Tipos de Nomenclaturas de Compuestos

Jul 9, 2024

Tipos de Nomenclaturas de Compuestos

Introducción

  • Distintos tipos de nomenclaturas para formular compuestos.
  • Nomenclatura: Método sistemático de nombrar compuestos.
  • Principales tipos:
    • Nomenclatura geométrica o sistemática (IUPAC).
    • Nomenclatura de Stock.
    • Nomenclatura tradicional o común (menos recomendada por IUPAC).

Nomenclatura Geométrica o Sistemática

  • Propuesta por IUPAC.
  • Uso de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos.
    • Ejemplo: Mono (1), Di (2), Tri (3), Tetra (4), etc.
    • Mono se omite cuando es 1:1.
  • Ejemplos de compuestos:
    • Tri cloruro de hierro.
    • Tetra hidruro de carbono.

Nomenclatura de Stock

  • Indica el número de oxidación con números romanos entre paréntesis al final.
  • No se indica si el número de oxidación es único.
  • Ejemplos:
    • Óxido de plata (único número de oxidación = 1).
    • Óxido de cobre (II) → cobre puede tener oxidación 1 o 2.
    • Óxido de hierro (III) → hierro tiene valencia 2 y 3.
    • Óxido de aluminio (único número de oxidación = 1).

Nomenclatura Tradicional

  • Añade un prefijo y un sufijo al nombre del elemento según su número de oxidación.
  • Reglas:
    • Un número de oxidación: sufijo -ico.
    • Dos números de oxidación: sufijos -oso (menor) y -ico (mayor).
    • Tres números de oxidación: hipo- (menor) + -oso (intermedia 1) + -ico (mayor).
    • Cuatro números de oxidación: hipo- (menor) + -oso (intermedio 1) + -ico (intermedio 2) + per- (mayor).
  • Ejemplos:
    • Cloruro cúproso (cobre - valencia menor).
    • Cloruro cúprico (cobre - valencia 2).
    • Cloruro sódico (sodio - única valencia).

Fórmulas Químicas

Fórmula Empírica

  • Indica la composición estequiométrica de un compuesto.
  • Se escriben los símbolos de los elementos con subíndices para indicar la proporción.
    • Ejemplos:
      • Para Cu y S, la proporción es 1:1.
      • Cloruro de sodio (NaCl).
      • Dióxido de carbono (CO₂).

Fórmula Molecular

  • Indica la composición de una molécula y su masa molecular relativa.
    • Ejemplos:
      • Azufre (S₂).
      • Cloruro de Sodio (NaCl).
      • Acetileno (C₂H₂).
      • Agua (H₂O).

Fórmula Estructural

  • Indica el ordenamiento espacial de los átomos en la molécula.
    • Ejemplos:
      • Átomos de S y Cu en ordenamiento específico.
      • Distribución de átomos en acetileno (C₂H₂).
      • Distribución espacial en agua oxigenada (H₂O₂).
      • Distribución angular de H₂O.

Ejercicios

  • Identificar y formular compuestos con diferentes nomenclaturas.