Praktikum Hukum Lavoisier di Laboratorium

Aug 5, 2024

Praktikum Hukum Lavoisier

Pendahuluan

  • Salam pembuka: Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh
  • Topik: Praktikum Hukum Lavoisier di Laboratorium Kimia
  • Kelas: Kelas 10, bahasan hukum dasar kimia
  • Tujuan: Memahami dan membuktikan hukum Lavoisier melalui percobaan

Percobaan Pertama: Reaksi KI dan Pb(NO3)2

Bahan dan Alat

  • Larutan:
    • Kalium iodida (KI) 0,5M
    • Timbal nitrat (Pb(NO3)2) 0,5M
  • Alat:
    • Gelas ukur
    • Neraca digital
    • Beker gelas
    • Tabung reaksi
    • Rak tabung reaksi
    • Pipet tetes
    • Tabung Y

Langkah Kerja

  1. Ukur 3 ml masing-masing larutan menggunakan gelas ukur.
    • Posisi mata harus sejajar dengan meniscus cekung skala.
    • Dua pilihan untuk memastikan posisi:
      • Mengangkat gelas ukur
      • Merendahkan posisi badan
  2. Siapkan tabung Y, masukkan larutan KI ke satu sisi dan Pb(NO3)2 ke sisi lainnya tanpa mencampur.
  3. Tutup tabung Y dengan sumbat karet.
  4. Timbang tabung Y menggunakan neraca digital (massa sebelum reaksi: 37,87 gram).
  5. Lakukan reaksi; lihat perubahan warna dari bening menjadi kuning.
  6. Timbang massa setelah reaksi (sama dengan massa sebelum reaksi).

Percobaan Kedua: Reaksi CaCl2 dan Na2CO3

Bahan dan Alat

  • Larutan:
    • Kalsium klorida (CaCl2) 0,5M
    • Natrium karbonat (Na2CO3) 0,5M

Langkah Kerja

  1. Ukur 3 ml masing-masing larutan menggunakan gelas ukur.
  2. Masukkan larutan CaCl2 ke satu sisi tabung Y dan Na2CO3 ke sisi lainnya.
  3. Tutup dengan sumbat karet.
  4. Timbang massa sebelum reaksi (masses: 37,73 gram).
  5. Lakukan reaksi; lihat perubahan warna menjadi putih.
  6. Timbang massa setelah reaksi (sama dengan massa sebelum reaksi).

Hasil dan Analisis

  • Percobaan Pertama:
    • Reaksi KI dan Pb(NO3)2 menghasilkan endapan kuning (PBI2).
  • Percobaan Kedua:
    • Reaksi CaCl2 dan Na2CO3 menghasilkan endapan putih (CaCO3).
  • Kesimpulan:
    • Massa larutan sebelum dan setelah reaksi tetap sama.
    • Menunjukkan hukum Lavoisier: massa dalam sistem tertutup tetap konstan meskipun terjadi reaksi.

Penutup

  • Ringkasan: Hukum La Voiciere terbukti melalui praktikum ini.
  • Harapan: Memahami penerapan hukum Lavoisier dalam reaksi kimia.
  • Salam penutup: Wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh.