[Musik] [Tepuk tangan] Halo teman-teman selamat datang kembali di channel YouTube Gia Akademi Semoga teman-teman selalu sehat dan terus semangat nah teman-teman di video sebelumnya kita sudah mempelajari prinsip-prinsip dan penerapan kimia hijau yang tujuan akhirnya adalah untuk pelestarian lingkungan agar kita bisa mengetahui bahwa semua aktivitas yang kita lakukan sudah menunjukkan kontribusi terhadap penerapan prinsip kimia hijau maka kita perlu mengidentifikasi senyawa kimia dan reaksi kimia yang berkontribusi maupun yang bertentangan dengan prinsip kimia hijau untuk mengidentifikasi senyawa kimia kita perlu tahu terlebih dahulu materi-materi yang membentuk senyawa kira-kira apa saja ya materi pembentuk senyawa dan klasifikasinya kita akan mempelajarinya secara lengkap di video kali ini jadi di video ini kita akan belajar tentang materi dan klasifikasinya simak terus videonya ya Nah teman-teman materi adalah segala sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai masassa materi biasa juga disebut sebagai zat jadi suatu objek di sekitar kita adalah materi misalnya air udara kayu plastik kaca dan lainnya udara termasuk materi karena mempunyai massa dan menempati ruang meskipun udara tidak terlihat secara kasat mata sebaliknya cahaya tidak termasuk materi meskipun cahaya terlihat secara kasat mata karena cahaya tidak mempunyai dan tidak menempati ruang materi dapat berupa zat tunggal dan campuran materi sebagai zat tunggal terdiri dari unsur dan senyawa unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi zat lainnya melalui reaksi fisika maupun kimia semua bentuk materi tersusun dari unsur-unsur ini Hingga kini terdapat 118 unsur yang bisa kita lihat dalam sistem periodik unsur sebagai berikut dalam sistem periodik unsur tersebut ditampilkan simbol-simbol unsur seperti o untuk unsur oksigen H untuk unsur hidrogen n untuk nitrogen C unsur karbon S untuk sulfur atau belerang sebagian besar simbol terdiri atas dua huruf berdasarkan nama unsurnya seperti ni untuk nikel MG untuk magnesium atau Ca untuk kalsium sebagian simbol yang lain diambil berdasarkan nama latinnya misalnya Fe untuk besi atau ferum au untuk emas atau Aurum AG untuk perak atau argentum dan cu untuk tembaga atau cuprum sedangkan senyawa merupakan gabungan dari dua unsur atau lebih yang terbentuk melalui reaksi kimia misalnya air terbentuk dari unsur hidrogen dan oksigen sehingga rumus kimianya adal H2O contoh senyawa lainnya seperti gula yang terdiri dari unsur penyusun karbon oksigen dan hidrogen rumus kimianya adalah c12h22o11 Setiap unsur disusun dari gabungan atom sejenis Atom merupakan unit terkecil dari suatu zat yang memiliki sifat kimia suatu unsur Atom terdiri dari proton neutron dan elektron nah gabungan dari beberapa atom disebut dengan molekul molekul dapat kita definisikan sebagai kumpulan beberapa atom sejenis atau berbeda yang dibentuk melalui ikatan kimia molekul ada dua macam pertama molekul unsur yaitu gabungan dari atom sejenis contohnya gas oksigen O2 Ozon O3 gas hidrogen H2 gas klorin cl2 dan gas nitrogen N2 kedua molekul senyawa adalah gabungan dari atom yang berbeda jenis misalnya gas karbon dioksida CO2 air h2o dan glukosa C6H12O6 suatu atom memiliki sifat dan jumlah massa yang khas satu sama lain berdasarkan penemuan partikel penyusun atom dikenal istilah nomor atom z dan nomor massa a penulisan lambang atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa sebagai berikut x adalah lambang unsur a nomor massa dan Z adalah nomor atom massa atom merupakan massa dari seluruh partikel penyusun atom karena sangat kecil massa elektron dapat diabaikan sehingga massa atom dianggap merupakan jumlah massa proton dan neutron saja jumlah proton dan neutron selanjutnya disebut sebagai nomor massa dari suatu atom kecuali hidrogen semua atom mempunyai neutron sehingga secara umum nomor massa atau a sama dengan jumlah proton dah jumlah neutron sama nomor atom ditambah jumlah neutron atau a = z + n nomor atom atau z sama dengan jumlah proton sama juga dengan jumlah elektron contohnya unsur litium nomor massanya adalah tu nomor atom sama dengan jumlah proton sama juga dengan jumlah elektron sama dengan 3 jadi jumlah neutronnya sama dengan nomor massa dikurang nomor atom = 7 - 3 = 4 nomor atom atau Z pada suatu unsur menunjukkan jumlah proton dan jumlah elektron dalam atom