Redoxní reakce: Základní koncepty a příklady

Definice redoxních reakcí

• Redoxní reakce se skládají ze dvou poloreakcí: oxidace a redukce.
  • Oxidace: proces, při kterém se zvyšuje oxidační číslo a atom odevzdává elektrony (např. -e-).
  • Redukce: proces, při kterém se snižuje oxidační číslo a atom přijímá elektrony.

Praktické příklady redoxních reakcí

Příklad 1: Reakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou

• Reakce: Zn + 2 HCl → H₂ + ZnCl₂
• Oxidační čísla:
  • Zinek (Zn): 0 → +2 (oxidace)
  • Vodík (H): +1 → 0 (redukce)
• Poloreakce:
  • Oxidace: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
  • Redukce: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂

Příklad 2: Koroze železa

• Reakce: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄
• Oxidační čísla:
  • Železo (Fe): 0 → +2 (oxidace)
  • Měď (Cu): +2 → 0 (redukce)
• Poloreakce:
  • Oxidace: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
  • Redukce: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Příklad 3: Hoření uhlí

• Reakce: C + O₂ → CO₂
• Oxidační čísla:
  • Uhlík (C): 0 → +4 (oxidace)
  • Kyslík (O): 0 → -2 (redukce)
• Poloreakce:
  • Oxidace: C → C⁴⁺ + 4e⁻
  • Redukce: O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻

Shrnutí

• Redoxní reakce zahrnují simultánní procesy oxidace a redukce.
• Pokud reakce nezahrnuje změnu oxidačního čísla (ani zvýšení, ani snížení), nejde o redoxní reakci.
• Redoxní reakce jsou běžné a zahrnují například korozi a hoření.

Závěr

• Základy redoxních reakcí jsou klíčové pro pochopení chemických procesů.
• Doporučuje se procvičovat redoxní reakce na dalších příkladech.