गैसेस और रेडिएशन की थ्योरी

1. आदर्श गैस का समीकरण (Ideal Gas Equation)

• आदर्श गैस और वास्तविक गैस का अंतर: आदर्श गैसों में अणुओं के बीच कोई इंटरेक्शन नहीं होता है, जबकि वास्तविक गैसों में होता है।
• आदर्श गैस समीकरण: (PV = nRT) (P) = Pressure, (V) = Volume, (n) = number of moles, (R) = Universal Gas constant, (T) = Temperature.
• बोल्ट्जमान स्थिरांक: (k_B = 1.38 \times 10^{-23} \text{J/K} ).
• आदर्श गैस समीकरण के रूपांतरण: (PV = Nk_BT).

2. मीन फ्री पाथ (Mean Free Path)

• परिभाषा: दो क्रमिक टक्करों के बीच एक अणु द्वारा यात्रा की गई औसत दूरी।
• समीकरण: (\lambda = \frac{1}{\sqrt{2} \pi d^2 n}), (\lambda) = Mean free path, (d) = Diameter of molecules, (n) = Number density.

3. रूट मीन स्क्वायर वेलोसिटी (Root Mean Square Velocity)

• समीकरण: (v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}), (M) = Molar mass._

4. काइनेटिक एनर्जी (Kinetic Energy)

• परिक्रामी काइनेटिक ऊर्जा: (KE = \frac{3}{2} k_B T).

5. एनर्जी का वितरण (Degree of Freedom)

• डिग्री ऑफ फ्रीडम: किसी सिस्टम की स्थिति और कॉन्फ़िगरेशन को वर्णित करने के लिए आवश्यक स्वतंत्र क्वांटिटी।
• मोनोएटॉमिक गैस: 3 ट्रांसलेशनल डिग्री ऑफ फ्रीडम।
• डायटोमिक गैस: इसमें रोटेशनल और ट्रांसलेशनल डिग्री ऑफ फ्रीडम होते हैं।

6. विशिष्ट ऊष्मा क्षमता (Specific Heat Capacity)

• समीकरण: (C_v) और (C_p). (C_p - C_v = R).

7. ऊष्मा के प्रकार और विधियाँ

• कन्वेक्शन और रेडिएशन: यह बिना माध्यम के भी हो सकता है।

8. एमिशन (Emission) और एब्जॉर्प्शन (Absorption)

• काइफिसिएंट ऑफ एब्जॉर्प्शन: (\alpha = \frac{E_a}{E_i}).

9. ब्लैक बॉडी रेडिएशन

• स्टीफन-बोल्ट्जमैन लॉ: (E = \sigma T^4).
• वीन का विस्थापन नियम: वेवलेंथ का इन्वर्स संबंध।

10. थ्योरी ऑफ हीट एक्सचेंज

• सरल व्याख्या: समय के साथ सराउंडिंग से रेडिएशन का अवशोषण।

ये नोट्स इस लेक्चर में कवर किए गए मुख्य बिंदुओं और अवधारणाओं की संक्षिप्त जानकारी प्रदान करते हैं।