tersebut nomor atom ini merupakan ciri khas suatu unsur karena nomor tersebut hanya dimiliki oleh atom yang bersangkutan tidak ada dua unsur berbeda yang memiliki nomor atom yang sama nomor atom juga dapat menunjukkan jumlah elektron elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat suatu unsur penulisan nomor atom dibuat agak ke bawah sebelum lambang unsur contohnya atom kalium dengan notasi 19k nomor atomnya 19 jumlah proton 19 dan jumlah elektron juga berdasarkan muatannya atom dapat dibedakan menjadi atom netral yaitu atom yang jumlah protonnya sama dengan jumlah elektronnya Atom bermuatan positif atau kation apabila suatu atom netral melepaskan elektronnya atom tersebut menjadi bermuatan positif Hal ini karena jumlah proton lebih banyak daripada jumlah elektron atom bermuatan negatif atau anion ketika atom netral menangkap elektron atom tersebut akan bermuatan negatif Hal ini karena jumlah elektron lebih banyak daripada jumlah proton perubahan muatan ini hanya terjadi pada elektron yang berada pada kulit atom Sedangkan jumlah proton dan neutron selalu tetap karena inti atom tidak berubah contohnya atom kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39 dengan nota 391k ini berarti atom kalium terdiri atas 19 elektron dan 20 neutron apabila atom k melepaskan satu elektron atom k menjadi ion k+ artinya ion k+ terdiri dari 19 Proton 18 elektron dan 20 neutron selanjutnya nomor massa atau a menunjukkan jumlah proton ditambah dengan jumlah neutron oleh karena jumlah proton sama dengan nomor atom nomor massa juga merupakan jumlah nomor atom ditambah neutron semakin banyak proton dan neutron yang dimiliki sebuah Atom semakin besar nomor massanya nomor massa ditulis di sebelah kiri atas sebelum lambang unsur contohnya atom natrium dengan notasi 23na nomor massanya 23 artinya jumlah proton ditambah neutronama ama 23 berikutnya atom oksigen dengan notasi 16o nomor massanya sama dengan 16 artinya jumlah proton ditambah neutron ama 16 pengelompokan materi berikutnya adalah campuran campuran merupakan suatu materi yang terdiri atas dua zat atau lebih yang masih mempunyai sifat zat asalnya campuran terbentuk dari beberapa zat yang berbeda dan dapat diuraikan melalui proses fisika pada campuran perbandingan masassa zat penyusunnya tidak tetap contoh campuran dalam kehidupan sehari-hari adalah udara air tanah minyak pasir asap sirup dan lainnya campuran dapat dibedakan menjadi dua macam pertama campuran homogen merupakan campuran yang tidak dapat dibedakan zat-zat yang tercampur di dalamnya campuran homo disebut juga dengan larutan larutan tersusun atas pelarut dan zat terlarut pada larutan partikel zat terlarut Tidak dapat terlihat sehingga tidak dapat dibedakan antara zat terlarut dengan pelarutnya larutan juga bersifat jernih dan tidak mengendap kecuali jika terjadi penurunan atau peningkatan suhu larutan dapat berupa larutan zat padat dalam zat cair seperti air garam air teh air gula dan lain lain larutan zat padat dalam zat padat misalnya campuran logam tembaga dan seng yang menghasilkan Kuningan kedua campuran heterogen adalah campuran yang terjadi karena zat yang tidak dapat bercampur satu dengan yang lain secara sempurna sehingga dapat dikenali zat penyusunnya campuran heterogen dapat dibedakan menjadi suspensi adalah campuran zat padat dalam zat cair atau gas tetapi zat padat tidak l contohnya campuran pasir dengan air koloid adalah campuran antara dua atau lebih zat di mana zat penyusutnya tersebar dalam zat lainnya contohnya awan keju susu tinta santan dan margarin jadi beginilah perbedaan bentuk antara larutan koloid dan suspensi nah sampai di sini teman-teman bisa memahaminya ya agar teman-teman semakin paham Mari kita selesaikan contoh soal berikut soal pertama diberikan beberapa materi atau benda kita diminta menentukan jenis benda yang ada pada soal apakah termasuk unsur senyawa atau campuran kita bisa menentukan kelompok benda tersebut dari komposisi atau materi penyusunnya pertama garam garam terbentuk dari reaksi kimia sehingga membentuk rumus kimia NaCl jadi garam termasuk ke dalam senyawa berikutnya cuka cuka merupakan salah satu senyawa organik yang tersusun atas unsur karbon hidrogen dan oksigen dengan rumus kimia CH3COOH jadi cuka juga merupakan senyawa selanjutnya cokelat cokelat merupakan hasil campuran dari beberapa zat yang komposisinya