İlk adım, hangi reaksiyonun gerçekleştiğini belirlemek: reaktifler, ürünler ve fiziksel haller nedir?
Dengelenmemiş denklemi yaz.
Denklemi atom atom dengele.
Eğer gerekirse, basit maddeleri dengelemek için kesirli katsayılar kullanabilirsin, ancak bu kesirli katsayılar daha sonra en küçük tam sayı olacak şekilde çarpılır.
Her bir atomun dengelendiğinden emin ol.
Redux Reaksiyonları Dengelenmesi Ekstra Kuralları
Hem toplam yük hem de atomların sayısı eşit olmalıdır.
Oksidasyon sayıları atanarak hangi atomların oksitlendiği ve hangilerinin indirgendikleri belirlenir.
En yaygın yöntem: Yarım Reaksiyon Yöntemi
Reaksiyonu oksidasyon ve indirgenme yarım reaksiyonlarına ayır.
Her bir yarım reaksiyonu ayrı ayrı dengele ve ardından birleştir.
Yarım Reaksiyonlar Yöntemi
Yarım Reaksiyonların Belirlenmesi
Oksidasyon ve indirgenme yarım reaksiyonlarını ayır.
Yarım Reaksiyonların Dengelenmesi
Oksijen atomlarını su ekleyerek dengele (asit ortamda).
Hidrojen atomlarını dengeleyerek dengele.
Yükü dengelemek için elektron ekle.
Elektron Transferini Eşitleme
Kayıp ve kazanılan elektron sayısını eşitle.
Yarım Reaksiyonların Birleştirilmesi
Elektronlar uygun şekilde iptal edilecek şekilde yarım reaksiyonları topla.
Örnek Problem
Peranganat İyonu ve İyodür İyonu
Oksidasyon Sayıları Atanması:
Peranganat: Mn: +7, O: -2
İyodür: I: -1
İyot: I: 0
Mangan: Mn: +2
Oksidasyon Yarım Reaksiyonu: İyodürün İyot Olması
İndirgenme Yarım Reaksiyonu: Peranganatın Mangan İyonu Olması
Oksidasyon ve İndirgenme Tanımları
Oksidasyon: Elektron kaybı, oksidasyon durumu artar.
İndirgenme: Elektron kazanımı, oksidasyon durumu azalır.
Ayıran ve İndirgenmede Ajanlar
Oksitleyici Ajan: Diğer bileşeni oksitleyen ve kendisi indirgenen.
İndirgen Ajan: Diğer bileşeni indirgen ve kendisi oksitlenen.
Net İyonik Denklemler
Moleküler Denklem: Reaktantlar ve ürünleri ayrışmamış haliyle yaz.
Toplam İyonik Denklem: Suda çözünen bileşenleri iyonlarına ayır.
Net İyonik Denklem: Spektatör (gözlemci) iyonları çıkar.
Reaksiyon Türleri
Kombinasyon Reaksiyonları: İki veya daha fazla türün birleşmesi.
Parçalanma Reaksiyonları: Bir bileşiğin iki veya daha fazla türüne ayrılması.
Yanma Reaksiyonları: Yakıt ve oksijenin tepkimeye girerek CO2 ve su oluşturması.
Çift Yer Değiştirme Reaksiyonları: İyonların yer değiştirdiği reaksiyonlar, genellikle redux değildir.
Disproporçyonasyon Reaksiyonları: Tek bir elementin hem oksidasyon hem de indirgenme geçirdiği reaksiyonlar.
Titrasyonlar
Oksidasyon-Redüksiyon Titrasyonları: Çözelti konsantrasyonunu belirlemek için elektron transferi kullanılır.
İyodometrik Titrasyonlar: İyot kullanılır.
Potansiyometrik Titrasyonlar: Voltmetre ile elektrik potansiyel farkı ölçülür.