Guía de Ordinarios de Química II

Índice

Conceptos / Parte teórica

• Conceptos mol
• Concepto de mezclas
• Sistemas dispersos

Ejercicios / Parte práctica

• Masa molar
• Factores de conversión con mol
  • Mol-Mol
  • Masa-Masa
  • Mol-Masa
  • Volumen-Volumen
• Reactivo limitante y rendimiento de la reacción
• Reactivo Impuro
• Porcentual (%m/m, %m/v, %v/v)
• Partes por millón (ppm)
• Molaridad
• Fórmula empírica y molecular
• Tipos de carbono
• Tipos de cadenas
• Balanceo por método algebraico

Conceptos mol

• Mol: Cantidad de sustancia que contiene tantas unidades como átomos.
• Constante de Avogadro: 6.022 × 10²³.
• Lavoisier: "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma".
• Estequiometría: Cálculo de las sustancias involucradas en reacciones químicas.
• Masa atómica: Cantidad de masa de un átomo.
• Masa molar: Sumatoria de las masas atómicas de los elementos de un compuesto en g/mol.
• Masa fórmula: UMAS (Unidad de Masa Atómica).
• Razón molar: Relación entre los números de moles de dos sustancias en una ecuación.
• Volumen molar: Cantidad constante de 22.4 L para los gases en condiciones de TPE (Temperatura y Presión Estándar).

Conceptos de mezclas

• Heterogénea: Combinación de dos o más sustancias en la que los componentes se pueden distinguir fácilmente.
• Homogénea: Componentes uniformemente distribuidos formando una sola fase.

Sistemas dispersos

• Solución/Disolución:
  • Dispersión homogénea de un soluto en un disolvente (0.1nm a 1.0nm).
  • Soluto: Sustancia en menor proporción.
  • Disolvente: Sustancia en mayor proporción.
• Coloides: Forman fases con partículas del soluto entre 1.0nm y 1000nm, presentando el efecto Tyndall.
• Suspensiones: Mezclas heterogéneas con partículas mayores a 1000nm, también con efecto Tyndall.

Parte práctica

Masa molar

• Sumatoria de las masas atómicas de los elementos de un compuesto (g/mol).

Factores de conversión con mol

Ejercicios ejemplos

• Ej. 1: 3 moles de HF (ácido fluorhídrico) se deben convertir en la cantidad de moléculas.
• Ej. 2: Calcular la cantidad de masa en 2 moles de NaCl.
• Ej. 3: Determinar el volumen de 7 moles de NH3 a TPE.
• Ej. 4: Cuántos moles hay en 72 g de oxígeno.

Reactivo limitante y rendimiento de la reacción

Reactivo impuro

Porcentual (%m/m, %m/v, %v/v)

Partes por millón (ppm)

Molaridad

Fórmula empírica y molecular

• Fórmula empírica: Relación más simple entre los átomos.
• Fórmula molecular: Número real de átomos en una molécula.

Tipos de carbono

Tipos de cadena

• Cadena abierta (acíclico):
  • Saturados: Solo enlaces sencillos.
  • Saturadas simples: Cadenas lineales.
  • Saturadas ramificadas: Con grupos alquilo.
  • Insaturado: Con enlaces dobles o triples.
  • Insaturada simple: Con al menos un enlace doble o triple.
  • Insaturada ramificada: Con grupos alquilo.
• Cadena cerrada (cíclicos):
  • Homocíclicos: Anillos de carbono.
  • Homocíclicos aromáticos: Anillos con 6 átomos de carbono y 3 enlaces dobles.
  • Homocíclicos alicíclicos: Anillos que no son aromáticos.
  • Heterocíclicos: Anillos con carbono y otros átomos (O, N, S, P).

Método algebraico

Nota final

Esta guía está sujeta a cambios. Para dudas o comentarios, contactar a María Luisa Jauregui Andrade al correo: [email protected].

ATTE:

• DIRECTOR GENERAL: Santiago Santiago Nolasco
• SECRETARIA: María Luisa Jauregui Andrade
• ADMINISTRADORA EJECUTIVA DE QUÍMICA I y II: Ivanna Guzmán Solís