Sujet : Différence entre transformations chimiques et physiques.
Importance : Présentes dans notre quotidien (cuisson des aliments, ébullition de l'eau, rouille du fer, combustion du bois, fonte des métaux, respiration).
Transformation Physique
Définition : Changement d'état physique sans changer la matière.
Exemples :
Grandir de 5 cm, couper les cheveux.
Eau solide (glace) devenant liquide.
Modèle Microscopique :
Organisation des particules change mais les particules restent identiques.
Exemple avec l'eau :
Solide : molécules immobiles et bien rangées.
Liquide : molécules désordonnées et peu liées.
Mélange sel et eau :
Sel (triangles oranges) et eau (pentagones bleus).
Mélange homogène, sel récupérable par évaporation.
Transformation Chimique
Définition : Changement où les matières présentes initialement se transforment, formant de nouvelles matières.
Exemples :
Mélange bicarbonate de soude (solide) et vinaigre (liquide).
Apparition de bulles de gaz, changement de symboles au niveau microscopique.
Indices de Reconnaissance :
Changement de couleur.
Mélange qui chauffe ou refroidit spontanément.
Changement de pH (acidité).
Formation de bulles de gaz.
Formation de solides.
Résumé
Transformation Physique : Matières identiques au début et à la fin.
Symboles du modèle microscopique inchangés.
Transformation Chimique : Apparition/disparition de matières.
Symboles du modèle microscopique changent.
Conclusion
Attention : Observer les indices lors d'expériences au laboratoire.
Clarté : Importance d'identifier le type de transformation.