Hei sammen, og velkommen til denne videoforelesningen. I disse videosekvensene skal vi ta for oss et nytt tema, og det dreier seg rundt stoffer og bindinger. Rett og slett gå inn på de kjemiske stoffene og de bindinger som de danner mellom seg.
Det første vi skal se på, som da er i denne videoen, det dreier seg rundt atomer og atommodeller. Det vil si grunnleggende informasjon om hva atomer er, og hva atommodeller er og hva som eksisterer. La oss da sette igjen.
Så, som vi vet, atomene er byggestegnene i stoffene, det vil si de kjemiske forbindelsene. Du husker kanskje fra tidligere at atomer er bygget opp av en kjerne som består av nøytrale neutroner og positivladde protoner, og rundt denne kjernen så går det rundt og negativt ladde elektroner. Og hvis vi ser på begrepet atom, så kommer det fra atomos, som er gresk og betyr da udelelig.
Så før i tiden så trodde man at atomer var udelelig, det var det minste gjenstand vi hadde, men nå vet vi at vi har elementærpartikler som elektroner, neutroner og protoner. Og visst er det jo at tjukkelsen, altså diametren til et menneskehår, det er mindre enn en millimeter. Og her er det plass til da ca.
1 million atomer i bredden. Så det viser jo hvor små disse atomene er. Og da nevnte jeg nå elementærpartikler. Hva er definisjonen på det?
Jo, atomer er byggesneene i de kjemiske forbindelsene, det vet vi nå. Atomer består av en kjerne med protoner og nøytroner, og elektroner som beveger seg rundt atomkjernen. Og disse elementer partiklene. De kan vi se her.
Vi regnet jo protoner og nøytroner som elementerpartikler, fordi vi mente at de kan ikke deles i mindre deler, men det gjør de jo nå. Vi kan jo dele dem opp i blant annet kvarker, så protoner og nøytroner blir feil å si at de er elementerpartikler. Men elektroner er jo det minste, så de kan jo ikke deles opp i andre partikler, så da kan vi si at elektroner er. elementær partikkel.
Så elementær partikkel er rett og slett et partikkel som ikke kan deles opp i mindre deler. Så, litt fakta om disse stoffene, eller partiklene. Protoner, det er små partikler i sentrum av atomkjernen. Et proton er positivt blatt, og vi bruker da symbolet P+, for et proton.
Neutroner, små partikler i atomkjernen. Neutroner er nøytrale, og vi bruker symbolet N for neutroner. Elektroner, svært små partikler, de har negativ ladning og beveger seg hurtig rundt atomkjernen, og vi bruker symbolet E- for et elektron. Nukleoner, det er kjernelementer, felles navn for protoner og nøytroner. Protoner og nøytroner har cirka samme masse, og de to partiklene har hver nesten 2000 ganger større masse enn et elektron.
Det meste av massen til et atom finnes derfor i. atomkjernen. Den minste positive ladningen vi vet om, det kaller vi for elementær ladning.
Det er ladningen til protonene, et elektron og et proton er motsatt ladd, men disse ladningene har like stor verdi. Et atom som har like mange elektroner som protoner er elektron, og har derfor ingen ladning. Så, hvis vi ser på elementær ladning, så det vil si at selv om elektroner og protoner har forskjellig masse, protoner er mye større enn elektroner, så har de samme størrelse på ladningen, så de er likeverdige i ladning, bare motsatt lade da.
Og så elementarpartikler, fellesnavn for å bruke protoner, neutroner og elektroner. Så som nevnt så har jo elementarpartikler blitt brukt som en betegnelse av protoner og neutroner, men vi vet jo da det er feil, for de protoner og neutroner kan deles opp i blant annet varker. Men det trenger vi ikke å bry oss om nå. Vi kan se på skalmodellen.
Det er den mest grunnleggende modellen vi har for atomer og hvordan de ser ut. Og det er jo den mest enkleste formen for modell vi har, som da beskriver hvordan atomer ser ut. Og der ser vi da skalmodellen av natrium og klor. Og da har vi atomkjernen som den svarte pinen peker på.
Så her kan vi skrive atomkjernen. Og i atomkjernen så har vi protoner og neutroner da. Og så har vi elektronskall, eller det vi kaller for energinivåer, eller elektronbaner, rundt atomkjernen, og her går de da elektroner i.
Her befinner elektronene seg. Innerste skalle, det kalles for skall nummer 1. Nummer 1. men kalles også for skal K. Det kan gi bokstaver til det også, men vi trenger ikke ta hensyn til det. Her i neste skalle er det maksimalt to elektroner, og da sier vi at skallen er full.
Da kan det ikke være plass til flere. Skallen i midten har åtte elektroner. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8. Det kalles for skal nummer to. Eller skal nummer L, eller bokstav nummer L. Og så har vi siste skalet da.
Da har vi 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 elektroner. 3, eller bokstav nummer M. Og så da ser vi da at klor har tre elektronskal.
Der den første har to elektroner, og da er skalet full. Så midterste har åtte elektroner, og skallet er full. Og siste da har syv elektroner, og da er skallet ikke full. Da kommer vi til det vi kaller for oktettregelen, eller åtte-talsregelen.
Og det vil si at et atom vil gjerne ha åtte elektroner i ytterste skall. Men det kommer vi tilbake til. Hvis vi ser på natrium, så har den to elektroner i innerste skall. Så har den åtte elektroner i det midterste skallet. og bare et...
elektron i ytterste skal. Så natrium er da veldig ustabil, sånn som det er vi ser her. Men vi kommer tilbake til det. Skalmodellen forklarer hvordan elektroner går i faste baner elektronskal, trynt atomkjernen. Antall elektroner i hvert elektronskal kan bestemmes av følgende formler. Så da har vi følgende formler som forklarer hvor mange elektroner det er i hvert elektronskal.
Så da har vi 2 ganger n oppi de andre, der n er elektronskallen nummer 1. Så, eksempel. Hvis det er skallen nummer 1, så er det 2 ganger 1 oppi de andre, som er lik 2. Da er elektronskallen full. Skallen nummer 2, der er det 2 ganger 2 oppi de andre, som er lik 8. Og da er det full, som vi så på for klor og natrium. Skallen nummer 3, der er det 2 ganger 3 oppi de andre, er lik...
18, hvis dette ikke er siste skalle. Så hvis det er siste skalle, så må det være 8 elektroner der, for at det skal være fullt. Men her snakker vi om store atomer som kan ha mange tital som er i mange skaller. Så avslutningsvis kan du sette videoen på stopp, og så prøve å svare på disse spørsmålene. For eksempel, hva er atomen Big Doop?
Av hva er et grunnstoff og så videre. Og med det så sier jeg takk for nå, og vi sees igjen.