seragam dan tidak bisa dipisahkan sehingga cokelat termasuk campuran homogen aluminium foil terbuat dari logam aluminium atau Al aluminium terdapat dalam tabel poliduk unsur maka aluminium foil adalah salah satu dari kelompok unsur tembaga yang lambangnya Cu juga merupakan unsur terdapat dalam tabel periodik unsur berikutnya sodaku kue merupakan senyawa kimia basah dengan rumus kimia nahco3 jadi soda kue adalah senyawa susu merupakan gabungan materi yang terdiri dari air lemak dan protein dalam susu partikel air lemak dan protein memiliki level kepolaran yang berbeda sehingga setiap zat tadi tidak bisa bercampur dengan sempurna jadi susu merupakan campuran heterogen koloid selanjut nya air kopi serbuk kopi sebagai zat padat tidak larut dalam air dan bisa disaring artinya air kopi merupakan campuran heterogen suspensi aspirin atau asam salisilat merupakan obat pengurang rasa sakit dan termasuk senyawa organik dengan rumus kimia c9h8o4 jadi aspirin tergolong senyawa Terakhir Air minyak kita tahu air dan minyak tidak dapat bersatu dengan kata lain minyak minyak akan mengendap jika bercampur dengan air jadi air minyak merupakan campuran heterogen suspensi soal kedua soal ini meminta kita menentukan nomor massa nomor atom jumlah proton elektron dan neutron dari suatu atom sebelumnya kita sudah belajar bahwa sebelah kiri atas atom menunjukkan nomor massa dan kiri bawah menunjukkan nomor atom pertama atom be atau berilium dengan notasi 94be maka dari notasi ini kita bisa langsung menentukan nomor atom adalah 4 dan nomor massanya 9 nomor atom juga menunjukkan jumlah proton dan elektron sehingga jumlah proton adalah 4 dan elektron juga 4 sedangkan neutron bisa kita cari dengan mengurangi nomor massa dengan nomor atom 9 - 4 = 5 kedua atom sulfur 2 min nomor massanya 32 dan nomor atom 16 nomor atom juga menunjukkan jumlah proton yaitu 16 Sedangkan untuk elektron kelebihan jumlah sebanyak dua elektron sesuai dengan tanda atom anion 2- sehingga jumlah elektronnya adalah 18 dan neutronnya sesuai dengan rumus nomor massa dikurangi nomor atom 32 - 16 = 16 berikutnya atom bromin yang nomor atom dan nomor massanya dikosongkan Sedangkan jumlah protonnya diketahui 35 maka ini juga menunjukkan nomor atom dan jumlah elektronnya yaitu 35 karena jumlah neutronnya juga diketahui sebanyak 45 maka nomor massanya adalah 35 + 45 = 80 terakhir atom k barium 2 Plus diketahui nomor massanya 137 dan jumlah elektronnya 54 karena ada tanda 2 plus artinya atom ini telah kekurangan 2 elektron sehingga nomor atomnya adalah 54 + 2 = 56 maka jumlah protonnya juga 56 dan neutronnya adalah nomor massa dikurangi nomor atom 137 - 56 = 81 Nah teman-teman dari pembahasan kita ini kita bisa menyimpulkan perbedaan antara unsur senyawa dan campuran sebagai berikut unsur merupakan zat tunggal senyawa juga zat tunggal Sedangkan campuran terdiri dari campuran beberapa zat unsur tidak dapat diuraikan senyawa dapat diuraikan campuran juga dapat diuraikan unsur terdiri atas satu jenis atom senyawa tersusun atas dua jenis atom atau lebih campuran juga tersusun atas dua jenis atom atau lebih senyawa perbandingan massa zat penyusutnya tetap sedangkan campuran perbandingan massa zat penyusutnya tidak tetap contoh dari unsur antara lain hidrogen karbon magnesium natrium dan kalium contoh dari senyawa NaCl H2O CH3COOH sedangkan contoh campuran misalnya larutan gula susu air kopi dan perbedaan antara larutan yang merupakan campuran homogen koloid dan suspensi yang merupakan campuran heterogen sebagai berikut larutan zat-zat penyusutnya tidak dapat dibedakan koloid secara kasat mata tidak dapat dibedakan namun jika diamati dengan mikroskop Ultra dapat dibedakan sedangkan suspensi zat penyusutnya dapat dibedakan zat pada larutan tidak dapat disaring zat pada koloid juga tidak dapat disaring kecuali dengan penyaringan Ultra sedangkan zat pada suspensi dapat disaring penampilan larutan jernih sedangkan koloid terdapat endapan sehingga tampilannya keruh jernih dan tampilan suspensi keruh contoh larutan adalah larutan gula koloid misalnya santan susu sedangkan suspensi seperti air kopi semoga materi ini bisa membantu belajar teman-teman ya oke teman-teman demikianlah pembahasan kita tentang materi dan klasifikasinya jangan lupa tonton terus video-video terbaru di channel kita ya sampai jumpa [Musik] [Tepuk tangan] [Musik]