in diesem video geht es um die Säurebarstheorie nach Brönnstedt und Arrhenius und jetzt ist es so, dass Arrhenius so die anfänge festgelegt hat und dann Brönnstedt danach kam und dann das ganze noch ein bisschen erweitert hat und jetzt erst mal hier mit Arrhenius angefangen also der hat gesagt, dass jetzt Säuren in besserer lösung zu H plus Ion und Säure-Ressium regieren und beispiel wäre jetzt HCl, Salz, machen wir jetzt nach Arrhenius in besserer lösung zu H plus Ion und dann Cl-Regionen und wir sehen eben die H-Ionen und dann können wir uns vorstellen, wenn jetzt hier H-Ionen entstehen, dann bleiben jetzt eben nur noch Cl-Ionen übrig, jetzt auch noch wichtig, so Restionen sind dann immer negativ, weil die Ladung Plus und Minus müsste ich ja dann hier ausgleichen. Dann sagt er noch, dass Basen jetzt in bester Lösung zu O-Ionen und positiven Basen Regionen. Beispiel KOH, Kalilauk würde jetzt zu K-Ionen und O-Ionen regieren und dann jetzt zu Brönnstedt. Und man sieht, der hat jetzt das Ganze deutlich erweitert.
Und eine Sache, die ich schon mal gesagt habe, war, dass jetzt solche Bas-Reaktionen jetzt nicht unter der Bildung von O-Ionen stattfinden müssen und auch jetzt nicht in besserer Lösung stattfinden müssen. Zum Beispiel seht man hier eine solche Bas-Reaktion. Wir sehen, wir haben kein Wasser und auch keine O-Ionen. Und jetzt sehen wir, dass jetzt... Hier das NH3, die Base BHA und NH4, die zugehörige Säure, das Säure-Base-Pass.
Und das ist dann auch schon direkt der nächste Punkt. Und zwar gilt jetzt nach Brönsche, dass jetzt der Stoff, der Proton aufnimmt, wird dann hier das NH3, wir sehen NH3-Ammoniak, nimmt jetzt hier ein H-Plus-Ion auf, reagiert dann dementsprechend zu NH4+. Deswegen, NH3 ist dann hier... der sogenannte Protonakzeptor. Und da Brünsche gilt, Protonakzeptor steht auch noch hier.
Protonakzeptor ist immer die Base, deswegen das die Base. Und das NH4 Plus wäre dann jetzt die Zugrücker Säure, weil, wenn wir uns jetzt mal die Rückrechtsung angucken, wichtig, wir haben eine Gleichgewichtsrechtsung mit Hinrechts-und Rückrechtsung, in der Rückrechtsung wiederum. wird jetzt hier das NH4+, hier ein H-Plus-Ion an das NH3 abgeben.
Heißt, hier wäre dann das NH4+, ein Protondonator. Und es gilt, Protondonator ist immer eine Säure. Deswegen das dann die zugehörige Säure.
Das eine Sache, dann das Weite. H-Plus-Ionen liegen jetzt nicht frei gelöst vor im Wasser, wie es noch Arenus gesagt hat, sondern lagern sich jetzt an die H2O-Moleküle des Wassers an und es entstehen H3-Plus-Ionen. Deswegen... Wenn wir zum Beispiel jetzt HCl, Salz, Eure in Wasser voll liegen haben, dann würde jetzt nach Brönnstedt die Reaktion so aussehen, dass wir dann ein Cl-Jut und jetzt noch ein H3O-Jut haben.
Und eben nicht wie hier noch einfach H+, Cl-Jut. Und dann das Dritte. Jetzt kann Wasser sowohl als Eure als auch als Bas-Regen und wir dann jetzt am Flügelland Beispiel. Wir haben jetzt mal hier zwei Reaktionen.
Jetzt in dieser Reaktion, gleichgewichtige Reaktion, Na3-Ammoniak reagiert mit H2O-Wasser zu Na4-Plus und O-Minus. Und hier wird jetzt das Wasser als Säure reagieren, weil wir sehen jetzt, das Wasser gibt jetzt hier ein H-Plus-Ion an das Na3 ab. Es entsteht Na4-Plus und O-Minus.
Und dann sehen wir dementsprechend, das H2O ist jetzt hier ein Protondonator, heißt Säure. Dagegen zum Beispiel bei dieser Reaktion, HCl plus H2O, reagiert eben zu Cl-und H3+, genau in dieser Reaktion. Da sehen wir dann eben, dass jetzt das H2O ein H-Plus-Ion von der Salzrohr aufnimmt, heißt hier wäre dann das H2O ein Protonakzeptor.
als eine Basis, deswegen Wasser kann sowohl als auch eine Basis regieren. Das sind jetzt so die wichtigen Sachen. Dazu verlinke ich hier noch mein Physik, Matze und das Deutschkanal. Da mache ich auch neue Videos, falls es euch interessiert. Kommt auch da gerne vorbeischauen.
Und das war es dann damit zu diesem Video.