ha produk itu lebih besar daripada Hare aktanya Hai ini akan didapatkan nilai Delta hanya bernilai positif karena nilai yang besar dikurang dengan yang kecil berarti nilai data hanya akan positif hai oke nah sementara kalau misalkan nilai dari H produknya itu lebih kecil nih daripada Hare aktanya lebih kecil dari Ha reaktannya Oke berarti nilai yang kecil dikurangin besar pastinya nilainya hasilnya akan menjadi negatif nah Delta hanya bernilai negatif Nah jadi berdasarkan bernilai ini ya besar nilainya positif satu positif satu negatif maka delta H nanti akan memiliki dua sifat ya atau dua jenis ke Delta H positif disebut sebagai atau bersifat reaksi itu akan bersifat endoterm Hai endoterem Keya sementara untuk delta H yang negatif maka reaksi itu akan bersifat eksoterm Hai Keh jadi disini berdasarkan nilai Delta hanya kita akan mendapatkan mendapatkan dua jenis reaksi ada yang disebut reaksi endoterm dan ada yang disebut sebagai reaksi eksoterm Oke berdasarkan sifat tadi nilai delta H ada yang bernilai positif dan ada yang bernilai negatif yang bernilai positif disebut sebagai reaksi endoterem kita akan bahas satu-satu antara endoterm dan eksoterm Ok yang pertama adalah untuk reaksi reaksi endoterem dulu ya sobat ya endoterm hai hai hai oke di dalam reaksi endoterem ini nilai dari entalpi produknya itu dia lebih besar ya nilai entalpi produknya dia lebih besar daripada entalpi reaktannya sehingga nilai Delta hanya akan bernilai positif ya oke nah reaksi endoterem hai dicirikan ketika sistem tersebut deh di dalam suatu reaksi sistem dia akan menyerap kalor atau menyerap panas menyerap kalor dari lingkungannya dari lingkungan Hai kekna sekarang kalau panas dari lingkungannya diambil nih diambil kedalam sistem pastinya dilingkungannya itu panasnya akan berkurang kalau para sebelumnya terjadi penurunan suhu lingkungan atau lingkungan menjadi lebih dingin terjadi penurunan suhu Ling kungan ya penurunan suhu lingkungan oke ya diingat seperti itu sistem menyerap panas dari lingkungan panas singkongnya berkurang maka terjadi penurunan suhu lingkungan Oke Contohnya apa contoh reaksinya Nah contoh reaksinya ini adalah reaksi CaCO3 Hai Kayak gimana inilah suatu padatan nah ini akan terurai gitu ya menjadi di dalam bentuk padatan juga dan gas CO2 kayak ini adalah contoh reaksi dengan sifat endoterem atau dengan nilai Delta hanya positif oke terus kita bisa menggambarkan diagram energi untuk reaksi endoterem ini diagram energi diagram energinya berarti sumbu y nya itu adalah total energinya ya besaran besar energinya sementara sumbu x nya dia adalah koordinat reaksinya Hai koordinat reaksi Oke berarti karena disini atau nilai datanya positif artinya entalpi produknya itu lebih besar daripada entalpi reaktan oke ya berarti produknya di atas produknya di atas peti menjadi caoh2 sini CEO ditambah CO2 ndas ya oke Nah di sini adalah produk ya kan nah yang dibawah berada di bawah itu adalah reaktannya karena entalpi dia lebih kecil CaCO3 ya atau Hai kalsium karbonat oke ya reaksinya pastikan suatu reaksi dari reaktan menjadi produk tanda panahnya ke sana ya Wetan depan itu selalu reaktan ke produknya ya oke nah besar dosanya di mana Kalau kita lihat dari grafik ini nah selisih antara sih nilai entalpi produknya dengan tabrakan itu disebut itu adalah nilai Delta hanya ya jadi selisih antara ini dikurang dengan yang ini yah yang reaktan Oke jadi ini adalah reaksi endoterm Hai sobat sekarang kita lanjutkan untuk reaksi yang kedua adalah reaksi eksoterm The Key yang kedua di sini reaksi eksoterm eh Hi Ho Hai reaksi eksoterm Hai Nah untuk reaksi eksoterm ini adalah nilai entalpi dari produknya itu kebalikan kebalikan dari entalpi reaksi reaksi endoterem entalpi produknya itu lebih kecil daripada entalpi reaktan karena dia lebih kecil berarti nilai Delta hanya akan bernilai negatif oke nah kalau endoterem sistem tadi dia akan menyerap panas dari lingkungan kalau Exo kebalikannya yang sesuai dengan namanya ni X berarti keluar gitu kan Nah berarti sistem ini dia akan melepaskan panasnya sistem melepas kalor melepas kalor Hai ke lingkungan Keya jadi karena dia melepas panas ke lingkungan otomatis suhu lingkungannya akan meningkat terjadi kenaikan suhu lingkungan akan menjadi lebih panas kayak terjadi terjadi kenaikan suhu lingkungan Hai kenaikan suhu lingkungannya seperti itu hai oke contoh yang paling mudahnya adalah reaksi pembakaran ya contohnya karena kalau reaksi pembakaran pastinya itu akan menyebabkan lingkungan menjadi lebih panas reaksi pembakaran ya misalkan pembakarannya adalah pembakaran metana gitu atau ch4 reaksi pembakaran ch4 Oke ditambah ini dia akan menghasilkan CO2 + H2O ya ch4 ditambah O2 menjadi CO2 + H2O ni reaksinya kita akan setarakan Oke disini hanya empat kita kasih dua di sini kita kasih dua sementara Onya di produk2 ditambah 24 berarti di sini dua ya seperti itu nah Om Bagaimana diagram energi untuk reaksi eksoterm ini nah diagram energi untuk reaksi eksoterm berarti kita Gambarkan nagih diagram energinya diagram energi ok Hi Ho hai hai hai hai hai kya disini berarti sumbu y adalah energi dan ini adalah koordinat reaksinya koordinat reaksi oke nah Karena untuk reaksi eksoterm ini produknya itu lebih kecilkan jadi ha produknya dia lebih kecil daripada hari aktanya artinya produknya ya si produk yaitu CO2 dan H2O dia ada di bawah nih karena dia lebih kecil ya berarti di sini Hai CO2 + 2 H2O ini adalah produknya Ok produknya Hai sementara reaktannya ada di atasnya karena dia lebih besar ya jadi Disini reaktan yang ch4 + 2 O2 Hai Keh tanda panahnya ke mana Pak Depan itu selalu dari reaktan menuju produknya detik kesini nah selisih antara nilai produk dikurang reaktan itu adalah delta hanya Delta hanya adalah selisih nilai ini Oke sobat itu adalah ciri-ciri atau sifat-sifat dari reaksi eksoterm Hai sahabat Epson demikianlah pembahasan materi mengenai termokimia mudah bukan sampai jumpa lagi di video berikutnya bersama Cartier Jangan lupa belajar dan salam pintar sekian kompeten untuk video mulai ajaran hari ini sampai ketemu lagi di video belajar berikutnya jangan lupa aktifkan notifikasi untuk video terbaru kami ya sebaiknya juga bisa mengunjungi exam.id dan temukan ribuan video pembelajaran sampai jumpa sobat essence salam pintar [Musik]