Ikatan Kimia

Pengantar

• Dalam kehidupan sehari-hari, unsur bebas jarang ditemui.
• Unsur biasanya ditemukan dalam bentuk senyawa atau lebih besar, seperti biji.
• Contoh: Emas dan bahan-bahan seperti gula dan garam.

Gas Mulia

• Golongan 8A (gas mulia) sulit bereaksi dengan unsur lain atau unsur sejenis.
• Contoh unsur gas mulia:
  • Helium (He) - Nomor atom 2
  • Neon (Ne) - Nomor atom 10
  • Argon (Ar) - Nomor atom 18
  • Kripton (Kr) - Nomor atom 36
  • Xenon (Xe) - Nomor atom 54
  • Radon (Rn) - Nomor atom 86

Konfigurasi Elektron Gas Mulia

• Helium (He): 1s²
• Neon (Ne): 1s² 2s² 2p⁶
• Argon (Ar): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• Kripton (Kr): 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
• Xenon (Xe): 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
• Radon (Rn): 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

Elektron Valensi

• Helium: 2
• Neon, Argon, Kripton, Xenon, Radon: 8
• Unsur berusaha mencapai kestabilan dengan memiliki 2 (duplet) atau 8 (oktet) elektron valensi.

Lambang Lewis

• Menyatakan elektron pada kulit terluar dengan tanda titik.
• Contoh lambang Lewis untuk golongan:
  • 1A:
    • 1 titik
  • 2A:
    • 2 titik
  • 3A:
    • 3 titik
  • 4A:
    • 4 titik
  • 5A:
    • 5 titik
  • 6A:
    • 6 titik
  • 7A:
    • 7 titik
  • 8A:
    • 8 titik

Jenis Ikatan Kimia

1. Ikatan Ion
   • Terjadi pelepasan elektron oleh satu unsur dan penerimaan oleh unsur lain.
   • Contoh: Li, Na, dan Mg.
2. Ikatan Kovalen
   • Pemakaian bersama elektron valensi.

Pembentukan Ikatan Ion

• Contoh:
  • Lithium (Li): 1s² 2s¹. Melepaskan satu elektron, menjadi Li⁺.
  • Beryllium (Be): 1s² 2s². Melepaskan dua elektron, menjadi Be²⁺.
  • Natrium (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Menjadi Na⁺.
  • Magnesium (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Menjadi Mg²⁺.

Pembentukan Ikatan Negatif

• Oksigen (O): 6 elektron valensi. Menerima 2 elektron, menjadi O²⁻.
• Fluorin (F): 7 elektron valensi. Menerima 1 elektron, menjadi F⁻.

Contoh Ikatan Ion

• Na⁺ dan F⁻ membentuk NaF (Natrium Fluorida).
• Mg²⁺ dan F⁻ membentuk MgF₂ (Magnesium Fluoride).
• Al³⁺ dan Cl⁻ membentuk AlCl₃ (Aluminium Klorida).

Kesimpulan

• Pembentukan ikatan kimia bertujuan agar elektron valensi menjadi stabil (duplet atau oktet).

Latihan

• Tuliskan konfigurasi elektron untuk A, B, C, dan D dengan nomor atom 19, 20, 16, dan 17, serta senyawa yang terbentuk.

---

• Penutup: Alhamdulillahirrohmanirrohim. Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh.