Détermination de la composition d'un atome

Introduction

• Explication de la méthode pour déterminer le nombre de protons, de neutrons et d'électrons constituant un atome.
• Rappel sur la structure de l'atome :
  • Noyau avec des nucléons (protons et neutrons)
  • Électrons gravitant autour du noyau
  • Atome électriquement neutre : autant de protons que d'électrons.

Composition d'un atome

• Nucléons :
  • Protons : chargés positivement
  • Neutrons : neutres
• Électrons : chargés négativement

Représentation symbolique du noyau

• Notation : A, X, Z
  • X : Symbole de l'élément
  • A : Nombre de masse (nombre de nucléons)
  • Z : Numéro atomique (nombre de protons)

Calcul des composants de l'atome

• Protons : Z indique le nombre de protons (et donc d'électrons)
• Neutrons : Calculés par A - Z (nombre de nucléons moins le nombre de protons)

Exemple concret

• Atome d'oxygène :
  • Z = 8 protons
  • A = 17 nucléons
  • Neutrons = 17 - 8 = 9
  • Électrons = 8

Notation symbolique et classification périodique

• Z : Toujours donné dans le tableau périodique
• Isotopes : Variations du nombre de neutrons pour un même élément
  • Exemple : Lithium avec 3 isotopes ayant chacun 3 protons mais un nombre variable de neutrons

Détails de la rédaction

• Signification de chaque nombre dans la notation AXZ
• Propriétés à rappeler :
  • Z : Nombre de protons
  • A : Nombre de nucléons
  • Atome neutre : autant de protons que d'électrons
• Conclusion sur la composition d'un atome à partir de l'exemple donné :
  • 29 protons, 34 neutrons et 29 électrons

Conclusion

• Importance de connaître la signification de A et Z pour déterminer la composition de l'atome.
• Suggestion de QCM pour s'entraîner et vérifier la compréhension.
• Ouverture aux questions et remarques.