Appunti di Chimica: Teoria di Lewis e Risonanza

Introduzione

• Benvenuti al video di chimica.
• Argomenti trattati: Strutture di Lewis, legami e geometria molecolare.

Teoria di Lewis

• Si basa sulla condivisione di coppie elettroniche.
• Regola dell'ottetto: spiega la formazione di legami tra molecole, ioni poliatomici e complessi di coordinazione.
• Limiti della teoria:
  • Non può spiegare la forma delle molecole da sola.
  • Non giustifica la lunghezza dei legami in molecole come l'ozono.
  • Non spiega le proprietà magnetiche dell'ossigeno.

Teoria VSEPR

• Utilizzata per spiegare la geometria molecolare.
• Dati sperimentali mostrano maggiore densità elettronica tra i nuclei.
• Difficoltà nel determinare il numero di elettroni in uno spazio specifico.

ibrido di Risonanza

• Definizione: spiega la delocalizzazione degli elettroni in molecole con legami multipli o cariche formali.
• Più strutture di Lewis equivalenti possono descrivere la stessa molecola.

Esempio: Molecola di Ozono (O3)

• Struttura di Lewis:
  • Doppio legame tra un atomo di ossigeno e un altro, legame semplice tra il primo e il terzo atomo.
• Limitazioni della rappresentazione:
  • Diversa lunghezza dei legami dovrebbe esistere, ma i dati sperimentali indicano che i legami sono identici.
• Risonanza:
  • Ozono descritto come ibrido di risonanza di due strutture di Lewis.
  • Molecola reale è una via di mezzo tra le due forme limite.

Esempio: Molecola di Anidride Solforosa (SO2)

• Struttura di Lewis prevede un doppio legame per completare l'ottetto.
• Fenomeno di delocalizzazione:
  • I legami sono di tipo delocalizzato.
  • Due legami di ordine 1,5 per ogni atomo di ossigeno.

Esempio: Ione Clorato (ClO3-)

• Possibilità di tre strutture limite.
• Ruotazione dei legami tra i vari atomi.
• Molecola reale è un ibrido di risonanza delle tre forme limite.

Conclusione

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• Seguire la playlist di chimica per ulteriori argomenti.
• Ringraziamenti e saluti.