cuando nosotros queremos formular un compuesto existen distintos tipos de nomenclaturas vamos a ver este tipo de nomenclatura que aparecen para nombrar los diferentes compuestos la nomenclatura es un método sistemático de nombrar los compuestos entonces está la nomenclatura este geométrica o sistemática que es la propuesta por la iupac que es la unión internacional de química pura y aplicada está también la nomenclatura de stock y tenemos también la nomenclatura tradicional o común que era como cuando se empezaron a nombrar los diferentes compuestos de una forma que cada vez aunque aparecen en los textos esta nomenclatura no está muy recomendada por la iupac cuál es la nomenclatura este geométrica por la nomenclatura es este que o métrica es una nomenclatura que consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento que tenemos dentro de una fórmula entonces tenemos por ejemplo el prefijo mono prefijo de parados' el tri para tres letra para cuatro etcétera el prefijo mono se suele omitir el efecto cuando la stec yo me tria de la fórmula sea 1 1 aquí por ejemplo tenemos distintos compuestos como son un compuesto formado por hierro y cloro que sería three cloruro de hierro ponemos el prefijo tri puro de de hidrógeno o tetra y duro de carbono otra nomenclatura es la nomenclatura de esto la nomenclatura de stock consiste en indicar el número de oxidación con números romanos entre paréntesis al final del nombre del elemento a veces cuando el número de oxidación es único un elemento solamente tiene ese número de oxidación nos indica aquí tenemos los ejemplos del óxido de plata que la plata tiene un único número de oxidación uno por eso no lo hemos indicado óxido de cobre el cobre puede tener uno y dos hay que indicar que es el 2 en este caso óxido de hierro 3 en este caso el hierro está actuando con valencia 3 a indicarlo también porque el hierro puede tener valencia 2 y 3 y el óxido de aluminio solamente el aluminio tiene valencia uno no hace falta indicarlo como ocurría en el caso de la plata otro tipo de nomenclatura es la tradicional que consiste en añadir un prefijo y un sufijo al nombre del elemento según con el número de oxidación con que actúe si el número de oxidación del elemento solamente es 1 el sufijo que se le coloca es ico en el caso que tenga dos números de oxidación se utilizan dos sufijos el oso para el de menor valencia y el ico para el de valencia mayor en el caso que tenga tres utilizamos el prefijo hipo seguido del sufijo oso para la valencia menor el sufijo oso para la intermedia y para una mayor el ico y en el caso que tengamos cuatro números de oxidación utilizaríamos el prefijo hipo para el de menor valencia seguido de los sufijos correspondientes oso en el intermedio solamente el sufijo oso para el otro intermedio que sería la valencia 3 sería el ico y para la valencia mayor utilizaríamos el prefijo per seguido del sufijo y ccoo aquí por ejemplo tenemos en el caso del cloro con el cobre en este caso el cobre está actuando con valencia en el menor cloruro q prost o el cobre aquí está actuando con una valencia como tiene dos valencias unidos con la valencia 2 sería cloruro público y para el caso del sodio como solamente tiene una valencia pues sería cloruro sódico dentro de las fórmulas químicas nosotros nos podemos encontrar lo que se conoce con el nombre de fórmula empírica la fórmula implica indicaría simplemente la composición es tequio métrica de un compuesto se escriben los símbolos de los elementos que forman el compuesto con los subíndices que indican la proporción entre los átomos por ejemplo en este caso yo tengo que el cobre el átomo ya significa la sustancia el azufre tenemos lo mismo aquí tenemos un compuesto que es un compuesto iónico aquí tenemos otro átomo de cloro que no nos indica qué es la sustancia sino que sería en la menor composición en este caso sería la menor proporción que existiría en el acetileno esto sería lo menor proporción para el agua oxigenada y esta molécula de agua y la molécula de dióxido de carbono la menor proporción ya es una molécula en si la fórmula molecular indica la composición de una molécula pero ya concuerda con la masa molecular relativa por eso por ejemplo en el caso del azufre ponemos azufre 2 que sería una molécula de azufre en el caso del cloro con el sodio que nos daría el cloruro de sodio este es un compuesto iónico y no tiene una forma de masa molecular sino que se repiten indefinidamente en un cristal el número de átomos en el caso de cloro la molécula sería 2 para el acetileno este sería su molécula hace 2 h 2 esta sería la molécula para el agua oxigenada que como vemos es la mitad de la de arriba el agua y el dióxido de carbono su fórmula empírica y molecular coincidiría y luego tenemos otro tipo de fórmulas que sería la fórmula estructural que es cuando nos indica el ordenamiento espacial de los átomos en la molécula por ejemplo los átomos y azufre estarían unidos lo mismo ocurriría aquí con el átomo de cobre en el caso del acetileno su distribución sería ésta para el caso del agua oxigenada sería ésta para el agua normal aunque tiene un carácter angular pero los enlaces serían estos y esto es correspondería a la molécula del dióxido de carbono a continuación proponemos una serie de ejercicios en los cuales podemos identificar las fórmulas que nosotros tenemos para que identifiquemos la nomenclatura en la cual están formuladas esta serie de compuestos